（江苏专用）2020高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案.docx

第三板块 考前巧训特训第一类 选择题专练选择题提速练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题解析：选AA项，CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应，因此需要吸收热量，错误；B项，水煤气有CO和H2组成，其合成的甲醇不属于“液态阳光”，正确；C项，“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2，有利于可持续发展并应对气候变化，正确；D项，“液态阳光”节约了化石燃料，有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，正确。2(2019南京二模)用化学用语表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氧原子：OBNaOH的电子式：CH2O的结构式：DNa的结构示意图：解析：选CA项，中子数为8的O原子，质量数质子数中子数8816，则中子数为8的O原子为O，错误；B项，氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C项，水分子式为H2O，结构式为HOH，正确；D项，钠离子结构示意图为，错误。3(2019南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料解析：选CA项，硅酸钠的水溶液具有黏性，不能燃烧也不能支持燃烧，能隔绝空气，可用于生产黏合剂和木材防火剂，与硅酸钠易溶于水无关，错误；B项，NaHCO3能与酸反应，产生气体，可用作食品疏松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，错误；C项，Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，正确；D项，石墨具有导电性，可用作干电池的正极材料，错误。4(2019扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH解析：选BA项，氨水与Cu2反应，不能大量共存，错误；B项，0.1 molL1的CaCl2溶液中Na、K、Cl、NO均不反应，能大量共存，正确；C项，0.1 molL1的Na2SO3溶液中SO 能被NO、H氧化，不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO与OH反应，不能大量共存，错误。5(2019常州一模)水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气解析：选C浓氨水滴加到生石灰或NaOH固体上能快速产生NH3，NH3极易溶于水，装置丁可用于吸收多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的安全瓶，则A、B、D都正确；根据反应原理NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl，NH3应从长管进短管出，即从a口进入，C错误。6(2019苏锡常镇二模)下列表述不正确的是()A常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，浊液变澄清，则苯酚电离出H的能力大于HCO解析：选CA项，常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，使金属表面生成致密氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行，所以可贮存在铝制容器中，正确；B项，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，发生了沉淀转化后再溶解，正确；C项，Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，而氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；D项，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则浊液变澄清，说明酸性：苯酚HCO，则苯酚电离出H的能力大于HCO，正确。7.(2019南通七市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOBFe与稀醋酸反应：Fe2H=Fe2H2C在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHOCu(OH)2OHCH3COOCu2H2O解析：选AA项，向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为CO2SO2H2O=CO22HSO，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，应为Fe2CH3COOH=Fe22CH3COOH2，错误；C项，在强碱溶液中不可能生成H，错误；D项，用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成砖红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2O，错误。8(2019泰州一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性：YZCR的氧化物对应的水化物均为强酸DW2Z2与X2R均含有共价键解析：选DX的原子半径比Y的小，且原子序数最小，则X是H；X与W同主族，W是Na；Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Y是N，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O，Z与R同主族，R为S。A项，原子半径：r(Na)r(N)r(O)即r(W)r(Y)r(Z)，错误；B项，NH3的热稳定性比H2O弱，错误；C项，S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物H2SO3为弱酸，H2SO4为强酸，错误；D项，Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2S只有共价键，两者均有共价键，正确。9(2019启东高级中学期初模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析： 选AA项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。10(2019苏锡常镇二模)下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B图乙表示Al3与OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3C图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H)和c(OH)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)c(OH)D图丁表示反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)解析：选CA项，由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3E1)kJmol1(E3E2)kJmol1(E2E1)kJmol1，错误；B项，在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO，错误；C项，XY线上任意点均有c(H)c(OH)，当c(H)106.5 molL1时，向下作垂线得在M区域内c(OH)c(OH)，正确；D项，根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此A(H2)0D工业通过反应“Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾解析：选BCA项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO)增大，抑制了醋酸的电离，错误；B项，电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，正确；C项，常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)不能自发进行，说明HTS0，已知该反应SSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFSi，错误；C项，NaF和NaClO均是强碱弱酸盐，均发生水解，溶液呈碱性，且越弱越水解，pH越大，则常温下，浓度均为0.1 molL1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，说明HClO的酸性弱于HF，错误；D项，卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子，正确。