高中化学：1.2.3 核外电子排布与原子半径 课件 鲁科版选修4 .ppt

第二节原子结构与元素周期表 3 核外电子排布与原子半径 三 核外电子排布与原子半径 1 原子半径的概念假定原子是一个实心球体 用统计方法测定的半径 2 原子半径的测定常用法 固体密度 d 1摩尔原子的体积 vm 一个原子体积 v 按球的体积公式求半径 r 练习1 写出求半径的一般公式 练习题 已知 金属铜的密度d 8 9g cm 3 求铜原子的半径 原子半径的几种形式 见书p24图1 2 11 1 共价半径 按分子中两原子核间距离是两原子的半径和进行测定的数据 常用数据 2 金属半径由金属晶体中原子之间最短距离计算而得 3 范得华半径由分子晶体中原子之间最短距离计算而得 由图可知 一般有下列关系 范得华半径 金属半径 共价半径 分析图1 2 10主族元素的原子半径变化示意图 1 观察同一周期元素原子半径的变化 2 观察同一主族元素原子半径的变化 1 同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐变小 而且减小的趋势越来越弱 这是因为每增加一个电子 核电荷相应增加一个正电荷 正电荷数增大 对外层电子的吸引力增大 使外层的电子更靠近原子核 所以同一周期除了稀有气体外原子半径是逐渐减小的 但由于增加的电子都在同一层 电子之间也产生了相互排斥 就使得核电荷对电子的吸引力有所减弱 所以半径变化的趋势越来越小 归纳小结 2 同一主族元素原子半径从上而下逐渐变小 这是因为没增加一个电子层 就使得核电荷对外层的电子的吸引力变小 而距离增加得更大 所以导致核对外层电子的吸引作用处于次要地位 原子半径当然逐渐变小 1 下列各组量子数中 表示在p轨道上运动 且能量最高的一个电子是 a 1 1 0 b 3 2 0 c 4 1 1 d 3 1 0 d 3 1 0 b 练习1 以下说法中正确的是 a 玻尔的原子轨道模型可以解释大多数原子的线状光谱的形成原因 b 线状光谱特征谱线对应的光的频率与原子中能级之间的能量差可表示为h ej ei c 氢原子的1s电子云是平面圆形 其中的每一个小黑点代表一个电子 d 在s轨道上运动的所有电子的能量是相同的 b b 2li 2h2o 2lioh h2 2 下列基态原子的电子结构中 第一电离能最小的可能是 a ns2np3b ns2np5c ns2np4d ns2np6 c 3 下列离子中 半径最大的是 a o2 b s2 c mg2 d cl b 4 下列有关多电子原子的叙述中 正确的是 a 在一个多电子原子中 不可能有两个运动状态完全相同的电子b 在一个多电子原子中 不可能有两个能量相同的电子c 在一个多电子原子中 n层上的电子能量肯定比m层上的电子能量高d 某一多电子原子的3p亚层上仅有两个电子 它们必然自旋相反 a 作业 a b c d是短周期元素 a元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物 1mol该化合物含有42mol电子 b原子的最外层电子排布式为nsnnp2n c d两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半 c元素是植物生长的营养元素之一 试写出 1 a b元素形成的酸酐的化学式 2 d元素的单质与水反应的化学方程式 3