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新华社伦敦3月12日电英国锡里斯电力公司成功研制出功率为1千瓦的环保燃料电池 可以充当家用 电站 为普通家庭提供电力和热水 这种新型燃料电池体积非常小 可以握在掌心里 这是电池世界的又一创举 中国环境报 消息 2006年3月12日 英国成功研制出微型家用 电站 电化学 指研究化学能与电能之间相互转换的装置 过程和效率的科学 过程及装置分按电化学反应 2 借助电流而发生反应及装置 如 电解池 1 产生电流的化学反应及装置 如 原电池等 第四章电化学基础 第一节原电池 形形色色的电池 1 如右图所示 组成的原电池 当电解质溶液为稀h2so4时 zn电极是 填 正 或 负 极 其电极反应为 该反应是 填 氧化 或 还原 下同 反应 cu电极是 极 其电极反应为 该反应是 反应 负 zn 2e zn2 氧化 正 2h 2e h2 还原 知识回顾 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 复习回顾 2 判断下列哪些装置能构成原电池 为什么 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 形成条件三 必须形成闭合回路 2 组成原电池的条件 1 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属单质或金属氧化物 作电极 2 电极材料均插入电解质溶液中 3 两极相连形成闭合电路 4 内部条件 能自发进行氧化还原反应 3 用什么办法避免cu2 在锌片上也析出 以延长电池放电时间提高供电效率 1 写出正负极的电极反应式并确定阴阳离子移动趋势 2 为什么锌片和铜片上都红色的铜覆盖 且电流计指针逐渐指向零 造成的主要原因 由于锌片与硫酸铜溶液直接接触 在反应一段时间后 难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原 一旦有少量的铜在锌片表面析出 即在负极 锌 表面也构成了原电池 进一步加速铜在负极锌表面析出 致使向外输出的电流强度减弱 按下图所示 将置有锌片的znso4溶液和置有铜片的cuso4溶液分别通过导线与电流计连接 有什么现象 电流计指针不偏转 且铜片和铁片上均无明显现象 即 无电子定向移动 探究实验1 在探究实验1的装置中架上盐桥连通 看有什么现象 电流计指针回到零点 说明无电流 未构成原电池 电流计指针偏转 有电流通过电路 是原电池装置 2 然后取出盐桥 又将看到什么现象 探究实验2 1 确定该原电池的正 负极 并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式 2 判断电子的流动路线及溶液中阴 阳离子移动趋势 3 盐桥起什么作用 此装置优点 能稳定长时间放电 交流讨论 负极 锌片 zn 2e zn2 氧化反应 正极 铜片 cu2 2e cu 还原反应 电池反应 总化学方程式 zn cu2 zn2 cu 盐桥的作用 cl 向锌盐方向移动 k 向铜盐方向移动 使zn盐和cu盐溶液一直保持电中性 从而使电子不断从zn极流向cu极 几个概念1 原电池是由两个半电池组成的 2 半电
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