14.(2019南通七市二模)常温下，向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图，下列说法正确的是()Aa点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1Bb点所表示溶液中：c(SO)c(NH)c(HSO)c(OH)Cc点所表示溶液中：2c(SO)c(HSO)c(NH3H2O)0.01 molL1Dd点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)解析：选CD氨水中缓慢通入SO2气体，发生的反应如下：2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2OSO2=2NH4HSO3，总反应为NH3H2OSO2=NH4HSO3。溶液中n(NH3H2O)0.001 mol，当0n(SO2)0.000 5 mol时，溶液中溶质为(NH4)2SO3、NH3H2O，n(SO2)0.000 5 mol 时，溶液中溶质为(NH4)2SO3,0.000 5 moln(SO2)0.001 mol时，溶液中溶质为NH4HSO3、H2SO3。A项，图中a点V(SO2)5.6 mL，即n(SO2)0.000 25 molc(H)，所以c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1，错误；B项，图中b点V(SO2)11.2 mL，即n(SO2)0.000 5 mol，溶液中溶质为(NH4)2SO3，溶液呈碱性，说明SO水解程度大于NH，c(SO)c(NH)，错误；C项，图中c点pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒式c(NH)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)得到c(NH)2c(SO)c(HSO)，代入物料守恒式c(NH)c(NH3H2O)0.01 molL1，即得2c(SO)c(HSO)c(NH3H2O)0.01 molL1，正确；D项，图中d点V(SO2)22.4 mL，即n(SO2)0.001 mol，溶液中溶质为NH4HSO3，根据电荷守恒式c(NH)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)和物料守恒式c(NH)c(NH3H2O)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，两式相减()即得c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)，正确。15.在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g)C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是()A反应在050 s的平均速率v(C)1.6103 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)0.11 molL1，则该反应的H0D反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 molL1c(C)0，错误；D项，再充入1 mol A，相当于加压到原来压强的2倍，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南通一模)2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选CC项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2(2019苏北三市一模)用化学用语表示Na2O2HCl=2NaClH2O中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBNa2O的电子式：CH2O的结构式：DNa的结构示意图：解析：选CA项，中子数为18的氯原子，质量数为171835，应表示为Cl，错误；B项，Na2O中两个Na应在O2两侧，错误；C项，H2O的结构式：，正确；D项，Na的结构示意图应为，错误。3(2019南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选DA项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，错误；D项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4(2019南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、SiOC0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl解析：选BA项，Fe3与ClO、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，K、NO、Br、SiO 之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，Al3、NH、HCO都与Ba(OH)2反应，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnO能够氧化Cl、I，在溶液中不能大量共存，错误。5(2019南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选CA项，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，错误；B项，Cl2中含少量HCl，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过U形管的溶液，错误；C项，Cl2具有氧化性，可将Na2S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH溶液吸收尾气，错误。6(2019苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A过程中的能量转化形式是：太阳能化学能B过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2O(g)Fe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点解析：选B由题图可知，过程是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeOO2，将太阳能转化为化学能，过程是热FeO循环分解水制得H2,3FeOH2O(g)Fe3O4H2，此方法具有节约能源、产物易分离等优点，A、C、D正确，过程中每消耗2 mol Fe3O4，转移4 mol电子，则每消耗116 g 即0.5 mol Fe3O4，转移1 mol电子，B项错误。7(2019南通一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSOBSi与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiOH2C电解MgCl2溶液： 2H2O2Cl2OHH2Cl2DBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：选AA项，向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO，正确；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2，错误；C项，电解MgCl2溶液时Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为 2H2OMg22ClMg(OH)2H2Cl2，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀时两者物质的量之比为11，正确的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。