高中化学：1.2《元素周期律》课件（新人教版必修2）.ppt

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上 对大量实验事实进行了订正 分析和概括 成功地对元素进行了科学分类 他总结出一条规律 元素 以及由它所形成的单质和化合物 的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化 这就是元素周期律 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实 但是由于时代的局限 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的 他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 周期 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 族 周期表 7个周期 7个主族 由短周期和长周期元素共同构成的族 ia viia 7个副族 仅由长周期构成的族 b b viii族 3个纵行 fe co ni等9种元素 横的方面 7个横行 纵的方面 18个纵行16个族 零族 稀有气体元素 1234567 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 不完全周期 原子的最外层电子排布 原子半径 元素化合价 1 b al si ge as sb te 2 3 4 5 6 7 a a a a a a a 0 po at 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 3 二 1s22s1或 he 2s1 11 三 1s22s22p63s1或 ne 3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或 ar 4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或 kr 5s1 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或 xe 6s1 科学探究 1 原子的电子排布与周期的划分 1 结合周期表 我们会发现 每一周期的第一种元素 除第一周期外 是 最外层电子排布为 每一周期的最后一种元素都是 这些元素的最外层电子排布除he为1s2外 其余都是 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 2 观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的 能层数 由于随着核电荷数的递增 电子在能级里的填充顺序遵循构造原理 元素周期系的周期不是单调的 每一周期里元素的数目不总是一样多 而是随着周期序号的递增渐渐增多 因而 我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋 思考 1 周期表上元素的 外围电子排布 简称 价电子层 这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化 这些电子称为价电子 仔细观察周期表 看看每个族序数与价电子数是否相等 2 原子的电子排布与族的划分 在周期中有18个纵列 除零族元素中he 1s2 与其它稀有气体ns2np6不同外 一般说来 其它每个族序数和价电子数是相等的 主族元素 族序数 原子的最外层电子数 价电子数副族元素 大多数族序数 n 1 d ns的电子数 价电子数 思考2 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区 你能把周期表裁剪成不同的区吗 思考3 按电子排布 可把周期表里的元素划分为5个区 除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号 仔细观察周期表 你能划分开吗 这些区分别有几个纵列 3 原子的电子构型和元素的分区 s区 ia iia族 ns1和ns2除h外 其余为活泼金属 p区 iiia viia族 0族 ns2np1 6 除he 除h外 所有非金属元素都在p区 ds区 ib iib族 n 1 d10ns1 2最外层电子数皆为1 2个 均为金属元素 f区 镧系和锕系 n 2 f0 14 n 1 d0 2ns2最外层电子数基本相同 化学性质相似 d区 iiib viii族 n 1 d1 9ns1 2最外层电子数皆为1 2个 均为金属元素 性质相似 2 为什么副族元素又称为过渡元素 3 为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内 如图 4 处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属 为什么 思考题