高中化学：131从铝土矿到铝合金课件人教版必修1.ppt

考点一 铝的存在和制备 1 铝在自然界中全部以存在 在地壳中的含量仅次于 是金属中含量最高的 铝土矿是铝在自然界中的主要存在形式之一 其主要成分是 杂质有和 化合态形式 氧 硅 al2o3 sio2 fe2o3 1 3 1从铝土矿到铝合金 请同学们以铝土矿为原料设计实验制备金属铝 铝土矿冶炼铝的工艺流程 溶解 电解 灼烧 过滤 酸化 过滤 铝土矿 naoh溶液 残渣 二氧化碳 滤液 h2o 铝 考点二 铝的性质和用途 银白色固体 硬度小 熔点低 密度小 导电 导热性 延展性能好 做合金 导线 炊具 包装 s cl2 o2 与铁比较 储存和运输浓硫酸和浓硝酸 铝热反应 冶炼金属 焊接铁轨 2al 2h2o 2oh 2alo2 3h2 2al 6h 2al3 3h2 铝比铁活泼 但铝不像铁那样容易被空气腐蚀 与硫酸铜溶液反应 思考1 有同学认为金属al既能与盐酸又能与氢氧化钠反应 所以具有两性 你认为对吗 试从铝与强碱溶液反应的实质加以解释 该反应还原剂 氧化剂分别是何物质 铝和强碱溶液反应实质 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 2al oh 3 2naoh 2naalo2 4h2o2al 6h2o 2naoh 2naalo2 3h2 4h2o此反应中 还原剂是 氧化剂是 铝 水 说明铝具有金属性 考点三 铝的重要化合物 1 氧化物和氢氧化物 稳定 1 与酸反应al2o3 3h2so4 2al2 so4 3 3h2oal2o3 6h 2al3 3h2o 2 与碱反应al2o3 2naoh 2naalo2 h2oal2o3 2oh 2alo2 h2o 两性氧化物 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化铝 较高的熔点和较高的沸点用于制造耐火材料 刚玉 硬度仅次于金刚石 红宝石 蓝宝石的主要成分 练习 书写以下有关反应的离子方程式 al3 al oh 3 alo2 考点四 铝三角 思考2 现在请你用 4molal 和足量的hcl naoh为原料用多种方法制备4mol氢氧化铝 并进行评价 al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 重要的铝盐 明矾 十二水合硫酸铝钾 kal so4 2 12h2o 无色晶体 易溶于水 kal so4 2 k al3 2so42 明矾在水中的电离方程式 复盐 电离时能产生两种金属阳离子和一种阴离子的盐 铝离子的水解 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h 用途 做净水剂 明矾的净水作用 al oh 3胶体具有很强的吸附能力 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降 从而达到净水的目的 目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 煮好的菜能否放铝锅中过夜 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克 一般情况下 一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量 但是 经常喝铝盐净化过的水 吃含铝盐的食物 如油条 粉丝 凉粉 油饼 易位罐装的软饮料等 或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱 都会使人的摄铝量增加 从而影响脑细胞功能 导致记忆力下降 思维能力迟钝 2 某无色溶液与铝作用生成氢气 则溶液中肯定不能大量共存的离子组合为 a i mg2 no3 k b nh4 cl na ba2 c so42 cl co32 na d hco3 k no3 so42 d 1 下列叙述正确的是 a 铝制槽车可用来贮运浓硫酸 浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸 浓硝酸不反应 b 两份相同质量的铝粉 分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 产生的氢气前者多 c 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低 d 工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属 如钒 铬 锰 cd 1 向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量 2 向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至过量 3 向naalo2溶液中逐滴滴入盐酸至过量 al oh 3 3h al3 3h2o 4 向hcl溶液中逐滴加入naalo2溶液至过量 5 向alcl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量 6 向naalo2溶液中通入co2至过量 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 co2 2alo2 3h2o 2al oh 3 co32 7 向含有物质的量相等的mgcl2 alcl3 hcl混合溶液中逐滴加入naoh至过量 6 把a