高中化学：第二章物质和变化的分类课件(共6套)人教版必修12离子方程式书写 离子共存.ppt

第二节离子反应 小结 1 酸 碱 盐的水溶液可以电离出自由移动的离子 2 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3 电离可用电离方程式来表示 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 无论是固态或是水溶液都不导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精等 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 2 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 3 电解质有强 弱之分 几种电解质溶液的导电能力有什么不同 为什么 1 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 2 在溶液的体积 浓度以及溶液中阴 或阳 离子所带的电荷数都相同的情况下 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 二 强电解质和弱电解质 阅读p14 15 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 离子化合物 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 水合离子 分子 水合离子 强 弱 大多数盐 强酸 强碱 弱酸 弱碱 水 小结 1 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 小结2 1 强电解质 离子化合物和部分 一般指强 极性键化合物 包括强酸 强碱 某些盐 金属氧化物 金属氮化物 金属碳化物 强酸 h2so4 hno3 hcl hbr hi hclo4等强碱 naoh koh ba oh 2 ca oh 2等 2 弱电解质 部分 一般指弱 极性化合物 包括弱酸 弱碱 水 弱酸 h2so3 h2co3 h3po4 hclo hf h2sio3 难溶 等弱碱 nh3 h2o 可溶 mg oh 2 fe oh 3 cu oh 2等 三 离子反应 cuso4溶液与bacl2溶液进行离子反应的实质是 so42 ba2 baso4 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式 如何正确书写离子方程式 1 写出化学方程式 例 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 3 删去方程式两边形式相同的离子 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 4 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 2ag 2cl 2agcl ag cl agcl 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 h oh h2o 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 h oh h2o 3 澄清石灰水中滴入硝酸 h oh h2o 4 氢氧化铜溶于盐酸 cu oh 2 2h cu2 2h2o 启示 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 例 书本p17 练 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 溶液中常见的离子反应 离子互换的非氧化还原反应 有难溶物 难电离物及挥发性物质 离子间的氧化还原反应 氧化剂 还原剂越强 离子反应越完全 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 单质 氧化物在离子方程式中一律写化学式 弱酸 hf h2s hclo h2so3等 弱碱 nh3 h2o 等难电离物质写化学式 难溶于水的物质 如caco3 baso3 fes baso4 fe oh 3等 写化学式 练 写出下列反应的离子方程式 1 so2气体溶于足量氢氧化钠溶液 so2 2oh so32 h2o 2 向氨水中加入稀盐酸 nh3 h2o h nh4 h2o 3 碳酸氢钙溶液与盐酸反应 hco3 h h2o co2 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 例 1 少量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 足量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 思考 nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 khso4溶液与ba oh 2溶液混合 1 nahco3少量时 ca2 hco3 oh caco3 h2o nahco3过量时 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 khso4少量时 ba2 so42 h oh baso4 h2o khso4过量时 ba2 so42 2h 2oh baso4 2h2o 三 离子方程式的意义 不仅可以表示一定物质间的某个反应 而且可以表示所有同一类型的离子反应 能用 co32 2h co2 h2o 表示的化学方程式是 a k2co3 h2so4 k2so4 co2 h2ob baco3 2hcl bacl2 co2 h2oc na2co3 2ch3cooh 2ch3coona co2 h2od na2co3 2hno3 2nano3 co2 h2o ad 离子反应的应用 生活中 如治疗胃酸过多 化学研究 物质制备 离子检验等 环境保护 除去工业废水中有毒成分 如重金属离子 物质提纯 caco3 2h ca2 co2 h2o caco3 2ch3cooh ca2 ch3coo co2 h2o zn 2h zn2 h2 ba2 2oh cu2 so42 baso4 cu oh 2 练一练 a 2 下列反应既是离子反应 又是氧化还原反应的是 a nacl溶液中加入agno3溶液b zn与稀硫酸反应制取h2c 铁钉放入硫酸铜溶液中d 氢气在氯气中燃烧 bc b 2 分别写出硫酸氢钠 碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式 想一想 1 caco3是一种难溶的化合物 溶液中其离子的浓度较小 导电能力极差 所以它为弱电解质 对吗 为什么 不对 因为caco3虽然难溶于水 但是其溶解的那部分是完全电离的 所以溶液中离子浓度很小 导电能力极差 强调 酸式盐的电离 强酸酸式盐 khso4 k h so42 弱酸酸式盐 nahco3 na hco3 微溶物 若为澄清溶液写成离子形式 若为悬浊液一般写成化学式 h oh h2o hco3 oh h2o co32 电解质导电的原因 电离出自由移动的离子 离子的定向移动产生电流 离子浓度越大 导电能力越 强 练一练 1 下列各组化合物中 均为弱电解质的是 均为强电解质的是 a h2co3ba oh 2h2sh3po4b fecl3hclc2h5oh 乙醇 nh4clc ch3coohh2snh3 h2oh2od na2so4h2so4hno3kno3 c d 2 某化合物易溶于水 但其水溶液不导电 则该化合物是 a 弱电解质b 强电解质c 非电解质d 不能确定其类型 c 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与br ca2 与so42 等 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成难电离物质 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 与nh4 生成的弱碱 h 与oh 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo mno4 等 与还原性离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 2 附加隐含条件的应用规律 溶液无色透明时 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 cu2 fe3 fe2 mno4 等 强碱性溶液中肯定不存在与oh 反应的离子 强酸性溶液中肯定不存在与h 反应的离子 四 离子反应的应用 离子共存的判断 1 在无色溶液中能大量共存的离子是 a na mg2 cl so42 b k mg2 oh no3 c na ca2 cl co32 d na k mno4 so42