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文档简介

水 第三节化学键 离子键 二 离子键 1 定义 带相反电荷离子之间的相互作用 2 形成过程 钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状2na cl2 2nacl 钠在氯气中燃烧 产生黄色火焰 瓶中充满白烟 氯化钠的形成 na和cl的反应 在氯化钠中na 和cl 间存在哪些作用力 na 离子和cl 离子间的相互吸引 电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 3 本质及形成条件 电子得失 阴阳离子 静电作用 静电吸引和静电排斥 活泼的金属元素 a a 和活泼的非金属元素 a a 5 存在 离子化合物 不可能存在于共价化合物中 如 nh4clnaoh 4 离子化合物 含有离子键的化合物 注意 铵根离子和酸根离子 或活泼非金属元素 之间也是离子键 含金属元素的也不一定存在离子键 如alcl3等 1 原子的电子式 三 电子式 电子式 在元素符号周围用小黑点 或 来表示原子的最外层电子的式子 练习 用电子式表示 1 氢原子2 钙原子3 氧原子4 镁原子 阴离子的电子式 2 离子的电子式 阳离子的电子式 即离子符号 如nh4 使每一个原子铺开 并都达到稳定结构 要注明最外层电子数及电荷数 3 离子化合物 由阳离子的电子式和阴离子的电子式组合而成 注意 相同的离子不能写在一起 一般对称排列 例 4 用电子式表示离子化合物的形成过程 左侧写原子的电子式 右侧写离子化合物的电子式 注意 用弧形荐头表示电子转移的方向 例1 下列说法正确的是 a 离子键就是阴阳离子间的静电引力b 所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键c 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d 在离子化合物氯化钙中 两个氯原子间也存在离子键 例2 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10和19b 6和16c 11和17d 14和8 c c 讨论 下列电子式是否正确 o na s 2 ca2 cl 2 na2 o 2 课堂练习 a 练习2 用电子式表示下列离子化合物的形成过程 1 cao 2 na2o 3 cacl2 4 溴化钾的形成过程5 氧化镁的形成过程6
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