四川省蓬溪县蓬南中学2019_2020学年高二化学上学期第四次学月考试试题.docx

四川省蓬溪县蓬南中学2019-2020学年高二化学上学期第四次学月考试试题(时间：90分钟满分：100分)第卷(选择题，共48分)1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是()A大力发展氢能源 B充分利用太阳能C使用含碳能源 D提高能源利用率2下列说法正确的是()A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H03在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小4合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HbD已知P(白磷，s)=P(红磷，s)HZMB离子半径：MZ2YCZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构DZ元素基态原子最外层电子排布图为13已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HakJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436kJmol1、496kJmol1和462kJmol1，则a为()A332 B118 C350 D13014下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素，下列说法正确的是()A沸点A2DA2X BCA3分子是非极性分子CC形成的单质中键与键个数之比为12DB、C、D形成的气态氢化物互为等电子体15某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是()A由图1可知，T1T2，该反应的正反应为吸热反应B由图2可知，该反应mnv逆的是点3D图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂16在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)2NO(g)CO2(g)N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是()A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正甲 B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲 D平衡时SO2的体积分数：乙甲20在298K、1.01105Pa下，将22gCO2通入750mL1molL1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2molL1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol1第卷(填空题，共52分)21(16分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_。(2)B的氢化物分子的立体构型是_。其中心原子采取_杂化。(3)E的核外电子排布式是_，ECl3形成的配合物的化学式为_。(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。(5)NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a488pm(棱长)。Na半径为102pm，H的半径为_，NaH的理论密度是_gcm3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。22(10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、量筒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2H50mL0.55molL1NaOH溶液50mL0.5molL1溶液2023.350mL0.55molL1NaOH溶液50mL0.5molL1HCl溶液2023.5已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ1kg1，各物质的密度均为1gcm3。计算完成上表。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_。23(8分)参考下列图表和有关要求回答问题：(1)图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44kJmol1则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式：_。(3)下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1abcx已知1mol白磷(P4)完全燃烧放热为dkJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x_kJmol1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。24(6分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10mL2%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液无10mL5%H2O2溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量HCl溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液10mL5%H2O2溶液少量NaOH溶液1mL0.1molL1FeCl3溶液(1)实验和的目的是_。(2)实验中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是_。(3)加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是_。25(12分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_(填“”“”、“”“”、“”或“”)K2。 _。_(填字母)。 (2) _；_。_。蓬南中学高中2018级第三学期第四次学月考试化学答案Ccacc abddd dcdcc dcddc21答案(1)CON(2)三角锥形sp3 (3)1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(4)4Mg10HNO3=4Mg(NO3)2NH4NO33H2O (5)142pm 22答案(1)温度计(2)否金属易导热，热量散失多，导致误差偏大(3)56.8kJmol1NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8kJmol123答案(1)减小不变NO