高中化学第二章第一节化学能与热能课件与教案人教版必修二化学能与热能.ppt

能源 能量 化学反应 第二章化学反应与能量 2 1化学能与热能 问题一 化学反应的本质是什么 旧的化学键断裂 新的化学键生成 断开旧键 吸收能量 形成新键 放出能量 h h h h吸收436kj mol 是化学反应中能量变化的主要原因 在25 和101kpa的条件 h h h h放出436kj mol 资料 结论 化学键的断裂和形成 试一试 已知ch4中 断开1molc h需要吸收415kj的能量 请问断开1molch4所有的c h需要吸收多少能量 一个ch4中有4个c h 断开1molch4所有的c h 需要吸收4x415kj 1660kj 在化学反应中 随着物质的变化 既有反应物中化学键的断裂 又有生成物中化学键的形成 那么 你能通过化学键的能量变化来判断一个化学反应是吸收能量还是放出能量吗 问题二 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键生成 吸收能量e1 释放能量e2 当e1 e2吸收能量 当e2 e1释放能量 化学反应 从化学键的观点来分析 取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小 一个化学反应是放出能量还是吸收能量 从物质总能量的角度分析 分析化学反应 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应放出能量 放出能量 分析化学反应 反应物的总能量 生成物的总能量 化学反应吸收能量 吸收能量 化学反应中的能量变化示意图 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 吸收能量 反应物的总能量低 反应物的总能量 生成物的总能量 放出的能量 生成物的总能量 反应物的总能量 吸收的能量 从物质总能量的角度分析 一个化学反应是放出能量还是吸收能量 取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 分组实验1 盐酸与镁条的反应 反应放出热量 镁条溶解 有气泡放出 温度升高 mg 2hcl mgcl2 h2 分组实验2 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 有刺激性气味 烧杯底部很冷 烧杯下面的玻璃片 小木板 被冻在一起 反应吸收热量 实验小结 1 化学反应中的能量变化 通常主要表现为 2 有的化学反应吸收热量 有的化学反应放出热量 3 通过实验还可以简单的判断热量变化的方法 热量的变化 二 化学能与热能的相互转化 1 放热反应 有热量放出的化学反应 2 吸热反应 有热量吸收的化学反应 总结 本节课我们以实验为主要的研究手段 初步探讨了化学反应中的能量变化及其主要形式 任何化学反应除遵循质量守恒外 同样也遵循能量守恒 反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应 e反 反应物具有的能量 e生 生成物具有的能量 很早以前 人们就对化学反应孜孜不倦的探索 究竟化学反应的魅力何在 1 化学反应产生出的许多新物质 可以满足人们的物质生活需要 2 化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步 思考 质量守恒 能量守恒 2 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量 从物质总能量的角度 取决于 当时 有部分能量释放出来 当 反应物要吸收能量 才能转变为生成物 巩固练习 1 判断 1 加热的反应一定是