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沉淀溶解平衡 第三课时 复习 溶度积常数 简称溶度积 意义 ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力 一般情况下 ksp越大 其溶解能力越强 ksp cm an cn bm ksp 与温度有关 一定温度下 ksp是常数 离子积 anbm s nam aq mbn aq qc cn am cm bn ksp cn am cm bn 溶度积 浓度为任意瞬间溶液中的实际浓度 所以其数值不定 浓度是平衡时的离子浓度 离子积qc和溶度积ksp的关系 qc ksp时 过饱和溶液 析出沉淀 qc ksp时 饱和溶液 沉淀溶解平衡状态 qc ksp时 溶液未饱和 沉淀发生溶解 控制离子浓度的大小 可以使反应向所需要的方向转化 溶度积规则 溶度积的应用 已知溶度积求离子浓度与溶解度 例1 已知caco3在常温下的ksp为5 0 10 9 则该温度下饱和溶液中ca2 的物质的量浓度是多少 该温度下的溶解度又是多少 例2 25 时 ksp mg oh 2 5 6 10 12求mg oh 2的饱和溶液中的c mg2 和ph值 若往此饱和溶液中滴入无色酚酞则溶液呈什么颜色 已知溶解度求溶度积 例3 已知ag2cro4的相对分子质量为332 在298k时的溶解度为0 00445 求其溶度积 例4 已知298k时 mgco3的ksp 6 82 10 6 溶液中c mg2 0 0001mol l c co32 0 0001mol l 此时mg2 和co32 能否共存 利用溶度积判断离子共存 2 若c mg2 0 1mol l 是否有沉淀产生 例5 取5ml0 002mol lbacl2与等体积的0 02mol lna2so4的混合 计算ba2 是否沉淀完全 注 即c ba2 10 5mol lbaso4的ksp 1 1 10 10 baso4 co32 baco3 so42 na2co3 co32 2na baso4ba2 so42 总反应离子方程式 应用1 化工生产中用饱和na2co3溶液把难溶于酸的baso4转化为baco3 再用盐酸把baco3转化为bacl2溶液 高浓度的co32 使硫酸钡的溶解平衡右移 应用2 锅炉的水垢中除了caco3和mg oh 2外 还有caso4使得水垢结实 用酸很难快速除去 要快速除去水垢 可以用饱和na2co3溶液处理 使之转化为易溶于酸的caco3 而快速除去 caso4属于微溶物质ksp 7 1 10 5caco3是难溶物质caco3的ksp 2 8 10
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