高中化学 第四章 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性同步测试 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016高中化学 第四章 第4节 第2课时硫酸和硝酸的氧化性同步测试 新人教版必修1一、选择题1(2015天津市和平区高一期末)下列关于浓硫酸，浓硝酸的叙述正确的是()a加热条件下，均能与碳反应b长期露置在空气中，浓度均会升高c常温下均不能用铁质容器贮存d常温下均能与铜片迅速反应【解析】ac2h2so4(浓)co22so22h2o，c4hno3(浓)=co24no22h2o，说法正确；b.浓硫酸吸收空气中的水分，而浓度降低；浓硝酸具有挥发性，浓度降低，错误；c.铁在常温下遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化铁容器可盛放浓硫酸和浓硝酸，错误；d.铜与浓硫酸加热时才能反应，常温下不反应，错误。【答案】a2(2015广东省东莞市高一期末)由下列实验事实得出结论错误的是()a将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性b浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性c铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性d常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应【解析】a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，a正确；b.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，b正确；c.铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸还原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，c正确；d.浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，则常温下浓硫酸可以用铝罐储存，d错误，答案选d。【答案】d3(2015山东省青岛市高三期末)下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是()a浓盐酸与二氧化锰共热制氯气b浓硫酸与铜片加热c浓硝酸与铜反应d稀硝酸与铜反应【解析】浓盐酸与二氧化锰的反应中，浓盐酸体现酸性和还原性；浓硫酸与cu加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，浓硫酸体现酸性和氧化性；硝酸与cu反应生成硝酸铜、水和氮的氧化物，体现硝酸的氧化性和酸性；所以酸所体现的性质与其他三者不同的是a，答案选a。【答案】a4(2015广东省揭阳市一中高一期末)(双选)将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，加入下列试剂后，可使铜片溶解的是()a稀盐酸bna2so4晶体ckno3晶体dfecl3晶体【解析】因为3cu8h2no=3cu22no4h2o；fe2fe3=3fe2，所以cd正确。【答案】cd5(2015松原市扶余县一中高一期中)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成a mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为()aa molb1/2a molc1/4a mold2a mol【解析】根据题意知，锌和稀硝酸反应方程式为4zn10hno3=4zn(no3)2nh4no33h2o，生成a mol硝酸锌时转移电子的物质的量a mol(20)2a mol，根据氧化还原反应中得失电子守恒得，被还原的硝酸的物质的量0.25a，故答案选c。【答案】c6(2015经典习题选萃)把so2通入fe(no3)3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入bacl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是()aso2bnocfe3dfe2【解析】so2通入fe(no3)3溶液中发生下列反应：so22fe32h2o=2fe24hso，3fe24hno=3fe3no2h2o。此时在滴入bacl2溶液生成不溶于稀硝酸的baso4白色沉淀。所以上述反应中fe3先被so2还原成fe2，fe2又将no还原为no。【答案】b7如图表示cu与hno3反应的量的关系，问哪一点表示铜与稀hno3反应中被还原的hno3与cu的量的关系()【解析】cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3cu8hno3=3cu(no3)22no4h2o，由方程式可知参加反应的硝酸只有被还原，故被还原的hno3与cu的关系为：3cu2hno3(还原)，a正确。【答案】a8(2015山东省日照市高三3月模拟)镁铝合金5.4 g溶于过量的热浓硝酸中，反应产生11.2 lno2(标准状况)，若在反应后溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为()a4.5 gb6 gc8.7 gd13.9 g【解析】设镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，根据镁铝合金为5.4 g可得：24x27y5.4，根据氧化还原反应得失电子总数相等可得：2x3y11.2 l22.4 l/mol，解这两个方程可得x0.15 mol，加入过量的naoh溶液得到的沉淀为mg(oh)2，则生成沉淀质量为：0.15 mol58 g/mol8.7 g，故c项正确。【答案】c9(2015山东省东营市一中高一考试)有某硫酸和硝酸的混合溶液20 ml，其中含有硫酸的浓度为2 moll1，含硝酸的浓度为1 moll1，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成no气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为()a89.6 mlb112 mlc168 mld224 ml【解析】n(cu)0.96 g/64 gmol10.015 mol；n(h2so4)2 moll10.02 l0.04 mol，n(nho3)1 moll10.02 l0.02 mol，其中n(h)0.04 mol20.02 mol0.1 mol，n(no)0.02 mol；根据离子方程式3cu8h2no=3cu22no4h2o和，n(cu)n(h)n(no)3204，故h、no均过量，最后的气体n(no)由n(cu)计算得0.01 mol，其体积为0.01 mol22.4 lmol10.224 l。【答案】d【点评】本题考查了铜与硝酸的反应，关于离子方程式的计算，难度中等。在计算气体体积时，要注意硫酸虽不能直接与铜发生反应，但是能够提供氢离子，与硝酸铜的硝酸根共同构成硝酸，继续与铜发生反应，直至h、no、cu2中的一个完全反应。