高考化学一轮复习 第五章 第15讲 元素周期律 化学键课时作业.doc

必考部分第五章第15讲 元素周期律 化学键一、单项选择题1(2015北京东城一模)下列化学用语正确的是()a甲基的电子式是b硫的原子结构示意图是co表示中子数是18的氧原子d过氧化氢的结构式是 hooh【答案】d2(2013新课标卷)短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2【答案】【答案】c【解析】简单的离子能破坏水的电离平衡，即该离子能发生水解反应，弱酸或弱碱的离子都能发生水解反应。3(2013重庆卷)下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3h2o【答案】d【解析】苯酚的酸性小于碳酸，a项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：ba(oh)2ca(oh)2，b项错误；sicl4为分子晶体，熔点低于离子晶体mgbr2，c项错误；nh3分子间存在氢键，沸点大于ph3，h2o分子间存在氢键，常温下为液态，在h2o、nh3、ph3中沸点最高，d项正确。4(2015上海十三校联考)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w) r(z)r(y) by、z的氢化物有可能含非极性键cz、w形成的化合物w显负价dy分别与z、w形成的化合物全部都是非极性分子【答案】b【解析】由短周期元素x、y、z、w，结合相对位置可知，x为he，y为c，z为o，w为cl。原子半径大小正确的顺序为 r(w) r(y)r(z)，a项错误；z、w形成的化合物，z显负价，c项错误；co就是极性分子，d项错误。5(2015惠州调研)在短周期中，r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()a原子半径大小：x yzb氢化物的稳定性：x yc化合物yr2能使品红溶液褪色dx、y、z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是z【答案】b 【解析】由r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，可知r为o，从而可知x为p、y为s、z为cl。同一周期随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，故a、d均正确，b不正确；yr2(so2)能使品红溶液褪色，c正确。6下列关于原子结构、元素组成的说法正确的是()a非金属元素组成的化合物中只含共价键ba族金属元素是同周期中金属性最强的元素c同种元素的原子均有相同的质子数和中子数da族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】b7w、x、y、z是短周期元素，其部分性质如下表：w单质是淡黄色固体x在地壳中的含量居第二位y原子最外层电子数是电子总数的2/3z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()a气态氢化物的热稳定性：xwb最高价氧化物对应水化物的酸性：yxc离子半径：zwdz的氧化物中含有非极性共价键【答案】b【解析】短周期元素单质为淡黄色固体的是硫，即w为s；地壳中含量居第二位的是si，x为si；短周期元素中，原子最外层电子数是其电子总数的的元素为c，即y为c；第三周期原子半径最小的金属是al，即z为al。气态氢化物的稳定性：h2ssih4，a错；最高价氧化物对应水化物的酸性：h2co3h2sio3，b对；离子半径：s2al3，c错；al2o3中只含有离子键，d错。8下列叙述不正确的是()a两种原子构成的共价化合物分子中的化学键可能是极性键b两种不同非金属元素原子间形成的化学键可能是极性键c含有非极性键的化合物不一定是共价化合物d只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高【答案】d【解析】由两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如乙烷分子中的cc键，h2o2分子中的oo键等，a、b均正确；含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如含有oo非极性键的na2o2，c正确；共价化合物sio2的熔点很高，故d错误。9(2015湖北七市联考)x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25 时，0.1 moll1x和w形成化合物的水溶液ph为1。下列说法正确的是()az与y、z与w形成的化合物的化学键类型完全相同by、z、w三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性c简单离子的半径：zrwyd因非金属性yr，所以x与y组成化合物的沸点低于x与r组成的化合物【答案】b【解析】由y和r同主族，可组成共价化合物ry2可知r为s，y为o；再由y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，w为cl，z为na,25 时，0.1 moll1x和w形成化合物的水溶液ph为1，x与w形成化合物溶于水是强酸，x为h。na与o形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键(如na2o2)，而na与cl只能形成离子键，a项错误；简单离子半径na最小，c项错误；由于水分子间存在氢键，所以x与y组成化合物(h2o)的沸点高于x与r组成的化合物(so2)，d项错误。10(2015泰州二模)下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()ax、r的最高化合价相同b简单离子的半径：xyzcy、z、r对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应d电解熔融的x与z组成的化合物可以得到单质z【答案】a【解析】结合元素周期律中原子半径的规律可知，x为o，y为na，z为al，r为s。o没有最高正价，a项错误；简单离子半径：o2naal3，b项正确；由于al(oh)3具有两性，所以c项正确；电解熔融al2o3可以得到al，d项正确。