高中化学：4.4《硫酸、硝酸和氨》课件（新人教必修1）.ppt

氨 硝酸和硫酸第二课时 试写出下列化学反应方程式 1 硝酸加入到生石灰上2 硝酸加入到氢氧化钠溶液中3 硝酸滴加到大理石上 2hno3 cao ca no3 2 h2o hno3 naoh nano3 h2o 2hno3 caco3 ca no3 2 h2o co2 1 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色 易挥发 有刺激性气味的液体 密度为1 5027g cm3 沸点是83 常用浓硝酸质量分数为69 98 以上的硝酸叫发烟硝酸 思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中 能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质 2 硝酸的化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 思考 常用的浓硝酸为什么会呈黄色 工业上盐酸呈黄色又是什么原因 浓硝酸易分解生成no2溶于硝酸 含有fe3 杂质 科学探究 向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸 观察现象 并解释 初中化学已学习过 实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得 为什么 3 强氧化性 与金属反应 4hno3 浓 cu cu no3 2 2no2 2h2o 8hno3 稀 3cu 3cu no3 2 2no 4h2o 分析上述反应中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 上述两个反应正确吗 铁粉少量 铁粉过量 fe 2fe no3 3 3fe no3 2 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象 故浓硝酸的贮存和运输可用铝 铁 槽车运输 若加热 则铁和铝都会跟浓硝酸反应 若将浓hno3和浓hcl按体积比1 3混合所得混合物叫王水 可溶解不活泼金属金等 课外钻研 课后请讨论写出银与硝酸 浓 稀 的反应化学方程式 与非金属反应 c 4hno3 co2 4no2 2h2o 试分析上述反应中电子转移的方向和数目 课外钻研 请同学们在课后查阅有关资料 写出s p与热的浓hno3反应的化学方程式 课后阅读教材中硝酸的用途 结合它们的性质理解其用途并进行归纳 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时 反应物或反应条件不同 硝酸被还原所得到的产物也不同 如 课堂练习 1 工业上拟用铜和硝酸来制备cu no3 2 3h2o 若生产等量cu no3 2下面有三位同学提出了不同的生产方案 甲方案 cu 浓hno3 蒸发结晶乙方案 cu 稀hno3 蒸发结晶丙方案 cucuo蒸发结晶你认为 方案最好 理由 丙 丙消耗hno3少且无污染 课堂练习 2 2004年高考天津卷 29 将32 64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l no2的体积为l 2 待产生的气体全部释放后 向溶液加入的naoh溶液 恰好使溶液中的cu2 全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为mol l 试一试解高考题 课堂练习 3 实验班 mg铁