高中化学 第四章 第2节 第2课时氯离子的检验、卤素及氯气的制法同步测试 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016高中化学 第四章 第2节 第2课时氯离子的检验、卤素及氯气的制法同步测试 新人教版必修1一、选择题1(2015杭州市西湖中学高一月考)下列试剂的保存不正确的是()a漂白粉必须密封保存b新制的氯水用棕色瓶保存c液溴用一层水封盖再密封保存d固体碘放在棕色细口瓶中【解析】a漂白粉容易和空气中的二氧化碳反应，所以需要密封，不选a；b.新制的氯水中有次氯酸，见光分解，所以需要用棕色瓶保存，不选b；c.溴有挥发性，所以用一层水进行水封，不选c；d.碘是容易升华的固体，应放在棕色的广口瓶中，选d。【答案】d2(2015湖南省娄底市高一期末)下列各步反应a(hcl)b(cl2)cca(clo)2d(hclo)e(co2)，其中不能够直接实现的化学反应是()aabbbcccddde【解析】aa到b可采用浓盐酸和二氧化锰反应得到氯气，能够直接实现；b.氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现；c.次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现；d.次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳；答案选d。【答案】d3(2015福建省南安一中高一期末)下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()a盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替b为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验c可用饱和食盐水吸收尾气d可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【解析】a盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，a错误；b.在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，b错误；c.饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，c错误；d.可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，d正确；答案选d。【答案】d4(2015湖南省益阳市六中高三期中)实验室制cl2的反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o，下列说法错误的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质【解析】分析反应4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o可知：a.还原剂是hcl，氧化剂是mno2，故a正确；b.每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故b正确。c.当1 mol mno2参加反应，起还原剂作用的hcl消耗2 mol，故c错误。d.因浓盐酸易挥发，所以生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质，故d正确。【答案】c【点评】本题考查氧化还原反应的有关概念。解题时要仔细分析化合价的变化，然后根据“价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物；价降低得电子氧化剂还原反应还原产物”确定有关概念。5(2015高考全国卷)海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是()a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸汽吹出单质溴，再用so2将其还原吸收【答案】c6(2015重庆市杨家坪中学高一月考)化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是()a用食盐清洗热水瓶中的水垢b漂白粉在空气中容易变质的原因是ca(clo)2见光分解c加碘食盐，能使淀粉显蓝色d氯水应避光保存，是因为hclo见光分解【解析】a水垢的成分为碳酸钙，与食盐不反应，则不能用食盐清洗热水瓶中的水垢，可利用醋酸清洗水垢，故a错误；b.ca(clo)2见光不易分解，漂白粉在空气中容易变质的原因是ca(clo)2与空气中的水、二氧化碳反应生成hclo，hclo见光分解，故b错误；c.加碘食盐中碘的形态是碘酸钾，而能使淀粉显蓝色的是碘单质，加碘食盐不能使淀粉显蓝色，故c错误；d.氯水应避光保存，是因为氯水中hclo见光分解，故d正确。【答案】d【点评】本题考查了化学知识在生活中的应用，难度不大。在平时的学习中就要注意积累基础的化学知识，并学会应用。7(2015蚌埠市五河县高三期中)在含有kcl和ki的混合液中，滴入足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质为()akcl和kbrbkcl、kbr和i2ckbrdkbr和ki【解析】br2的氧化性大于i2的氧化性，因此br2能把ki氧化生成单质碘，方程式为2kibr2=2kbri2。所以滴入足量的溴水后溶液中存在的物质有kcl、kbr、br2、i2。由于br2易挥发，i2易升华，因此加热灼烧后会变成气体，所以将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留固体物质应该是kci、kbr固体，答案选a。【答案】a8下列说法中正确的是()acl和cl2都有毒b将agno3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有clc将nacl溶液滴入agno3溶液中或将氯气通入agno3溶液中均会出现白色沉淀d含cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色【解析】cl无毒，而cl2有毒，a项不正确；若溶液中含co等离子，则滴入agno3溶液也会出现白色沉淀，b项不正确；nacl溶液中含cl，氯气通入agno3溶液中会发生反应：cl2h2o=hclhclo，nacl溶液也存在cl，所以和agno3溶液混合时，都会出现白色沉淀，c项正确；cl无色，cl2呈黄绿色，d项不正确。【答案】c9(2015经典习题选萃)下列离子方程式表达正确的是()aso2通入溴水中：so22h2obr2=2hso2hbrbnahso4溶液和ba(oh)2溶液充分反应后溶液呈中性：ba22oh2hso=baso42h2oc漂白粉溶液在空气中失效：cloco2h2o=hclohcodfe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)33h=fe33h2o【解析】hbr溶于水完全电离成h和br，书写离子方程式时应写成离子形式，a项错误；漂白粉溶液和co2反应：ca(clo)2co2h2o=caco32hclo，c项错误；fe3能将i氧化成i2，d项错误。