二、非选择题11(2014海南卷)4种相邻主族短周期元素的相对位置如下表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素x在周期表中的位置是第_周期，第_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。【答案】(1)三a mgcl2(2)hno3al(oh)3(3) 2naoh(cn)2=nacnnacnoh2o 【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是mg，y是al，m是c，n是n。(1)元素x(mg)在周期表中的位置是第三周期第a族，由于mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的mgcl2的方法制备。(2)m(c)、n(n)、y(al)三种元素中，金属性最强的是al，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是al(oh)3，非金属性最强的是n，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hno3。(3)气体分子(mn)2的化学式是(cn)2，属于共价化合物；根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(cn)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2naoh(cn)2=nacnnacnoh2o。12(2013浙江卷)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生h2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 l h2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生h2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于naoh溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到h2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/l。请回答下列问题：(1)甲的化学式是_；乙的电子式是_。(2)甲与水反应的化学方程式是_ _。(3)气体丙与金属镁反应的产物是_(用化学式表示)。(4)乙在加热条件下与cuo反应可生成cu和气体丙，写出该反应的化学方程式：_。有人提出产物cu中可能还含有cu2o，请设计实验方案验证之：_ _。(已知cu2o2h=cucu2h2o)(5)甲与乙之间_(填“可能”或“不可能”)发生反应产生h2，判断理由是_。【答案】(1)alh3(2)alh33h2o=al(oh)33h2(3)mg3n2(4)2nh33cuo3cun23h2o取样后加稀h2so4，如果溶液变蓝，说明产物中含有cu2o，反之则无cu2o(5)可能alh3中的氢化合价为1价，nh3中的氢为 1 价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气【解析】“单质气体丙在标准状态下的密度为1.25 g/l”知丙为n2，化合物乙分解得到h2和n2，化合物乙为nh3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金属单质和0.3 mol h2，而短周期元素的金属单质的质量为5.4 g；化合物甲与水反应生成的白色沉淀可溶于naoh溶液，说明该沉淀可能是al(oh)3，进而可判定化合物甲为alh3。13已知x、y、z、w 4种元素分别是元素周期表中3个连续短周期的元素且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素。w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和。y与x形成的分子中有3个共价键。z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号： x_、z_。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_ (填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。【答案】(1)ho(2) 极性na2nahh(3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂(4)na2na【解析】z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以z是o，则y是n；n、o的最外层电子数之和是11，所以w是na，x、w同主族，又氮元素能够和x形成含有3个共价键的分子，所以x是h。nah与水反应的化学方程式为nahh2o=naohh2，水作氧化剂。14w、x、y、z是原子序数依次增大的同一短周期元素，x是地壳中含量最多的金属元素且w、x、z的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水；y、z是非金属元素，y与w可形成离子化合物w2y；g在y的前一周期，其原子最外层比y原子最外层少1个电子。(1)x的原子结构示意图为_。(2)工业上制取x单质的化学方程式为_。(3)g的气态氢化物与y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。在催化剂作用下，汽车尾气中g的氧化物go与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6 l(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为_mol。(4)298 k时，z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kj的热量。该反应的热化学方程式为_。(5)实验室制备z的单质时，常用排wz的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)_ _。【答案】(1)(2)2al2o3(熔融)4al3o2(3)c(nh)c(so)c(h)c(oh)3(4)c