高考化学一轮复习 第六章 第一节 化学反应速率.doc

化学反应速率1了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3理解浓度、温度、压强、催化剂影响化学反应速率的一般规律。4了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 梳理基础一、化学反应速率1概念。用来衡量化学反应进行_程度的物理量。2表示方法。通常用单位时间内_或_来表示。符号为_，单位为_或mol/(ls)或mol/(lh)。3表达式。v_。4同一反应中用不同物质表示的反应速率的关系。对于反应aabbccdd在同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率的关系为：v(a) : v(b) : v(c) : v(d)_，数值有可能_同，但表示的意义_。二、影响化学反应速率的因素1化学反应速率理论。(1)有效碰撞。反应物分子间能_的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在_发生碰撞。(2)活化分子。化学反应中，能量较高、有可能发生_的分子。(3)活化能。指化学反应中，由反应物分子到达_所需的最小能量，等于活化分子_与所有分子的_之差。如图：图中：e1_使用催化剂时的活化能为_，反应热为_。2.影响化学反应速率的因素。(1)内因(主要因素)。反应物本身的_，如金属与水反应的速率：na_mg_al。(2)外因(其他条件不变，改变一个条件)。3外界条件对化学反应速度影响的原因分析。答案：梳理基础一、1快慢2反应物浓度的减小生成物浓度的增加vmol/(lmin)3.4a ：b ：c ：d 不相同二、1(1)发生反应一定的方向上(2)有效碰撞(3)活化分子平均能量平均能量反应的活化能e3e1e22(1)性质(2)增大减小增大减小增大减小相同接触面积 判断正误正确的打“”，错误的打“”。1对于反应2h2o2=2h2oo2，加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率()2常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快()3n2(g)3h2(g)2nh3h 0，其他条件不变时升高温度，反应速率 v(h2)和h2的平衡转化率均增大()4so2(g)2co(g) 2co2(g)s(l)h 0，若反应在恒容的密闭容器中进行，平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快()5在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g) h1 0。进行相关操作且达到平衡后，等容时，通入惰性气体，各反应速率不变()6催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间()7升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小()8在体积不变的密闭容器中发生的有气体参加的反应，欲增大压强，可向容器中通入与反应无关的气体(如稀有气体)，因此化学反应速率增大()9对于可逆反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，升高温度，正反应速率增大，但逆反应速率不变()答案：判断正误12.3.4.5.6.7.8.9.1下列有关化学反应速率的说法不正确的是()a化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等b催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率c用锌和稀硫酸反应制取h2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率d用铁片和稀硫酸反应制h2比用98%的浓硫酸产生h2的速率快解析： 反应达到最大限度时，正逆反应速率相等但不是最大，a错误；催化剂虽然不影响平衡的移动，但缩短了达到平衡的时间，提高了生产效率，b正确；c项中能构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率；d项中浓硫酸使铁钝化，不产生h2。答案： a2在一密闭容器中充入一定量的n2和o2，在电火花作用下发生反应n2o2=2no，经测定前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，则6 s末no的浓度为()a1.2 moll1 b大于1.2 moll1c小于1.2 moll1 d不能确定解析：本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率计算公式的灵活运用能力。前3 s用n2表示的反应速率为0.1 moll1s1，即用no表示的反应速率为0.2 moll1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 moll1s1，则no浓度为1.2 moll1，由于随着反应进行，反应物浓度减小，速率减慢，故应小于1.2 moll1。答案：c3下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()选项事实结论a其他条件相同，na2s2o3溶液和h2so4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快b工业制硫酸中，在so3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使so3的吸收速率增大c在容积可变的密闭容器中发生反应：2nh3(g)=n2h4(l)h2(g)，把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢选项事实结论da、b两支试管中分别加入等体积5%的h2o2溶液，在b试管中加入23滴fecl3溶液，b试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率解析：c项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。 答案：c4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲：500 时，10 mol so2和5 mol o2反应乙：500 时，用v2o5作催化剂，10 mol so2和5 mol o2反应丙：450 时，8 mol so2和5 mol o2反应丁：500 时，8 mol so2和5 mol o2反应a甲、乙、丙、丁b乙、甲、丙、丁c乙、甲、丁、丙 d丁、丙、乙、甲解析：反应速率的比较要综合考虑浓度、温度、催化剂三方面的因素。答案：c5. 加入0.1 mol mno2粉末于50 ml 过氧化氢(h2o2，1.1 g/ml)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_。(2)放出一半气体所需时间为_。(3)a、b、c、d各点反应速率快慢的顺序为_。解释反应速率变化的原因_。(4)计算h2o2的初始物质的量浓度_。解析：根据vt图象知，反应进行到1 min时，放出o2的体积为30 ml，反应进行至2 min时，放出o2 45 ml，反应进行至4 min时，放出o2的体积达最大值60 ml；由vt曲线的斜率变化可知：d、c、b、a的反应速率逐渐减小，这是因为随着反应的进行，c(h2