高中化学：反应速率课件 人教版必修2.ppt

化学反应速率 第一课时 这些化学变化有何差异 爆炸 牛奶变质 钢铁生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 定性描述 用什么来定量的描述一个化学反应进行的快慢呢 教学目标 知识与技能 掌握反应速率的概念和简单计算以及影响化学反应速率的因素 情感 态度与价值观 提高学习化学的兴趣 深刻体会到化学知识与生活的密切联系 培养正确的科学价值观 教学重点 1 学会应用化学反应速率进行简单的计算2 认识影响化学反应速率的因素 教学难点 影响化学反应速率的因素 化学反应速率 1 概念 4 单位 3 数学表达式为 一 化学反应速率 2 表示方法 mol l min 或mol l s 用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 均取正值 来表示 指明物质 无正负 mol l 1 min 1或mol l 1 s 1 例1 在某一化学反应里 反应物a的浓度在10s内从4 0mol l变成1 0mol l 在这10s内a的化学反应速率为多少 5 有关化学反应速率的简单计算 化学反应速率指平均速率 例2 反应n2 3h2 2nh3在2l的密闭容器中发生反应 5min内nh3的物质的量增加了1mol 求 nh3 解 n2 h2 如何计算呢 1 3 2 1mol n h2 n n2 0 5mol 1 5mol n nh3 v 2lt 5min 132 132 速率之比 化学计量数之比 1 在一定条件下 ma nb pc的反应中 各物质的化学反应速率v a 1mol l s v b 0 5mol l s v c 1mol l s 则该反应的化学方程式为 2a b 2c 速率之比 化学计量数之比 练一练 2 1 2 例题3 对于反应 fe 2hcl fecl2 h2 已知5min内v fecl2 1mol l s 则下列说法中正确的是 a v fe 1mol l s b v hcl 2mol l s c v hcl 1mol l s d 以上均不对 不能用固体或纯液体表示化学反应速率 b 1 化学反应速率要指明物质 却均取 无正负号 2 化学反应速率是 而不是指瞬时速率 3 速率之比 化学计量数之比 4 化学反应速率一般不能用或的物质表示 正值 平均速率 固体 纯液体 归纳 总结 c 一个问题 怎样才能改变化学反应速率呢 影响化学反应速率的因素 不同化学反应的速率 反应物本身性质 内因 同一化学反应的速率 外界条件 外因 决定因素 较慢产生少量气泡 不加其它试剂 较快产生大量气泡 加入fecl3 在其它条件相同时 使用催化剂能加快化学反应的速率 较快产生大量气泡 加入mno2 结论 现象 科学探究 实验2 6 2h2o2 2h2o o2 科学探究 实验2 5 较快产生气泡 常温 在其它条件相同时 升高温度能加快化学反应的速率 很快产生气泡 热水中 结论 现象 2h2o2 2h2o o2 降低温度呢 温度 浓度 催化剂 固体表面积 t 速率 反之越小 c 速率 反之越小 加入催化剂速率 固体表面积 速率 思考与交流 反应物状态 溶液状态速率 1 内因 二 影响化学反应速率的因素 反应物性质反应物性质活泼速率 2 外因 其他因素 压强 原电池 光波 电磁波 超声波 溶剂等 练习3 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加大的是a 加热b 不用稀硫酸 改用98 的浓硫酸c 加入少量cuso4溶液d 不用铁片 改用铁粉 练一练 b 练习2 下列因素一定会使化学反应速率加快的是a 增加反应物物质的量b 升高温度c 加入催化剂d 加入生成物 b 则该反应速率的快慢顺序为 4 反应a 3b 2c 2d在四种不同条件下的反应速率为 1 a 0 3mol l s 2 b 36mol l min 3 c 0 4mol l s 4 d 0 45mol l s 1 4 2 3 练一练 a 0 2mol l s a 0 2mol l s a 0 225mol l s 统一单位 统一物质 4 已知反应n2 3h22nh3 根据下图判断a是 物质的量浓度的变化情况 c是 物质的量浓度的变化情况 2分钟内n2平均速率是 物质的量浓度 mol l 1 2 3 4 5 6 2 a b c t min h2 nh3 0 5mol l min 你学到了什么 化学反应速率 衡量化学反应进行的快慢程度的物理量 计算公式 v a c a t影响因素 内因 反应物的性质 决定因素 外因 温度 催化剂 浓度 固体的表面积 反应物的状态 另外还有压强 组成原电池 光波 电磁波 超声波 溶剂等 作业 讲义 谢谢 思考1 温度越低 化学反应速率越小 思考2 思考3 思考4 固体研细后其表面积极大地增加 大大增加了反应物之间的接触机会 可以提高反应速率 有利于反应的进行