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文档简介
三 缓冲溶液实验事实 向纯水 ph 7 0 中加入少量酸或碱 ph值会发生显著变化向hac naac混合液中加入少量酸或碱 溶液的ph值几乎不变 1 缓冲溶液的概念 是一种能抵抗少量强酸 强碱和水的稀释而保持体系的ph值基本不变的溶液 hach ac 0 10 1 例1 向1l0 1mol l 1hac naac混合液中分别滴加0 1ml1mol l 1hcl或naoh溶液 ph改变多少解 0 1mol l 1hac naac溶液的ph值 ph pka 4 75 滴加0 1l1mol l 1hcl后 hach ac 0 1 1 10 40 1 1 10 4 ph pka 4 75 滴加0 1cm31mol dm 3naoh溶液后 hach ac 0 1 1 10 40 1 1 10 4 结论 加入少量酸碱ph值不发生改变 ph pka 4 75 2 缓冲作用原理 hach ac naacna ac 加入酸 如hcl h 与ac 结合 生成hac cac chac变化不大 溶液的ph值变化不大 加入碱 如naoh hac与oh 与结合 生成ac cac chac变化不大 溶液ph值变化也不大 结论 少量外来酸碱的加入不会影响溶液的ph值 缓冲溶液的缓冲能力有一定限度 3 缓冲溶液的计算弱酸 弱酸强碱盐hach ac c酸xc盐 弱碱 强酸弱碱盐的缓冲体系 4 结论 1 缓冲溶液的ph取决于两个因素 即 ka kb 及c酸 c盐 c碱 c盐 2 适当地稀释缓冲溶液时 由于酸和盐同等程度地减少 ph值基本保持不变 3 稀释过度 当弱酸电离度和盐的水解作用发生明显变化时 ph值才发生明显的变化 5 缓冲溶液的选择与配置 1 首先找出与溶液所需控制的ph值相近的pk值的弱酸或弱碱一般c酸 c盐在0 1 10范围内具有缓冲能力 故ph pka 1 2 确定适当的浓度 为使溶液具有较大的缓冲能力 总浓度一般在0 05 0 2mol l 1之间 3 选择的缓冲液不与反应物或生成物发生反应 配制药用缓冲溶液时还应考虑溶液的毒性 4 若所要求的ph不等于pka 则根据要求的ph 利用缓冲溶液公式计算出各缓冲成分所需要的实际量需要例1 欲配制ph 5 0的缓冲溶液应选择体系naac hac体系 pka 4 74例2 欲配制ph 9 0的缓冲溶液 应选择nh3 nh4cl体系 pkb 4 74 pka
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