高中化学：键与化学反应（整节）课件鲁科版必修2.ppt

第2章化学键化学反应与能量 第一节化学键与化学反应 第1节化学键与化学反应 本节知识框架 1 化学键与物质变化 化学反应的实质是 原子的重新组合 想一想 1 化学反应中为什么会发生物质变化 化学反应中的最小微粒是什么 2 以电解水为例 说说水电解时为什么要消耗能量 水分子是如何分解生成氢气与氧气的 3 为什么碳与氧气反应需要先加热 4 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么 h2o h2o h2 h2 o2 相邻原子间的强烈的相互作用称为化学键 氢氢键 氧氧键 氢氧键 氢氢键 氯氯键 氢氯键 氮氮键 氢氢键 氮氢键 从化学健的角度看 化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成 分析氯化氢的形成过程 原子之间通过共用电子对所形成的化学键 叫做共价键 通过共用电子对 2 共价键形成条件 一般是非金属元素原子间的相互作用 非金属元素可以是同种 也可以是不同种 如 h2 cl2 hcl co2等分子中均含有共价键 2 化学键的类型 键的极性特点 非极性键 电子对不偏向任何原子 成键两原子不出现正负两极 电子对不偏移 极性键 电子对偏向得电子能力强的原子 使成键的两原子电荷分布不均匀 一个带部分正电荷 为正极 另一个带部分负电荷 为负极 电子对偏向cl 知识拓展 氯化钠的形成过程 静电作用 na cl 阴 阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键 成键原因 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构 4 哪些元素的原子之间可能形成离子键 成键条件 1 离子键的形成原因是什么 3 离子键的成键本质是什么 2 形成离子键的微粒是什么 答 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定 易得 失电子形成阴 阳离子 答 是阴 阳离子 答 阴 阳离子的静电作用 静电引力和斥力 答 活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成 第 a族 第 a族的金属 卤素 v a 及o s等 交流 研讨 如na2s mgcl2 ki cao等 用电子式表示物质的形成过程 共价键 离子键 成键微粒 原子 阴 阳离子 微粒间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴 阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属 a a 元素与活泼非金属 a a 元素 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构 微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构 总结 练习 判断下列物质中含有的化学键类型 单质 离子键 离子键 共价键 离子化合物 共价化合物 含有离子键的化合物叫做离子化合物 如nacl cao na2so4 koh nh4cl等 离子化合物 注意 1 离子化合物含有离子键 也可能同时含共价键2 大多数盐类物质属于离子化合物 但alcl3 fecl3等例外 它们属于共价化合物 金属氧化物 强碱均属于离子化合物 共价化合物 注意 1 共价化合物只含有共价键 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 如naoh na2so4 nh4cl等 2 酸类物质 非金属氧化物 绝大多数的有机化合物均属于共价化合物 只含有共价键的化合物叫做共价化合物 如hcl h2so4 co2 ch4等 小结 化学键 离子键阴阳离子通过静电作用 共价键原子通过共用电子对 化学变化的实质 旧键断裂 新键生成 共价化合物只含有共价键 离子化合物含有离子键 课堂练习 活动 1 下列物质中含有离子键的是 a h2obcacl2c hcld cl2 2 下列各组化合物中化学键类型不同的是 a nacl和kfb h2o和nh3c caf2和cscld ccl4和na2o b d 3 下列叙述正确的是a 非金属原子间不可能形成离子键b 非金属原子间不可能形成离子化合物c 离子化合物中可能有共价键d 共价化合物中可能有离子键 c 4 下列说法正确的是a 含有共价键的化合物一定是共价化合物b 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c 由共价键形成的物质一定是共价化合物d 只有非金属原子间才能形成共价键 b 5 判断下列化合物是离子化合物还是共价化合物 离子化合物 共价化合物 cacl2 so2 h2o feo naoh nh3 cuso4 hcl 化学键与化学反应中的能量变化 化学反应 物质变化 能量变化 实质 旧化学键断裂 新化学键形成 破坏化学键需要吸收能量 形成化学键需要释放能量 而且 吸收和释放的能量不相等 化学键是相邻原子或离子间强烈的相互作用 交流 研讨 思考 根据上述信息判断h2燃烧生成水蒸气时 是释放能量还是吸收能量 分析 由上面信息可知 1molh2的共价键断裂吸收能量436kj 0 5molo2的共价键断裂吸收能量249kj 两项共吸收能量685kj 2molh与1molo形成1molh2o的共价键释放能量930kj 在1molh2与0 5molo2生1molh2o的过程中 放出的能量比吸收的能量多245kj 即h2燃烧生成水蒸气时是释放能量 实验一 naoh与盐酸反应量取naoh溶液与盐酸各5ml 分别盛在2支试管里 用温度计测量naoh溶液与盐酸的温度 并做记录 将盐酸倒入naoh溶液中 振荡试管 立即用温度计测量溶液的温度 并与原来naoh溶液 盐酸的温度对比 利用下列实验来感受化学反应中的能量变化 实验二 锌粉与盐酸反应 取一小勺锌粉放入试管中 将温度计插入试管 再量取5ml盐酸倒入试管 观察温度计液柱的变化 实验三 ba oh 2 8h2o晶体与nh4cl晶体的反应 在玻璃片上加少量的水 将一个小烧杯放在玻璃片上 称取ba oh 2 8h2o晶体18g nh4cl晶体6g都倒入烧杯中 用玻璃棒将ba oh 2 8h2o晶体与nh4cl晶体搅拌使之混合均匀 约3min 5min后 用手小心地提起烧杯 看烧杯与玻璃片是否黏在一起 混合液的温度升高 中和反应是放热的 混合液的温度升高 该反应是放热的 烧杯温度降低使烧杯和玻璃片冻结 该反应是吸热的 实验结论 每一个化学反应都伴随有能量的改变 有的对外释放能量 有的从外界吸收能量 如果形成新的化学键所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应是放热的 如果形成新化学键所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量 该反应是吸热的 e1 e2反应吸收能量 e1 e2反应释放能量 化学反应的过程中伴随着能量变化 通常表现为热量的变化 概括 整合 课堂延伸 化学能与其他形式能的转化 化学能 电化学 下列反应中 属于吸热反应的是 a 实验室制h2的反应b 实验室制co2的反应c 水的分解反应d 石灰石分解的反应2 下列说法不正确的是 a 化学反应除了生成新物质外 还伴随着能量的变化b 物质燃烧和中和反应均放出热量c 分解反应肯定是吸热反应d 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物