高中化学：1.3.1《物质的量及其单位——摩尔》课件（7）（鲁科版必修1）.ppt

课前阅读 千滚水 不能喝 千滚水 指烧了再烧的水 如蒸饭的水 因为水中含有微量的硝酸盐 水被长时间加热后水分子不断蒸发 水中的硝酸盐浓度不断增大 并被还原成亚硝酸盐 它能和鱼中的胺类 蛋白质的半分解产物 在体内 外合成亚硝胺这种致癌物 化学中常用的物理量 物质的量 联想 质疑 p20 一滴水中有多少个分子啊 约17万亿亿个 所有中国人 13亿 共同来数一滴水里的水分子 每人每分钟数100个 日夜不停 需要2万年才能数清 思考 1 如何测量一本书中一张纸的厚度 2 已知托盘天平的最小刻度为0 1克 如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量 3 如何测量一个h2o分子的质量 你知道古代曹冲称象的故事吗 曹冲解决问题的主导思想是什么 积小成大 聚微为宏 化整为零 化大为小 生活举例 一打鸡蛋 12个 一度电 1000w h 一令白纸 500张 思考 用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目 这个微粒集体的个数是多少 表示这个微粒集体的物理量及单位是什么 0 012kg12c中所含有的碳原子数 阿伏加德罗常数 近似为6 02 1023mol 1 物质的量 单位为摩尔 国际单位制 si 的七个基本物理量 物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度 物质的量 知识归纳 一 物质的量及其单位摩尔1 阿伏加德罗常数 na 0 012kg12c中所含有的碳原子数为6 02 1023 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数 2 物质的量 用来衡量微观粒子数量的物理量 符号为n 单位为摩尔 简称摩 符号为mol 想一想 圆周率与3 14的关系 阿伏加德罗 阿伏加德罗 阿伏加德罗 amedeoavogadro 1776 1856 意大利化学家 物理学家 1776年8月9日生于都灵市 出自于律师家庭 20岁时获得法学博士学位 做过多年律师 24岁起兴趣转到物理学和数学方面 后来成为都灵大学的物理学教授 阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说 阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说 1856年7月9日阿伏加德罗在都灵逝世 问题讨论 下列表示方法或说法是否正确 为什么 1摩氮1mol氢原子1mol细菌d 2molco2含2na个分子和原子 注意 摩尔作为物质的量的单位 这一单位只适用于微观粒子 不适用于宏观物质 使用摩尔作为单位表示物质的量时 必须指明微粒的种类 如原子 分子 离子等 或者用化学式来表示 例 1molna 或n na 1mol 物质的量 是一个统一 不可分割的整体 这四个字缺一不可 不能把它理解为 物质的质量 或 物质的数量 迁移应用 p21 2mol 1mol 6 02 1023 2 6 02 1023 课堂练习 1 1molo中约含有个o 2 3molh2so4中约含有个h2so4 3 4molo2中约含有个o2 4 10molna 中约含有个na 5 28mol电子中约含有个电子 6 1 204 1024个水分子 其物质的量为 7 0 5molna2so4含有molna molso42 约含个o 8 0 1molnh4 中约含有个n 约含有个h 约含有个电子 6 02 1023 3 6 02 1023 4 6 02 1023 10 6 02 1023 28 6 02 1023 2mol 1 0 5 2mol 6 02 1023 0 1 6 02 1023 0 4 6 02 1023 1 6 02 1023 微粒数 物质的量 物质的质量 小结 交流研讨 表1 3 11mol不同物质的质量 思考 1mol物质的质量在数值上有什么特点 以克为单位 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量 知识归纳 3 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量 用符号m表示 当物质的质量以克为单位时 摩尔质量的单位为g mol 1 知识运用 1 求9克水中有多少个水分子 2 求3 01 1024个氧气分子的质量 3 50克cuso4 5h2o的晶体中所含有的铜离子 硫酸根离子和水分子的物质的量各是多少 所含水分子的数目是多少 结论 相同条件下 1摩尔不同固体或液体物质的体积是的 7 2 10 18 3 18 53 6 不相同 交流 研讨 讨论 对于1mol不同的固体和液体物质 为什么它们的体积各不相同呢 启发 决定物质体积大小的因素有哪些呢 回答 决定物质体积大小的因素有三个 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离 小结 固体 液体物质粒子间间隔很小 在微粒数目相同的情况下 固体 液体的体积主要由粒子本身大小决定 设问 相同条件 标准状况 下 1摩尔任何气体的体积是否相同呢 填写下列表格 标准状况 温度为0 273k 压强为101kpa 22 4 22 4 22 3 结论 在标准状况下 1mol任何气体所占的体积l 都约是22 4 0 1molh2o 18ml 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 讨论 1 决定气体体积大小的主要因素有哪些 2 分子间的平均距离受哪些条件影响 是怎样影响的 3 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢 小结 二 气体摩尔体积 1 概念 单位物质的量气体所占的体积 符号为 vm 公式 常用单位有l mol l mol 1 和m3 mol 标准状况下气体摩尔体积要点 条件 标准状况 stp 对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约占 知识运用 1 下列说法正确的是 a 在标准状况下 1mol水和1molh2的体积都约是22 4l b 2gh2和44gco2的体积相等 c 1mol某气体的体积为22 4l 则该气体一定处于标准状况 d 在标准状况下 1gh2和11 2lo2的物质的量相等 d 讨论 p21表 在一定温度和压强下 并不一定是标准状况 1mol不同的气体体积是否相同 1 在同温同压下 相同分子数的气体 其体积 2 在同温同压下 体积相同的气体 其分子数 3 在同温同压下 气体体积的大小与分子数目成 比 相同 相同 正 阿伏加德罗定律 知识运用 2 在同温同压下 相同质量的下列气体 占有的体积由大到小的顺序是 cl2 n2 h2 co2 o2 答案 知识运用 3 用11 2克的铁与足量的稀硫酸反应 消耗硫酸的物质的量为多少 最多可生成多少体积 标准状况 的氢气