8(2019苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Y)r(X)BX与Y组成的化合物中均不含共价键CZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的强DWX2是一种高效安全灭菌消毒剂解析：选DX、Y、Z、W是原子序数依次增大四种短周期主族元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38，故Z为S；X、Z同主族，则X为O；Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，即小于12，则Y为Na，W为Cl。A项，Cl、Na、O的原子半径：r(Na)r(Cl)r(O)，错误；B项，O与Na组成的化合物有Na2O和Na2O2，其中Na2O2中含有共价键，错误；C项，热稳定性H2SHCl，错误；D项，ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，正确。9(2019海安高级中学期初模拟)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AAl2O3AlCl3溶液AlBNH3NO2HNO3CSiO2Na2SiO3溶液H2SiO3DSSO2H2SO4解析：选CA项，铝是活泼金属，不能通过电解氯化铝溶液制取铝，工业上采用电解熔融氧化铝冶炼铝，错误；B项，氨气催化氧化生成NO，不能直接生成NO2，错误；C项，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠溶液，向硅酸钠溶液中通入CO2，生成硅酸沉淀，两步反应都能实现，正确；D项，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水反应不能一步转化为硫酸，错误。10(2019苏锡常镇三模)下列叙述正确的是()A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H0D在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小容积，平衡正向移动，的值增大解析：选CA项，不论是吸热反应还是放热反应，降低温度，化学反应速率都降低，错误；B项，常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H)减小，温度不变，KW不变，则c(OH)增大，错误；C项，反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，HTS0，此反应气体分子数减少，S0，则该反应的H0，正确；D项，平衡常数K只与温度有关，保持温度不变，则K的值不变，错误。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意。)11(2019南通七市三模)根据下列图示所得出的结论正确的是()A图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性B图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高C图丙是I2II中I的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T1)K(T2)，错误；D项，0.1 molL1某酸HX起始时pH1，说明HX是弱酸，图丁表示用0.1 molL1 NaOH溶液滴定0.1 molL1HX，生成强碱弱酸盐，滴定终点溶液显碱性，应用酚酞判断该反应的终点，错误。12(2019南通七市二模)化合物X是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是()AX易溶于水BX的分子式为C18H22O3C每个X分子中最多有8个碳原子处于同一平面DX与溴水发生加成反应，每个产物分子中含3个手性碳原子解析：选BDA项，化合物X中含有酯基、烃基，不溶于水，错误；B项，X的分子式为C18H22O3，正确；C项，与苯环相连的碳一定处于同一平面，故每个X分子中最少有8个碳原子处于同一平面，错误；D项，X与溴水发生加成时，只有碳碳双键发生加成，加成产物中原碳碳双键的两个碳都成为手性碳，加上原X中与甲基和酯基相连的碳是手性碳，共有3个手性碳原子，正确。13(2019海安高级中学期初模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质BT 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀非金属性：ClSiD无水乙醇与浓硫酸共热至170 ，将产生的气体通入溴水，溴水褪色乙烯和溴水发生加成反应解析：选BA项，酸性条件下，NO能将 Fe2氧化为Fe3，所以将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原Fe(NO3)2样品溶于酸前已氧化变质，错误；B项，T 时，向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量AgNO3溶液，所得沉淀n(AgCl)n(AgI)，说明前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(I)，由此说明T 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，正确；C项，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，出现白色胶状沉淀，证明酸性HClH2SiO3，由于HCl不是最高价含氧酸，无法判断Cl、S的非金属性，错误；D项，可能生成二氧化硫与溴水反应，不能确定乙烯与溴水是否发生了加成反应，错误。14(2018苏州一模)室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B已知Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)1.75104，相同浓度的CH3COONa和NaNO2混合溶液中：c(Na)c(NO)c(CH3COO)c(OH)C0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合：c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)D50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后溶液pH2.9：c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)解析：选BCA项，pH2的醋酸溶液的浓度远大于pH12的NaOH溶液的浓度，故等体积混合后溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液中的离子浓度由大到小为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误；B项，由于Ka(CH3COOH)1.8105c(NO)c(CH3COO)c(OH)，正确；C项，0.10 molL1氨水与0.05 molL1盐酸等体积混合后为等物质的量的NH4Cl和NH3H2O，存在电荷守恒式为c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，物料守恒式2c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，则c(OH)c(NH3H2O)c(H)c(Cl)，正确；D项，50 mL 0.05 molL1 H2C2O4溶液与25 mL 0.10 molL1 NaOH溶液混合后生成NaHC2O4，溶液pH2.9，说明HC2O电离程度大于水解程度，则c(C2O)c(H2C2O4)，错误。15(2019南京三模)CO2与CH4可制得合成气：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H247 kJmol1。