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溶液的酸碱性 人体几种体液和代谢产物的正常ph 溶液的酸碱性 思考 纯水 酸性或碱性的稀溶液里都有 c h c oh 1 10 14 25 那么 如何辨别溶液的酸碱性 水的离子积是一个常数 在常温时 由于水的电离平衡的存在 不仅是纯水 就是在酸性或碱性的稀溶液里 h 浓度和oh 浓度的乘积总是一个常数 1 10 14 常温时 溶液的酸碱性与c h 和c oh 的关系可以表示如下 中性溶液 c h c oh 1 10 7mol l酸性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l碱性溶液 c h c oh c h 1 10 7mol l c h 越大 溶液的酸性越强 c oh 越大 溶液的碱性越强 初中化学学到 ph可表示溶液的酸碱性强弱程度 那么 ph与c h 之间又是怎样一种关系呢 ph与c h 的关系 ph lgc h ph是c h 的负对数 例 c h 1 10 7mol l的中性溶液 ph lgc h lg10 7 7 c h 1 10 5mol l的酸性溶液 ph lgc h lg10 5 5 c h 1 10 9mol l的碱性溶液 ph lgc h lg10 9 9 溶液的ph与氢离子 氢氧根离子浓度 25 问题解决 中性溶液c h c oh ph 7酸性溶液c h c oh ph7 25 时 溶液的酸性越强 其ph越小 溶液的碱性越强 其ph越大 初中化学还学到 酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性 而ph试纸可检测溶液的酸碱性强弱程度 是否还有更精确的方法 ph试纸 酚酞试纸 石蕊试纸 ph计 1 25 的下列溶液中 碱性最强的是 a ph 11的溶液b c oh 0 12mol l的溶液c 1l中含有4gnaoh的溶液d c h 1 10 10mol l的溶液 课堂练习 b 2 某温度下 纯水中的c h 2 0 10 7mol l 则此时溶液的c oh 为 mol l 若温度不变 滴入稀盐酸使c h 5 0 10 6mol l 则c oh mol l 2 0 10 7 8 0 10 9 3 下列说法正确的是 a 酸溶于水后能促进水的电离 碱溶于水后能抑制水的电离 b 强酸溶于水后能抑制水的电离 弱酸溶于水后能促进水的电离 c 任何条
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