高中化学：1.1.1 离子晶体 课件（旧人教版选修）.ppt

雪花晶体 第一单元晶体的类型与性质 第一节离子晶体 分子晶体和原子晶体 第一课时 什么叫晶体 具有规则几何外形的固体 晶体中的微粒按一定的规则排列 晶体是纯净物 有固定熔 沸点 晶体的分类 依构成晶体的微粒和微粒间的作用 一 离子晶体 1 定义 阴 阳离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体 2 微粒 阴 阳离子 3 相互作用 离子键 4 离子晶体包括 5 离子晶体的特征 无单个分子存在 nacl cscl不表示分子式 熔沸点较高 硬度较大 难以压缩 固态不导电 水溶液或者熔融状态下均导电 6 离子晶体的本质特征 阴 阳离子 离子键 7 离子键强弱取决于 8 规律 熔化时破坏或削弱离子键 拓展概念 1 晶格 组成晶体的质点 分子 原子 离子 以确定位置的点在空间作有规则的排列 这些点群具有一定的几何形状 称为结晶格子 简称晶格 2 晶胞 晶格中含有晶体结构中具有代表性的最小重复单位 称为单元晶胞 简称晶胞 体心立方 简单立方 面心立方 三种典型立方晶体结构 氯化钠的晶体结构 顶点 面心 棱心 体心 晶体举例 nacl的晶体结构 6 6 cscl的晶体结构 8 8 cs 处于顶点的有8个 处于棱上的有12个 处于面心的有6个 处于体心的有1个8 1 8 12 1 4 6 1 2 1 8 cl 处于体心的有 个 氯化铯晶体结构 顶点 1 8 位于顶点上的离子为8个小立方体所共有 每个立方体拥有其1 8 棱心 1 4 位于棱心上的离子为4个小立方体所共有 每个立方体拥有其1 4 面心 1 2 位于面心上的离子为2个小立方体所共有 每个立方体拥有其1 2 体心 1 位于体心上的离子为1个小立方体所有 每个立方体拥有1个离子 小结 顶点 1 8 棱心 1 4 面心 1 2 体心 1 练习1某离子晶体的结构 局部如图 x位于立方体的顶点 y位于立方体的中心 则该晶体的化学式是 x y 1 8 4 1 1 2 xy2或y2x 练习2某物质的晶体中含a b c三种元素 其排列方式如图 则该离子晶体的化学式是 a b c 1 8 8 12 1 4 1 1 3 1 ab3c a b c 练习3 下图为高温超导领域中的一种化合物 钙 钛矿 氧化物 晶体结构中具有代表性的最小重复单元 该晶体中氧钙钛的微粒个数比为 该晶体的化学式为 3 1 1 分析 ti 顶点 8 o 棱心 12 ca 体心 1 1 8 1 1 4 3 catio3 练习 1987年2月 朱经武 paulchu 教授等发现钇钡铜氧化合物在90k温度下具有超导性 若该化合物晶体的晶胞结构如图所示 则该化合物的化学式可能是 a yba2cuo7 xb yba2cu2o7 xc yba2cu3o7 xd yba2cu4o7 x c 练习5 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子 如右图所示 顶点和面心的原子是钛原子 棱的中心和体心的原子是碳原子 它的化学式是 ti14c13 晶体中距离最近的微粒数的计算 例 在氯化钠晶体 如图 中 与氯离子距离最近的钠离子有个 与氯离子距离最近的氯离子 个 我们可以选定中心的氯离子作为基准 则与氯