初始温度均为T K时，在3个容器中按不同方式投入反应物，发生上述反应，相关信息如下表：容器起始物质的量/molCO2平衡转化率()编号容积/L条件CH4(g)CO2(g)CO(g)H2(g)2恒温恒容210050%10.51001绝热恒容10.500下列说法正确的是()AT K时，反应CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)的平衡常数为B容器中反应达到平衡时，(CO2，)50%C容器、中反应达到平衡时，c(CH4，)c(CH4，)v(逆)解析：选ADA项，容器，恒温恒容，CO2的平衡转化率为50%， CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始(molL1) 10.5 0 0转化(molL1) 0.25 0.25 0.5 0.5平衡(molL1) 0.75 0.25 0.5 0.5则T K时平衡常数K，A正确；B项，与容器相比，容器中甲烷的物质的量减小，则平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，CO2的平衡转化率小于50%，错误；C项，容器中，恒温恒容，起始时c(CH4)0.5 molL1，c(CO2)1 molL1，设转化CH4物质的量浓度为x CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)起始(molL1) 0.51 00转化(molL1) x x 2x 2x平衡(molL1) 0.5x 1x 2x 2x，得到x0.25，此时c(CH4，)平0.25 molL1。容器，若在恒温恒容，起始时c(CH4)1 molL1，c(CO2)0.5 molL1，与容器相同，到达平衡时c(CH4，)平0.75 molL1，由于此反应正反应是吸热反应，在绝热恒容下体系的温度降低，平衡向逆反应方向移动，c(CH4，)平增大，则达到平衡时c(CH4，)c(CH4，)1 molL1，错误；D项，容器中反应达到平衡时，再投入0.5 mol CH4、0.25 mol CO，此时Q0.25v(逆)，D正确。选择题提速练(三)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019无锡一模)党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖解析：选BA项，研发可降解高分子材料，减少了白色污染，应该提倡；B项，扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，铅、汞等属于重金属，对土壤和水体都能造成污染，不应该提倡；C项，二氧化碳是产生温室效应的主要气体，采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放，应该提倡；D项，因不可再生能源与可再生能源区别在于能否短期内从自然界得到补充。大力发展太阳能、风能等清洁能源，它们属于可再生能源，减少对化石燃料的依赖，同时减少了二氧化碳、二氧化硫等物质的排放，应该提倡。2(2019常州一模)用化学用语表示2MgCO22MgOC中的相关微粒，其中不正确的是()A中子数为12的镁原子：MgBMgO的电子式：CCO2的结构式：O=C=OD碳原子的结构示意图：解析：选BB项，MgO是离子化合物，电子式错误。3(2019苏锡常镇二模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ASiO2是酸性氧化物，可用作光导纤维BNaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂CNa2S具有还原性，可用于去除水体中的Hg2DFeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选DA项，SiO2用作光导纤维是利用其光学性质，与酸性氧化物无关，错误；B项，NaHCO3用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3能和盐酸反应，与受热易分解无关，错误；C项，Na2S用于去除水体中的Hg2，是因为能生成难溶的HgS，与Na2S具有还原性无关，错误；D项，FeCl3具有氧化性，和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确。4(2019苏锡常镇三模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A使pH试纸显蓝色的溶液中：Na、Mg2、ClO、HSOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、NH、SO、SCNC.0.1 molL1的溶液中：Na、HCO、K、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液中：NH、NO、Na、SO解析：选DA项，使pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，Mg2、HSO与OH能反应，不能大量共存，错误；B项，c(Fe3) 0.1 molL1的溶液中，Fe3与SCN反应，不能大量共存，错误；C项，0.1 molL1的溶液呈酸性，HCO 与H反应，不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1的NaHCO3溶液中，NH、NO、Na、SO均不反应，能大量共存，正确。5(2019南京三模)实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液，可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列做法能达到相应实验目的的是()A用装置甲制取Cl2B用装置乙使Br转化为Br2C用装置丙分液，先放出水层，再倒出溴的苯溶液D用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl3解析：选CA项，实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，装置甲中用的是稀盐酸，错误；B项，用装置乙使Br转化为Br2，Cl2应从长管进，短管出，错误；C项，用装置丙分液，先从下口放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液，正确；D项，分液后的水层中含FeCl3，由于FeCl3易水解，加热能促进水解，故不可用蒸发的方法制取无水FeCl3，用装置丁将分液后的水层蒸干不能得到无水FeCl3，错误。 6下列说法正确的是()A用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的H0C常温下，NH4Cl溶液加水稀释，增大DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(H0)，其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动解析：选B钢闸门只有连接比铁更活泼的金属时才能防止腐蚀，A错误；B项反应S0，因常温下反应不能自发进行，则HTS0，故H0，B正确；将C项式子的分子和分母同乘以c(OH)，可得式子等于，该比值只与温度有关，C错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错误。7(2019启东高级中学期初模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OBCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OC磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3解析：选AA项，用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3H2OSO2=2NHSOH2O，正确；B项，少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2HCOOH=CaCO3H2O，错误；C项，磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O，错误；D项，明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量12反应：2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2O，错误。8(2019南京二模)短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是()A原子半径：r(W)r(X)r(Y)r(Z)BW、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10CW与X可形成含非极性键的化合物DX的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强解析：选C短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，考古用的是14C，故X为C元素；Y的单质在空气中的体积分数最大，故Y是N元素；Z是金属性最强的短周期元素，为Na，W的阴离子的核外电子数与X原子的核外内层电子数相同，则W为H元素。A项，所有元素中H原子半径最小，则原子