10(2014江西南昌一模)镁、铝、铁合金投入到300 ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成mg2、al3和fe3；硝酸全部被还原为no，且在标准状况下，体积为6.72 l，当加入300 ml某浓度naoh溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2 g。下列有关推断正确的是()a参加反应的hno3物质的量为0.9 molb参加反应的金属质量为11.9 gchno3物质的量浓度为3 mol/ldnaoh物质的量浓度为6 mol/l【解析】本题考查了金属的性质及相关计算，意在考查考生对金属性质的理解及计算能力。标准状况下6.72 l no为0.3 mol，则反应转移的电子为0.9 mol，因参加反应的硝酸一部分生成no(0.3 mol)，另外一部分与阳离子形成盐，形成盐的no的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的硝酸为1.2 mol，故硝酸的浓度为1.2 mol0.3 l4 mol/l，a项和c项错误；生成沉淀消耗的oh的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即0.9 mol，故参加反应的金属质量为27.2 g0.9 mol17 gmol111.9 g，b项正确；naoh物质的量浓度为0.9 mol0.3 l3 mol/l，d项错误。【答案】b二、非选择题11(2015宁德市高三期末)用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。(1)从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是_。(2)棉花应蘸_溶液(填化学式)。(3)试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是_(填序号)。a有红棕色气体生成，上下颜色相同b有红棕色气体生成，上部颜色较浅c有红棕色气体生成，下部颜色较浅(4)实验结束后，对试管内残留物的处理方法是_。【解析】(1)铜片为块状固体，需要镊子取出。(2)铜与浓硝酸反应生成有毒、能污染空气的no2气体，no2能被naoh溶液吸收，所以棉花蘸naoh溶液，除去生成的no2气体。(3)no2为红棕色气体，试管上部no2浓度相对较小，所以上部颜色较浅，故b项正确。(4)试管中含有毒、能污染空气的no2气体，所以实验结束后，对试管内残留物的处理方法是：将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。【答案】(1)镊子(2)naoh(3)b(4)将试管倒扣在装有氢氧化钠溶液的烧杯中，取出固体清洗并回收。或将试管移到通风橱中，取下棉花，往试管中加入氢氧化钠溶液，取出固体清洗并回收。12(2015山东省枣庄市一中高一期末)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 moll1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_(填写字母编号)。a铁粉b氯化钡溶液c银粉d碳酸氢钠溶液(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生so2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定so2的量的方法有多种，请问下列实验方案中可行的是_(填写字母编号)。其中计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是_(填写字母编号)a将装置a产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量b将装置a产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀c用排水法测定装置a产生气体的体积(已折算成标准状况)d将装置a产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀e将装置a产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀(已知：硝酸具有强氧化性)若a项不可行，请写出改进的方法：_(若a项可行该空写“不用改进”)【解析】(1)收集气体时，导管长进短出，故图为；(2)铜和浓硫酸反应，体现了浓硫酸的强氧化性，产物为二氧化硫、硫酸铜和水，反应方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；反应结束时，有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，是因为在反应的过程中，会生成水，使浓硫酸转变为稀硫酸，而稀硫酸与铜不再发生反应，反应停止；如想证明产物中有余酸，那么向生成物中加入铁粉或者碳酸氢钠，若有气泡生成，则说明产物中有余酸；(3)测定余酸的物质的量浓度，可将装置a产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量即可；计算结果余酸物质的量浓度比实际偏高的是用排水法测定装置a产生气体的体积时，因二氧化硫会与水反应；a项将装置a产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，会使结果产生误差，应先将气体通入浓硫酸干燥后，再用碱石灰吸收气体。【答案】(1)(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o随着反应进行，硫酸被消耗，且产物有水生成，所以浓硫酸变成稀硫酸，反应会停止。ad(3)e；c；a产生的气体先经浓硫酸干燥，后用碱石灰吸收13(2015经典习题选萃)将红热的固体单质m放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体a，a在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。a是_，b是_，c是_，d是_(填化学式)。【解析】固体单质m为碳，它与浓硝酸反应产生的气体a为no2和co2的混合气体。通过水时，反应生成hno3，剩余气体为no和co2。气体再通过石灰水时co2被吸收，可生成白色沉淀caco3，气体b为no。单质c与稀硝酸反应，产生蓝色溶液d和气体no，则d为cu(no3)2，c为单质铜。【答案】no2、co2nocucu(no3)214(2015经典习题选萃)铜是重要的工业原材料，现有cu、cu2o组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 l 3.4 mol/l的稀硝酸，固体物质完全反应，生成4.48 l(标准状况)的no。向所得溶液中加入a l 2.0 mol/l的naoh溶液，恰好使溶液中的cu2沉淀完全。(1)cu2o与稀硝酸反应的化学方程式为_。(2)混合物中，n(cu)_；n(cu2o)_。(3)所加naoh溶液的体积a_l。【解析】(2)设混合物中有x mol cu、y mol cu2o。3