高中化学：1.4非金属及化合物(共17套)人教版必修14硝酸.ppt

硫酸 硝酸和氨第二课时 试写出下列化学反应方程式 1 硝酸加入到生石灰上2 硝酸加入到氢氧化钠溶液中3 硝酸滴加到大理石上 2hno3 cao ca no3 2 h2o hno3 naoh nano3 h2o 2hno3 caco3 ca no3 2 h2o co2 无色 有刺激性气味的液体 可溶于水 易挥发 沸点为83 密度比水大 溶于水放热 一 硝酸的物理性质 请注意 98 以上的浓硝酸称 发烟硝酸 69 以上的浓硝酸称为浓硝酸 实验室保存的浓硝酸通常呈黄色 是因为硝酸分解产生的no2溶于硝酸的缘故 二 硝酸的化学性质 1 不稳定性 硝酸应保存在棕色的试剂瓶 放置于阴凉处 思考讨论 为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中 前面我们遇到什么物质也保存在棕色试剂瓶中 能否根据其保存预测硝酸有什么样的性质 2 硝酸的化学性质 1 酸的通性 2 不稳定性 思考 常用的浓硝酸为什么会呈黄色 工业上盐酸呈黄色又是什么原因 浓硝酸易分解生成no2溶于硝酸 含有fe3 杂质 科学探究 向少量石蕊试液中逐滴加入浓硝酸 观察现象 并解释 初中化学已学习过 实验室制氢气能否用活泼金属和硝酸反应制得 为什么 3 强氧化性 与金属反应 4hno3 浓 cu cu no3 2 2no2 2h2o 8hno3 稀 3cu 3cu no3 2 2no 4h2o 分析上述反应中电子转移的方向和数目 并指出氧化剂和还原剂 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 上述两个反应正确吗 铁粉少量 铁粉过量 fe 2fe no3 3 3fe no3 2 铁和铝在常温下遇浓硝酸也发生钝化现象 故浓硝酸的贮存和运输可用铝 铁 槽车运输 若加热 则铁和铝都会跟浓硝酸反应 若将浓hno3和浓hcl按体积比1 3混合所得混合物叫王水 可溶解不活泼金属金等 课外钻研 课后请讨论写出银与硝酸 浓 稀 的反应化学方程式 与非金属反应 c 4hno3 co2 4no2 2h2o 试分析上述反应中电子转移的方向和数目 课外钻研 请同学们在课后查阅有关资料 写出s p与热的浓hno3反应的化学方程式 阅读86页硫酸和硝酸的用途 结合它们的性质理解其用途并进行归纳 当硝酸与金属或非金属及某些有机物反应时 反应物或反应条件不同 硝酸被还原所得到的产物也不同 如 思考1 温度如何控制 温度不能太高 否则硝酸会分解 故生成物是nahso4 思考2 能否采用制氯化氢的装置制硝酸 不能 因硝酸蒸汽腐蚀橡胶塞和胶管 曲颈甑 高沸点酸制低沸点酸 三 硝酸的制法 1 实验室制法 硝酸的实验室制法装置 2 工业制法 氨的催化氧化法 氨氧化生成一氧化氮 一氧化氮的氧化和硝酸的生成 循环使用 2no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 氧化炉 吸收塔 想一想 尾气包括哪些气体 怎样处理 写出有关反应的化学方程式 no2 no 2naoh 2nano2 h2o 四 硝酸盐的性质 1 物理性质 一般为无色易溶于水的晶体 2 受热易分解 分解的一般规律为 a 金属活动顺序表中 从k到mg对应的硝酸盐受热分解生成亚硝酸盐和o2 b 金属活动顺序表中 从mg到cu对应的硝酸盐受热分解生成金属氧化物 no2和o2 c 金属活动顺序表中 cu以后的金属对应的硝酸盐受热分解生成金属单质 no2和o2 3 在加热或酸性条件下表现出强氧化性 4 保存 硝酸盐为易爆物 应低温 避光保存 五 no3 的检验 课堂练习 1 工业上拟用铜和硝酸来制备cu no3 2 3h2o 下面有三位同学提出了不同的生产方案 甲方案 cu 浓hno3 蒸发结晶乙方案 cu 稀hno3 蒸发结晶丙方案 cucuo蒸发结晶你认为 方案最好 理由 丙 课堂练习 2 2004年高考天津卷 29 将32 64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应 铜完全溶解产生的no和no2混合气体在标准状况下的体积为11 2l 请回答 1 no的体积为l no2的体积为l 2 待产生的气体全部释放后 向溶液加入的naoh溶液 恰好使溶液中的全部转化成沉淀 则原硝酸溶液的浓度为mo