高中化学第三章第二节 水的电离平衡复习课件新人教版选修4.ppt

知识点7电离平衡 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 复习与回顾 1 ph和体积都相同的醋酸和硫酸 分别与足量的na2co3溶液反应 在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是 a 一样多b 醋酸比硫酸多 c 硫酸比醋酸多d 无法比较 b 2 影响水电离的因素 1 酸 碱 2 温度 3 易水解的盐 4 其它因素 在纯水中加入酸或碱 均抑制水的电离 水电离吸热 升温将促进水的电离 故平衡右移 加入能水解的盐 不论水解后溶液显什么性 均促进水的电离 注意 关于水电离出h 浓度和溶液中c h 的判断 1 酸溶液中 酸电离出h oh 是水电离的 故c h 水 c oh 溶液2 碱溶液中 碱电离出oh h 是水电离出的 故c h 水 c h 溶液3 盐溶液中 1 呈酸性时 h 是由h2o电离的c h 水 c h 溶液 2 呈碱性时 oh 是由水电离出来的c oh 水 c oh 溶液 3 水的离子积 当水达到电离平衡时c h 和c oh 的浓度的乘积 叫做水的电离平衡常数 简称水的离子积 符号 kw 4 计算公式 k电离 c h c oh c h2o 所以 c h c oh k电离 c h2o kw 5 kw的影响因素 kw与溶液的酸碱性无关 只与有关 升高温度 水的电离度增大 kw如 25 kw c h c oh 1 10 7 1 10 7 10 14100 kw c h c oh 1 10 6 1 10 6 10 12 温度 增大 填表 中性 酸性 碱性 碱性 不变 不变 不变 练习 1 常温下 在0 1mol l 1ch3cooh溶液中 水的离子积是 a 1 10 14b 1 10 13 c 1 32 10 14d 1 32 10 15 a 2 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c h c oh 的操作是 a 向水中投入一小块金属钠 b 将水加热煮沸 c 向水中通入二氧化碳气体 d 向水中加食盐晶体 c 3 用蒸馏水稀释1mol l 1醋酸时 始终保持增大趋势的是 a 溶液中的c ch3coo b 溶液中的c h c 溶液中的c ch3cooh d 溶液中的c oh d 4 下列溶液一定是碱性的是 a 溶液中c oh c h b 滴加甲基橙后溶液显红色 c 溶液中含有oh d 滴加甲基橙后溶液显黄色 a 考点2溶液的酸碱性和ph值 注意 1 并非ph 7溶液一定呈中性 只有在常温的条件下 才呈中性2 常温下 ph 0时 并不表示溶液中没有h 只是此时h 浓度是1mol l 同样 ph 14时oh 的浓度为1mol l3 判断溶液的酸碱性一定要看h 和oh 的相对大小 不能一味的用ph值来判断 练习 5 25 时 ph 2的hcl溶液中 由水电离出的h 浓度是 a 1 10 7mol l 1b 1 10 12mol l 1 c 1 10 2mol l 1d 1 10 14mol l 1 b 6 95 时 水中的h 的物质的量浓度为10 6mol l 1 若把0 01mol的naoh固体溶解于95 水中配成1l溶液 则溶液的ph为 a 4b 10c 2d 12 b 考点3溶液ph值的计算 基本关系式 ph lgc h c h 10 phmol l 1 任何水溶液中 由水电离产生的c h 与c oh 总是相等的 即 c水 h c水 oh 常温 25 时 c h c oh 1 10 14 1 强酸 强碱溶液的ph值 1 酸 先求出c h 再求ph值 2 碱 a 先求出c oh 再利用kw求出c h 再求ph值b 也可以先求出poh值 再求ph值ph 14 poh 原则 酸按酸 碱按碱 2 弱酸 弱碱溶液ph值求算 利用电离度求出弱酸的c h 即c h c酸 或者弱碱的c oh 即c oh c碱 再求其ph值 3 同强混合计算 1 两种强酸混合求ph值 2 两种强碱混合求ph值 4 异强相混看过量 1 强酸与强碱恰好完全反应溶液呈中性ph 7 2 酸过量 3 碱过量 4 ph之和为14的一强一弱等体积混合显弱者性 5 物质的量浓度相同的一元酸与一元碱等体积混合显强者性 5 无限稀释 7 为限 1 强酸每稀释10n倍减为原来的 2 强酸每稀释10n倍减为原来的 3 强酸 强碱无限稀释时 不能忽略水的电离 故ph接近7 4 弱酸稀释时减小的程度比强酸小 每稀释倍 5 弱碱稀释时减小的程度比强碱小 练习 7 将ph 6的ch3cooh溶液加水稀释1000倍后 溶液中的 a ph 9b c oh 10 5mol l 1 c ph 7d c oh 10 7mol l 1 cd 8 体积相同 ph也相同的hcl hno3 ch3cooh分别与足量的nahco3反应 产生co2的体积 a 同样多b hcl最多 c