高考化学一轮复习 第二章 第四节 铜及其化合物　金属材料.doc

第四节铜及其化合物金属材料1了解铜及其化合物的性质和应用。2了解合金、金属的冶炼及其应用。3掌握金属活动顺序表的应用。梳理基础一、铜及其重要化合物1铜。(1)在自然界中的存在形态。游离态：天然铜。化合态：黄铜矿(cufes2)和孔雀石cu2(oh)2co3。(2)物理性质：_色，具有金属光泽，具有_性、_性、_性，被广泛应用于电器元件、导线等的制造。(3)化学性质。反应物质化学方程式非金属o2_(_色固体)cl2_(_色烟)s_(黑色固体)氧化性酸浓h2so4_浓hno3_稀hno3_盐agno3_fecl3_答案：1(2)紫红延展导电导热(3)2cuo22cuo黑cl2cucucl2棕黄2cuscu2scu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2ocu2agno3=cu(no3)22agcu2fecl3=cucl22fecl22.氧化铜和氢氧化铜。物质氧化铜氢氧化铜化学式cuocu(oh)2状态_溶于水的_色固体(粉末)_溶于水的蓝色固体化学性质cuo2h=_cuoh2_cuoco_cu(oh)22h=_cu(oh)2_答案：2不黑不cu2h2ocuh2ocuco2cu22h2ocuoh2o3.硫酸铜。cuso45h2o为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水cuso4为白色粉末，遇水变蓝色(生成cuso45h2o)可作为水的检验依据。二、合金与金属材料1合金。(1)概念。_与其他_或_形成的具有_的物质。(2)特性。熔点较各成分的熔点_。合金比各成分金属具有更好的_、_以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强、强度大等。答案：1(1)一种金属一种或几种金属非金属金属特性(2)低硬度强度2金属材料。(1)黑色金属材料。包括_及它们的合金。答案：2(1)铁、锰、铬(2)生铁和钢。生铁和钢都是铁、碳合金，钢是用量最大、用途最广泛的合金。合金成分性能生铁含c(2%4.3%)、s、p硬、脆普通钢含c(0.3%2%)硬而韧，有弹性特种钢锰钢含c、mn坚硬、强韧、不容易磨损钨钢含c、w耐热、熔点高、坚硬不锈钢含cr、ni抗腐蚀性强、坚硬判断正误正确的打“”，错误的打“”。1cu单质放置在空气中生成氧化物，且其氧化物为碱性氧化物()2制备cucl2可采用将cucl2溶液蒸干的方法()3fecl3能利用置换反应得到cucl2()4cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀()5电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al()6所有不锈钢都只含有金属元素()7将铜屑加入fe3溶液中的离子方程式：2fe3cu=2fe2cu2()8加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu()9合金的成分都是金属，属于混合物()10任何不同的金属都可熔合为合金()11合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质相同()12炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜()答案：12.3.4.5.6.7.8.9. 1011.12.1所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下表为四种金属的熔、沸点：nacualfe熔点()97.51 0836601 535沸点()8832 5952 2003 000根据以上数据判断其中不能形成合金的是()acu和al bfe和cucfe和na dal和na解析：两种金属若形成合金，一种金属的熔点不能超过另一种金属的沸点，易知c错误。答案：c2下列制备金属单质的方法或原理正确的是()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu解析：制备单质mg应该用电解熔融mgcl2的方法，a错误；冶炼铝，b正确；制备单质na采用电解熔融nacl的方法，c错误；制备单质cu用热还原法，d错误。答案：b3氢化亚铜(cuh)是一难溶物质，用cuso4溶液和另一种“反应物”在4050 时反应可生成它。cuh不稳定，易分解；cuh在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是()a这里的“另一种反应物”具有还原性bcuh可作氧化剂、还原剂ccuhcl2=cuclhcl(燃烧)dcuhhcl=cuclh2(常温)解析：cl2具有强氧化性，与cuh反应的产物应为cucl2和hcl，c错误。答案：c4(双选)在cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化，根据上述现象，确定下面结论正确的是()a不溶物一定是cub不溶物一定含有铜，但不一定含有铁c不溶物一定是fed溶液中一定含有fe2，一定不含有cu2解析：本题考查铜、铁及其化合物的性质。由题意知滤液中一定没有cu2和h，所以不溶物中一定有cu，可能有fe，溶液中一定有fe2，一定无cu2。答案：bd5(1)现有五种金属：金、银、铜、铁、铝，依次阅读至的描述，确定a至e分别代表哪一种金属，把答案填在下表内。b和c都能溶于稀硫酸，并且放出氢气；b放入氢氧化钠溶液中，溶解并且放出氢气；a只溶于王水；d和e不能与盐酸反应，但能溶于硝酸；将d放入含e离子的水溶液中，d溶解而析出e。代号abcde元素符号(2)用zn、cuo和稀硫酸作原料，制取铜单质。试写出用两种方法制取cu的化学方程式(是离子反应的写出其离子反应方程式)：_。如制取等质量的cu，下列说法正确的是_。a消耗