高中化学硫的转化第三课时酸雨及其防治课件鲁科版必修1.ppt

必修一第三章第三节硫的转化第三课时酸雨及其防治 树木为什么会枯死 什么是酸雨 一般地把ph小于5 6的雨水称为酸雨 它包括雨 雪 雾 雹等降水过程 实际上 天然降水都偏酸性 ph约在6左右 这是由于大气中的co2溶解在洁净的雨水里形成碳酸的缘故 降水的微弱酸性可以促进土壤里养分的溶解 便于植物吸收 因此是有益的 但是 当降水的酸度增大 ph小于5 6时 对生态就会产生不良影响 那么 酸雨是怎样形成的呢 又有哪些类型呢 分析表明 酸雨中的酸度主要是由硫酸和硝酸造成的 它们占总酸度的90 以上 其余为一些弱酸 从我国的情况来看 酸雨中含硫酸一般比硝酸多 主要是硫酸型酸雨 酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程 目前世界各国对酸雨的形成机理还不太清楚 一般认为 酸雨是由于人为排放的二氧化硫等酸性气体进入大气后 造成局部地区大气中的二氧化硫富集 在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸 然后经某些污染物的催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸 随雨水降下形成酸雨 形成酸雨还要有一定的环境气候条件 如湿度高 雨量大 无风 以及一定的地理因素等 煤和石油中往往含有硫 在燃烧时 绝大部分硫转变成二氧化硫 随烟气排到大气中 在一定条件下形成酸雨 硫酸型酸雨的产生 2so2 o22so3so3 h2o h2so4so2 h2oh2so32h2so3 o2 2h2so4 催化剂 硝酸型酸雨的产生 氮氧化物是如何形成酸雨的 正常的雨水因为溶有co2显酸性 ph 5 6 将ph 5 6的雨水或雪称为酸雨 酸雪 氮氧化物与水反应形成的酸雨 称为硝酸型酸雨 so2形成的酸雨称为硫酸型酸雨 打雷与汽车引擎的工作会使大气中no的含量升高 随后 硝酸型酸雨的形成 2no o2 2no23no2 h2o 2hno3 no4no 3o2 2h20 4hno3 酸雨 天堂的眼泪空中的死神 一场雷雨一场肥 一场酸雨一场灾 他们表现大相径庭为什么 根据学过的知识加以解释 那么酸雨有什么危害呢 酸雨的危害酸雨给人类带来种种灾害 严重威胁生态系统 1 酸雨会合湖泊的水质变酸 导致水生生物死亡 2 酸雨浸渍土壤 会使土壤变得贫瘠 3 长期酸雨侵蚀会使森林大面积死亡 4 酸雨对人体健康也有直接影响 如酸雨渗入地下水可使水中的重金属离子含量增加 饮用这样的水会危害人体健康 酸雨的危害补充列举 酸雨对自然环境的危害 1 酸雨导致森林枯萎 植物灭绝 2 酸雨使河流 湖泊 海洋酸化 酸雨对人类的危害1 酸雨侵蚀建筑物 石雕 2 全世界钢铁产品约十分之一受酸雨腐蚀而报废 3 酸雨腐蚀皮肤 酸雨的防治措施 你能举实例说明防治酸雨形成的措施吗 措施 1 控制酸性物质的排放 比如将煤脱硫后再燃烧 硫酸厂尾气so2用氨吸收法处理后再排放等等 2 改变能源结构 开发利用新能源 如氢能 风能 太阳能 核能 地热等 h2sh2so3h2so4baso4fessso2so3cuso4 硫元素知识网 学生活动 请写出两个能实现 6价硫到 4价硫转化的化学方程式 c 2h2so4 浓 co2 2so2 2h2o cu 2h2so4 浓 cuso4 so2 2h2o 思考 用什么方法可以鉴别so2和co2这两种气体 用什么方法可以除去co2中so2杂质 用什么方法可以检验co2中是否有so2杂质 能用澄清石灰水鉴别吗 co2 ca oh 2 caco3 h2o caco3 h2o co2 ca hco3 2 so2 ca oh 2 caso3 h2o caso3 h2o so2 ca hso3 2 不能 二氧化硫与二氧化碳的鉴别 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变浑浊 若通人的气体过量 则沉淀都消失 所以不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳 通常可用以下方法 1 用品红溶液 使品红溶液褪色的是二氧化硫 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳 2 用氢硫酸 出现浑浊的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 2h2s so2 3s 2h2o3 用硝酸酸化的硝酸钡溶液 产生白色沉淀的是二氧化硫 无明显现象的是二氧化碳 其原理是 2hno3 so2 h2so4 2no2ba no3 2 h2so4 baso4 2hno3 提问 如何检验混合气体中既有二氧化碳又有二氧化硫 实验方案 品红溶液 kmno4溶液 品红溶液 石灰水 思考 方案中的kmno4溶液还可以用什么试剂代替 为什么 溴水 二氧化硫的化学四性 1 强还原性2so2 o2 2so3so2 cl2 h2o 2hcl h2so42 弱氧化性2h2s so2 3s 2h2o3 酸性氧化物的通性so2 h2o h2so3so2 2naoh na2so3 h2o4 漂白性 检验so2方法 能使品红溶液退色 讨论 氯水与二氧化硫的漂白性有什么不同 氯水 二氧化硫 原理 氯水中hclo将有色物质氧化成无色物质 so2溶于水产生的h2so3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 几种漂白性物质的比较 吸附而漂白 物理过程 氧化而漂白 化学过程 氧化而漂白 化学过程 氧化而漂白 化学过程 氧化而漂白 化学过程 化合而漂白 化学过程 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色加热复色 褪色 褪色 褪色 变红后褪色 变兰后褪色 变红不褪色 练习1 下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是 与fe反应 2fe 3cl2 fecl3fe s fes 稳定性 hcl h2s 酸性 hclo4 h2so4 酸性 hcl h2s cl2通入h2s溶液中的反应 cl2 h2s 2hcl s a 全部b c d 除 外 点燃 d 练习2 so2能使溴水 kmno4溶液褪色与so2使品红褪色 实质相同吗 不同 前者缘于so2的还原性 发生的是氧化还原反应 后者缘于其漂白性 发生的是非氧化还原反应 练习3 若将等物质的量的so2和cl2这两种气体混合后 同时作用于潮湿的红色布条 可观察到红布条 a 慢慢褪色b 立即褪色c 先褪色后恢复原来颜色d 不褪色 so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 d 练习4 co2和so2在化学性质上既有相似性又有差异性 如何区分这两种气体呢 1 品红溶液 2 kmno4溶液或br2水 s