高中化学：第五章《物质结构与元素周期律》课件（旧人教版必修1）.ppt

第三章物质结构元素周期律 物质 纯净物 物质的组成与结构的相互关系 元素 3 三种微粒的作用 元素种类 核电荷 原子序数 核素种类 质量数 微粒种类 性质 三 核外电子排布 1 核外电子的运动特征 p 51 2 核外电子的排布规律 p 51 各电子层最多容纳的电子数为2n2 最外层电子数不超过8个 k层为最外层时不超过2个 次外层电子数不超过18个 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 电子层k l m n 核外电子排布规律 例 p 51即时巩固3 四 表示原子结构的化学用语 例 p 52即时巩固4 6 原子结构示意图 电子式 例 p 52即时巩固7 9p 54当堂检测2 4 二 元素 核素 同位素的比较 p 52 注意 1 几种常见同位素 2 同位素的特征 d t 氢弹材料 235u 原子弹材料 12c 原子量 na的标准 几种原子量 3 同位素 同素异形体 同分异构 同系物的比较 思考1 氢元素有几种同位素 它们能形成几种双原子分子 有几种分子量 它们是同素异形体吗 同位素原子量 同位素近似原子量 质量数 元素原子量 元素近似原子量 使用范畴 原子 使用范畴 元素 精确值 近似值 思考2 短周期元素原子结构特征 p 53 思考3 10电子微粒 18电子微粒 中学常见的下列粒子都具有10个电子 根据题意写出它们的化学符号 含化学式 1 含一个原子核的粒子 填写5个 2 含二个原子核的粒子 填写2个 3 含三个原子核的粒子 填写1个 4 含四个原子核的粒子 填写2个 5 含五个原子核的粒子 填写2个 o2 f ne na mg2 al3 hf oh h2o h3o nh3 nh4 ch4 同周期元素原子半径随原子序数递增而逐渐减小 同主族的原子或离子 电子层数越多半径越大 电子层结构相同的离子半径随核电荷数增加而减小 同种元素的各种微粒 核外电子数越多半径越大 思考4 单核微粒半径大小比较 同周期的离子半径呢 练1 a 练2 练3 练4 一种微粒的质子数和电子数分别与另一种微粒的质子数和电子数相同 则下列说法中错误的是a 可能是不同的分子b 可能是不同的离子c 可能是一种离子和一种分子d 可能是同位素 练5 在1个ro3n 中有x个电子 r原子的质量数为a 则r原子核内的中子数为 练6 元素m的气态分子m2有三种分子 式量分别为70 72 74 1 m的同位素与氢元素的同位素形成的双原子分子有种 2 若已知m的平均原子量为35 5 则式量分别为70 72 74的分子的个数之比可能是 a 5 2 1b 5 2 2c 9 3 1d 9 3 2 作业 第五章第一节 二 分子结构 一 分子 是保持物质化学性质的一种微粒 注意 离子晶体 原子晶体和金属晶体中无单个的分子 但这不等于无nacl等分子 事实上气态氯化钠中 nacl是以分子的形式存在的 分子 单原子分子 多原子分子 分子内 共价键 分子间 分子间作用力 氢键 分子内 无化学键 分子间 分子间作用力 二 共价键 成键微粒 成键本质 静电作用 1 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 3 共价键的存在 1 大多数非金属单质 2 共价化合物 3 复杂的阴阳离子 2 共价键的分类 90 极性键与非极性键的判断标准 4 共价键的键参数 90 5 影响共价键强弱的因素 90 电子式 结构式 n n o c o 用电子式表示共价型分子的形成过程 原子 分子 6 表示方法 三 分子间作用力和氢键 1 分子间作用力 定义 分子与分子间存在的一种微弱的相互作用 这种作用叫做分子间作用力 又叫范氏力 注意 分子间作用力比化学键弱得多 易被破坏 影响分子间力的因素 组成与结构相似的分子 随相对分子质量增大 分子间力增强 例 熔 沸点i2 br2 cl2 f2 对物质性质的影响 分子间作用力越大 由分子构成的物质的熔沸点越高 2 氢键 存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用 产生原因 了解 由极性很强的a h键上的氢原子跟另一个键 可存在于同一种分子或另一种分子中 上电负性很强 原子半径较小的b原子 如f o n等 的孤对电子之间相互吸引而成的一种键 a h b 注意 氢键不是化学键 它弱于化学键 比分子间作用力稍强 氢键的本质 静电吸引作用 表示方法 对物质性质的影响 a 氢键的存在使得物质的熔点和沸点相对较高 如 hf h2o nh3的沸点反常 b 使冰的密度小于水 d 由于一般的糖 蛋白质 脂肪中都含有氢键 因此氢键在生物化学中有特别重要的意义 c 溶解度 低级醇易溶于水 醇 甲酸 乙酸沸点较高 h2o h2snh3 ph3 相邻原子间强烈的相互作用 分子间存在的微弱的相互作用 存在于分子间或分子内的一种比分子间作用力稍强的相互作用 分子内或某些晶体内 分子间 分子间或分子内 键能一般为 120 800kj mol 约几个到数十个kj mol 强于分子间作用力小于化学键 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质 影响物质的熔沸点 密度 溶解性 分子空间构型等 化学键 分子间作用力 氢键的比较 四 极性分子与非极性分子 1 极性分子 电荷分布不对称的分子 正负电荷重心不重合 非极性分子 电荷分布均匀的分子 正负电荷重心重合 2 极性分子与非极性分子的判断规律 单原子分子 无极性 双原子分子 键有极性 分子就有极性 键无极性 分子就无极性 多原子分子 abx 中心原子化合价绝对值与其最外层电子数相等 就无极性 反之 有极性 abxcy 一般为极性分子 例 ch3cl 思考 判断以下分子的极性 共价键的类型hf n2 so2 so3 pcl3 pcl5 bf3 no no2 有机物中的对称结构 乙烯 乙炔 苯 h cl 直线型 h cl hx 极性分子 co2 o c o 直线型 o c o 非极性分子 cs2 h2o 角型 极性分子 h2s nh3 三角锥形 极性分子 ph3 pcl3 ch4 正四面体 非极性分子 sih4ccl4sicl4cbr4 例 pbcl2 nh3