高考化学一轮复习 第七章 第二节 水溶液 酸碱中和滴定.doc

第二节水溶液酸碱中和滴定1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液ph的定义。3了解测定溶液ph的方法，能进行ph的简单计算。4分析或处理实验数据，得出合理结论。梳理基础一、水的电离1电离方程式。水是一种极弱的电解质，电离方程式为_，简写为_。2纯水在室温下的有关数据。(1)c(h)c(oh)_ moll1。(2)kwc(h)c(oh)_。(3)ph7。3kw的影响因素。kw只与温度有关，温度不变，kw_；温度升高，kw_，反之，kw_。二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性。溶液的酸碱性取决于溶液中c(h)和c(oh)的相对大小。(1)c(h)_c(oh)，溶液呈酸性。(2)c(h)_c(oh)，溶液呈中性。(3)c(h)_c(oh)，溶液呈碱性。2ph。(1)定义式：_。(2)数值范围(室温下)：_。3ph试纸的使用方法。把一小片ph试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的ph试纸上，试纸变色后，与_对比，即可确定溶液的ph。4ph简单计算：解答有关ph的计算时，首先要注意温度，明确是25还是非25，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。(1)强酸溶液：如浓度为c mol/l的hna溶液，c(h)_，所以ph_。,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/l的b(oh)n溶液，c(oh)_，c(h)_，所以ph_。(3)酸碱混合溶液ph的计算：两强酸溶液混合：c混(h)_；两强碱溶液混合：c混(oh)_；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(h)_，若碱过量：c混(oh)_。(4)酸碱溶液稀释时ph的变化：三、酸碱中和滴定1概念。利用_反应，用已知浓度的_来测定未知浓度的_的实验方法。2用品。试剂：_、_、_、蒸馏水。仪器：_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。3操作(以用标准盐酸滴定待测naoh溶液为例)。(1)滴定前的准备。滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定。左手_，右手_，眼睛注视_，滴定至终点时，记录标准液的体积。4数据处理。将上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(naoh)计算。答案：梳理基础一、1h2oh2oh3oohh2ohoh2(1)107(2)10143不变增大减小二、1(1)(2)(3)2(1)phlgc(h)(2)1143干净玻璃片玻璃棒标准比色卡4(1)nc moll1lg nc(2)nc moll1 moll114lg nc(3) 三、1中和酸(或碱)碱(或酸)2标准溶液待测溶液酸碱指示剂酸式碱式锥形瓶3(2)控制活塞不断地摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化 判断正误正确的打“”，错误的打“”。125 与60 时，水的ph相等()解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应ph随温度升高而减小，错误。答案：2用0.200 0 mol/l naoh标准溶液滴定hcl与ch3cooh的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/l)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()解析：若恰好完全反应，生成nacl和ch3coona，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确。答案：3稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小()解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(h)减小，ph增大，错误。答案：4同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7()解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的ph，如同浓度、同体积的h2so4与naoh溶液混合后溶液ph7，错误。答案：525时nh4cl溶液的kw大于100 时nacl溶液的kw()解析：水的离子积常数kw只与温度有关，温度越高，kw越大，错误。答案：6100时，将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合，溶液显中性()解析：100时，水的离子积常数kw11012，所以将ph2的盐酸与ph12的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，错误。答案：7用水湿润ph试纸测量某溶液的ph()解析：ph试纸使用时不能润湿，错误。答案：8将浓度为0.1 moll1hf溶液加水不断稀释，始终保持增大()解析：加水不断稀释的过程中，hf的电离程度不断增大，h的数目不断增多，hf分子数目不断减少，始终保持增大，正确。答案：9对滴有酚酞试液的ch3coona溶液加热，溶液颜色变深() 解析：ch3coona水解是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。答案：1(2014广州一模)对于常温下0.1 moll氨水和0.1 moll1核醋酸，下列说法正确的是()a0.1 moll1氨水，溶液的ph13b0.1 moll1氨水加水稀释，溶液中c(h)和c(oh)都减小c0.1 moll1醋酸溶液中；c(h)c(ch2coo)d0.1 moll1醋酸与0.1 moll1naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na)c(ch2coo)c(oh)c(h)答案：d2.室温下，水的电离达到平衡：h2ohoh。下列叙述正确的是()a将水加热，平衡正向移动，kw变小b向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)增大c新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(oh)增大d向水中加入少量ch3coona固体，平衡正向移动，kw 增大解析：a项，加热后kw变大，不正确；c项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(oh)减小，不正确；d项，kw不变，不正确。答案：b3下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()a某物质的溶液ph7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐bph10的氨水中c(h)是ph12的氢氧化钠溶液中c(h)的100倍c加酸或加碱可使水的离子积减小d中和相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多解析：a项，该物质也可能是nahso4这种盐，不正确；b项正确；c项，加酸或加碱，相同温度下水的离子积不变，不正确；d项，中和相同浓度的强酸与弱酸，若两者均为一元酸，则两者消耗的碱一样多，不正确。答案：b4室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()解析：由实验可知，ha酸为弱酸，故ka盐溶液显碱性，则c(oh)c(h)，由电荷守恒可知c(k)c(a)，故a正确；由电荷守恒知c(k)c(h)c(oh)c(a)，故c(oh) c(k)c(a)c(h)，故b错误；由实验知x0.2，故c(ha) c(a)0.1 moll1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故c正确；实验反应后的溶液显中性，故c(oh)c(h)，由电荷守恒可得c(k)c(a)，故d正确。答案：b5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上(2)滴定时，用0.200 0 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙 b石蕊 c酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不