【答案】b10(2015经典习题选萃)有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)为()a(y2x)/a moll1b(yx)/a moll1c(2y2x)/a moll1d(2y4x)/a moll1【解析】由ba2so=baso4 1 1 x mol x molcl ag=agcl1 1y mol y mol知混合液中有2x mol ba2和2y mol cl。由电荷守恒可得na的物质的量为2y2x2(2y4x) mol，所以c(na) moll1。【答案】d二、非选择题11(2015广东省揭阳市一中高一期末)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备和a中加热装置已省略)。(1)制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关反应的化学方程式为：_。(2)装置b中饱和食盐水的作用是_；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象_。(3)装置f烧杯中盛放的试剂是_，其中发生反应的离子方程式是_。(4)装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入_。选项a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条硅胶湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(5)设计装置d、e的目的是比较cl2、br2、i2的氧化性强弱。当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明cl2的氧化性大于br2。打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡。观察到的现象是_。该现象_(填“能”或“不能”)说明br2的氧化性强于i2，原因是_。【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o；(2)从a中出来的气体含有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去cl2中的hcl；发生堵塞时b中压强增大，b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；(3)氯气有毒，为防止空气污染，用氢氧化钠溶液吸收，所以f中盛放的试剂是naoh溶液；发生反应的离子方程式是2ohcl2=clcloh2o；(4)为验证氯气是否具有漂白性，c中、依次放入：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条；(5)将装置d中少量溶液加入装置e中，i被氧化为i2，所以e中溶液分为两层，下层(ccl4层)为紫红色；过量的cl2也可将i氧化为i2，该现象不能说明br2的氧化性强于i2。【答案】(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)除去cl2中的hcl；b中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)naoh溶液；2ohcl2=clcloh2o(4)d(5)e中溶液分为两层，下层(ccl4层)为紫红色；不能；过量的cl2也可将i氧化为i212(2015新余市高一期末)(1)质量相同的o2、nh3、h2、cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。(2)下列物质中，既能与盐酸反应，又有与氢氧化钠溶液反应的是_。(填序号)naalo2ca(oh)2na2co3al(oh)3nahco3si(3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是_；(4)已知：fe2的还原性强于br，标准状况下把11.2 l氯气通入500 ml 0.8 mol/l febr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式_。【解析】(1)根据阿伏加德罗定律推论，相同温度和相同压强下，体积比等于物质的量之比，n，相同质量、相同温度、相同压强条件下，体积之比等于摩尔质量的反比，h2摩尔质量最小，体积最大；(2)既能与盐酸反应，又有氢氧化钠反应的有：al、al2o3、al(oh)3、nahco3、nh4hco3、(nh4)2co3、nh4hs、(nh4)2s、(nh4)2so3、nh4hso3等，符合题意；(3)氯水的成分：cl2、hcl、hclo，石蕊遇酸变红，hclo弱酸不能使石蕊变红，因此溶液显红色起作用的成分是hcl或h；hclo具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液颜色褪去，起作用的成分是hclo；(4)fe2的还原性强于br，cl2先于fe2反应；2fe2cl2=2fe32cl，过量cl2再与br反应：cl22br=2clbr2。0.5 mol cl2、n(fe2)0.4 mol、n(br)0.8 mol，fe2全部参加反应，br部分参加反应，根据参加反应的物质的量之间的关系，离子方程式：5cl24fe26br=10cl4fe33br2。【答案】(1)h2(2)(3)hcl或hhclo(4)5cl24fe26br=10cl4fe33br213(2015高考重庆理综)clo2与cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器d的名称是_。安装f中导管时，应选用图2中的_。(2)打开b的活塞，a中发生反应：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o。为使clo2在d中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。(3)关闭b的活塞，clo2在d中被稳定剂完全吸收生成naclo2，此时f中溶液的颜色不变，则装置c的作用是_。(4)已知在酸性条件下naclo2可发生反应生成nacl并释放出clo2，该反应的离子方程式为_。在clo2释放实验中，打开e的活塞，d中发生反应，则装置f的作用是_。(5)已吸收clo2气体的稳定剂和稳定性，加酸后释放clo2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_，原因是_。【答案】(1)锥形瓶。b(2)慢(3)吸收cl2(4)4h5clo=cl4clo22h2o。验证是否有clo2生成(5)稳定剂，稳定剂可以缓慢释放clo2，能较长时间维持保鲜所需的浓度14(2015经典习题选萃)将10.000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温加热)，灼烧后残留物的质量为9.813 g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g。求原混合物的质量。【解析】设混合物中各物质的质量：nacl为x，kbr为y，