高考化学一轮复习 第三章 第二节 硫及其重要化合物.doc

硫及其重要化合物1掌握硫的不同价态之间的转化(2,0，4，6)。2掌握二氧化硫的性质和环境保护。3能规范解答以硫酸的性质为载体，考查有关氧化还原反应的计算及有关实验技能的题目。梳理基础一、硫的单质1存在形态。(1)游离态：硫单质俗称_，主要存在于_附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以_和_的形式存在，有关化学式如下。硫铁矿黄铜矿石膏芒硝_答案：1(1)硫黄火山喷口(2)硫化物硫酸盐fes2cufes2caso42h2ona2so410h2o2.物理性质。_色或_色_体，_溶于水、_溶于酒精，_溶于二硫化碳。答案：2黄淡黄固不微易3化学性质。答案：32cuscu2sfesfes氧化so2so2还原h2sh2s氧化s2h2so4(浓)3so22h2o还原氧化还原4用途：生产硫酸、农药、医药、黑火药、橡胶硫化。二、二氧化硫1物理性质。_色、_气味，有_，密度比空气_，_溶于水。答案：1无刺激性毒大易2化学性质。答案：2so2h2oh2so3so22naoh=na2so3h2ona2co3h2o2so2=2nahso3co22so2o22so3so2br22h2o=h2so42hbrso22h2s=3s2h2o褪色恢复三、硫酸1物理性质。状态：_状液体，挥发性：_挥发。溶解性：浓h2so4与水以任意比互溶，溶于水时可放出_。浓h2so4稀释的方法是_。答案：1黏稠油难大量的热将浓h2so4沿器壁缓缓地倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌2稀h2so4的通性。硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_。稀h2so4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。答案：2h2so4=2hso3浓h2so4的特性。答案：3nh3、h2s、hi、hbr变黑钝化cu2h2so4(浓)cuso4so22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2o4so的检验。向待测液中先加入_，如无白色沉淀生成，再加入_溶液，若_，则待测液中含有so。答案：4盐酸酸化bacl2有白色沉淀生成四、酸雨及防治答案：含硫化石燃料金属矿物2so2o22so3so3h2o=h2so4so2h2oh2so32h2so3o2=2h2so4脱硫能源结构判断正误正确的打“”，错误的打“”。1硫在自然界中仅以化合态存在()2向so2水溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合液()3硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫()4浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低()5试管中残留的硫可以利用酒精洗涤()6将so2通入bacl2溶液中有白色沉淀生成()7水比h2s的沸点高，说明氧元素的非金属性强于硫元素()8将so2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色，验证亚硫酸的不稳定性()9浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用naoh溶液清洗()10除去co2中的少量so2，可将混合气体依次通过盛有酸性kmno4溶液、浓硫酸的洗气瓶()11浓h2so4具有强氧化性，不能干燥so2()12浓硫酸有脱水性，所以可以作干燥剂()答案：12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()a bc d解析：中置于空气中的浓硫酸因吸收空气中的水而放热，故理论上可从温度计读数来验证；放置一段时间后，部分胆矾晶体表面会因失去结晶水而出现变白现象；放置一段时间后饱和硝酸钾溶液会因失去一部分水而析出晶体；中会因浓硫酸吸收烧瓶中的水蒸气而使其压强变小，试管中的水会在导管中上升一段水柱。答案：a2研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加bacl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是()a铜与浓硫酸反应所得白色固体是cuso4b加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso3c白色固体中夹杂的少量黑色物质是cuod白色固体中夹杂的少量黑色物质中不含元素cu解析：剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，因此白色固体为cuso4，a正确；加bacl2溶液后所得白色沉淀是baso4，b错误；白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素cu和s，但不能确定其组成，c、d错误。答案：a3(双选)下列有关物质检验的实验结论正确的是()选项实验操作及现象实验结论a向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sob向某溶液中加入盐酸，将生成的无色气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液可能含有so或hsoc将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是so2d将so2通入na2co3溶液中，然后将生成的气体，先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性h2so3 h2co3解析：加盐酸酸化的bacl2产生白色沉淀，可能是baso4也可能是agcl，a错误；能产生so2的原溶液可能含有so或hso，b正确；该气体可能是cl2、o3等，c错误；足量kmno4能够吸收so2，后面变浑浊的是co2，也即说明so2能与na2co3反应产生co2，d正确。答案：bd4.下列离子方程式书写错误的是()a在nahso4溶液中加入ba(oh)2溶液至中性：ba22oh2hso=baso42h2ob向硫酸铜溶液中通入h2s气体：cu2h2s=cus2hcso2气体通入ba(oh)2溶液中：so22oh=sod用稀硫酸酸化硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液：so2s26h=3s3h2o解析：加入ba(oh)2溶液至中性，则化学方程式为2nahso4ba(oh)2=baso42h2ona2so4，其离子方程式为soba22h2oh=baso42h2o，a正确；cus的ksp小，不溶于酸，b正确；离子方程式没有配平，反应生成的baso3沉淀应写化学式，正确的离子方程式为so2ba22oh=baso3h2o，c错误；4价的s和2价的s在酸性条件下不能共存，会发生归中反应，生成单质s，d正确。答案：c5为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生so2和co2气体，设计了如下图所示实验装置，a、b、c为止水夹，b是用于储气的气囊，d中放有用i2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：(1)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是_(用操作编号填写)。向a装置中加入浓硫酸，加热，使a中产生的气体进入气囊b中，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置a冷却，且气囊b的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊b中气体慢慢进入装置c中，待达到实验目的后，关闭止水夹b打开止水夹a和c，关闭止水夹b(2)实验时，装置c中的现象为_。(3)当d中产生_(填字母)现象时，可以说明使e中澄清石灰水变浑的是co2，而不是so2。a进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变b脱脂棉上蓝色均变浅c脱脂棉上蓝色褪去则装置d的作用为_。解析：(1)为了控制速率，本实验不采取制备后立即检验，而是先用气囊收集反应产生的气体，再慢慢将气囊挤入后续反应器中，达到控制气流速度的目的，因此正确操作应为。(2)混合气体中有s