高中化学： 核外电子排布与周期律 课件苏教版必修2.ppt

你身边的高考专家 专题1微观结构与物质的多样性 第一单元核外电子排布与周期律 一 原子核外电子的排布 二 元素周期律 三 元素周期表及其应用 一 原子核外电子的排布 电子的运动特征 电子质量小 运动空间小 运动速度快 能量越高 离核越远 分层排布 一 原子核外电子的排布 各电子层排布的电子数 电子层 从里到外依次为k层 l层 m层 核电荷数 一 原子核外电子的排布 空间层次由内向外 电子能量由低到高 序数 1234567 层数 klmnopq 表1 1稀有气体元素原子核外电子排布 一 原子核外电子的排布 1 原子核外电子按能量高低分层排布 2 电子层 根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同 将能量不同的电子运动区域称为电子层 3 核外电子排布的一般规律 1 能量最低原理 2 每层最多排2n2个 n为电子层数 3 最外层最多排8个 k层时最多排2个 4 次外层最多排18个 倒数第三层最多排32个 二 元素周期律 1 原子核外最外层电子数的周期性变化 2 原子半径的周期性变化 3 元素最高化合价的周期性变化 4 元素最低化合价的周期性变化 5 元素金属性 非金属性的周期性变化 元素的金属性 非金属性强弱判断 金属性强 非金属性强 单质还原性越强 与水或酸置换氢气越容易 最高价氧化物水化物碱性越强 单质氧化性越强 与氢气反应越容易 气态氢化物越稳定 最高价氧化物水化物酸性越强 11 17号元素的金属性 非金属性的变化规律 11na12mg13al14si15p16s17cl 与水反应的剧烈程度减弱 与酸反应的剧烈程度减弱 naohmg oh 2al oh 3强碱中强碱两性碱性减弱 金属性减弱 与h2反应越容易 越剧烈 sih4ph3h2shcl气态氢化物越稳定 非金属性增强 h4sio4h3po4h2so4hclo4弱酸中强酸强酸最强酸酸性增强 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1 二 元素周期律 1 概念 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律 原子半径 元素化合价 原子核外电子排布 元素的金属性 非金属性 2 本质 元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 三 元素周期表及其应用 1 元素周期表是元素周期律的具体表现形式 一 元素周期表的结构 2 元素周期表的编排原则 横行 将电子层数相同的元素 按核电荷数递增的顺序从左到右排列 纵行 将最外层电子数相同的元素 按核电荷数递增的顺序从上到下排列 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 电中性原子 3 周期 1 周期是指一横行 共分7个周期 3 周期序数 电子层数 2 周期的分类及所含元素特点 4 族 1 族的分类及表示 主族 0族 副族 族 由短周期和长周期共同构成的族 七主 a a a a a a a 主族序数 最外层电子数 完全由长周期元素构成的族 稀有气体元素构成的族 七副 b b b b b b b 包括8 9 10三列 2 族的分布位置 小结 1 周期数 7 三短 三长 一不全 2 周期序数 核外电子层数 3 每一周期都是从碱金属开始 过渡到卤素 到稀有气体结束 4 镧系元素 共15种 锕系元素 共15种 1 族数 16 七主 七副 0和 2 主族序数 最外层电子数 3 族的排列顺序 主 副 主 副 0 a a b b b b b b b a a a a a 0 小结 1 必须熟悉周期表的结构 18纵行 7主 7副 0与viii 7横行 三长 三短 一不全 镧系 锕系排下边 2 必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系 周期序数 原子的电子层数 主族序数 元素原子最外层电子数 最高正价 原子序数 核电荷数 质子数 原子核外电子数 总结 5 元素周期表分区 1 金属区 周期表的左下方 2 非金属区 周期表的右上方 3 稀有气体区 周期表的最右方 二 元素在周期表中的位置与性质的关系 1 同周期 11na12mg13al14si15p16s17cl 同周期元素原子核外电子层数相同 从左往右 核电荷数递增 最外层电子数逐渐增加 原子半径逐渐减小 核对核外电子的吸引能力逐渐增强 失去电子的能力逐渐减弱 金属性减弱 得到电子的能力逐渐增大 非金属性增强 二 元素在周期表中的位置与性质的关系 2 同主族 3li11na19k37rb55cs liohnaohkohrbohcsoh 最高价氧化物水化物碱性增强 与水反应的剧烈程度增强 解释 从上往下 电子层增多 半径增大 失电子能力增强 金属性增强 二 元素在周期表中的位置与性质的关系 2 同主族 9f17cl35br53i hclo4hbro4hio4 最高价氧化物水化物酸性减弱 单质氧化性逐渐减弱 解释 从上往下 电子层增多 半径增大 得电子能力减弱 非金属性减弱 二 元素在周期表中的位置与性质的关系 2 同主族 fclbri 从上往下 电子层增多 半径增大 linaksics 得电子能力减弱 非金属性减弱 失电子能力增强 金属性增强 二 元素在周期表中的位置与性质的关系 fclbri 从上往下 电子层增多 半径增大 linakrbcs 得电子能力减弱 非金属性减弱 失电子能力增强 金属性增强 11na12mg13al14si15p16s17cl 从左往右 核电荷增大 半径减小 得电子能力增强 非金属性增强 失电子能力减弱 金属性减弱 三 元素周期律和元素周期表的重要应用 1 利用 构 位 性 的关系指导化学学习 三 元素周期律和元素周期表的重要应用 1 利用 构 位 性 的关系指导化学学习 例1 下列对于铯 cs 的性质的预测中 正确的是 a 它只有一种氧化物cs2ob 它与水剧烈反应c cs 具有很强的氧化性d cshco3受热不易分解 三 元素周期律和元素周期表的重要应用 1 利用 构 位 性 的关系指导化学学习 例2 具有相同电子结构的三种微粒xm ym z 下列分析正确的是 a 最外层电子数 x y zb 微粒半径 ym z xm c z一定是一种稀有气体元素的原子d 原子半径的关系是x z y 三 元素周期律和元素周期表的重要应用 1 利用 构 位 性 的关系指导化学学习 科学预言新元素及预测它们的原