高考化学一轮复习 第六章 第16讲 化学反应与能量课时作业.doc

必考部分第六章第16讲 化学反应与能量一、单项选择题1某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中e表示活化能)。下列叙述正确的是()a逆反应的活化能大于正反应的活化能b该反应为放热反应c催化剂能改变反应的焓变d催化剂能降低反应的活化能【答案】d2(2015上海十三校联考)化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()a该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能b该合成氨过程不属于氮的固定c空气、水、太阳能均为可再生资源d断裂n2中的nn键会释放出能量【答案】c3已知：1 mol h2中化学键断裂时需要吸收 436 kj 的能量；1 mol cl2中化学键断裂时需要吸收243 kj的能量；由氢原子和氯原子形成1 mol hcl时释放431 kj的能量。下列叙述正确的是()a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2(g)cl2(g)=2hcl(g)b氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/molc氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mold氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的h183 kj/mol 【答案】c【解析】根据反应热的含义，生成2 mol氢氯键放出热量4312 kj，断裂1 mol h2和cl2分别吸收热量436 kj、243 kj，故h4362434312183 kj/mol。4已知在298 k时下述反应的有关数据如下：c(s)o2(g)=co(g)h1110.5 kj/molc(s)o2(g)=co2(g)h2393.5 kj/mol则c(s)co2(g)=2co(g)的h为()a283.5 kj/mol b172.5 kj/molc172.5 kj/mol d504 kj/mol【答案】b【解析】根据盖斯定律，h2(110.5 kj/mol)(393.5 kj/mol)172.5 kj/mol。5已知：cu(s)2h(aq)=cu2(aq)h2(g)h12h2o2(l)=2h2o(l)o2(g)h22h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3则反应cu(s)h2o2(l)2h (aq)=cu2(aq)2h2o(l)的h是()ahh1h2h3bhh1h2h3chh12h22h3dh2h1h2h3【答案】a6已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为h57.3 kj/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热(h)一般情况下()a大于57.3 kj/mol b等于57.3 kj/molc小于57.3 kj/mol d无法比较【答案】a【解析】醋酸是弱酸，发生中和反应时会发生电离而吸热，注意正负号。7(2014海南卷)标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kj/mol、463 kj/mol和495 kj/mol。下列热化学方程式正确的是()ah2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kj/molbh2o(g)=h2(g)o2(g)h485 kj/molc2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kj/mold2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kj/mol【答案】d【解析】根据“hh、ho和o=o键的键焓h分别为436 kj/mol、463 kj/mol、495 kj/mol”，可以计算出2 mol h2和1 mol o2完全反应生成2 mol h2o(g)产生的焓变是436 kj/mol2495 kj/mol1463 kj/mol4485 kj/mol，所以该过程的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h485 kj/mol，d正确。8将v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知浓度的naoh溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持v1v250 ml)。下列叙述正确的是()a做该实验时环境温度为22 b该实验表明化学能可能转化为热能cnaoh溶液的浓度约为1.0 mol/ld该实验表明有水生成的反应都是放热反应【答案】b【解析】观察图中曲线易知这是进行了多次不同的实验做出的曲线，在酸和碱以不同的比例进行混合时，酸和碱恰好反应时放出热量最大，即曲线中v130 ml处。由此可以计算碱的物质的量浓度为1.5 moll1。22 不是环境温度，酸碱反应放出了一定的热量，故环境温度应略低些。9(2015嘉兴检测)下列描述中，正确的是()a已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kjmol1n2(g)o2(g)=2no(g) h180 kjmol1则2co(g)2no(g)=n2(g)2co2(g) h746 kjmol1b由ch3ch2ch2ch3(g)13/2o2(g)=4co2(g)5h2o(g)h2658 kjmol1可知正丁烷的标准燃烧热为2658 kjmol1coh(aq)h(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1故1 mol醋酸与1 mol naoh完全反应，放出的热量一定为57.3 kjmol1d已知：p4(白磷，s)=4p(红磷，s)h0，则白磷比红磷稳定【答案】a【解析】a项，目标方程式等于方程式方程式，那么h566 kjmol1180 kjmol1746 kjmol1，正确；b项，燃烧热要生成常温下稳定的氧化物，h2o(l)才是h最稳定的氧化物，错误；c项，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，1 mol醋酸与1 mol naoh完全反应，放出的热量小于57.3 kjmol1，错误；d项，h0说明红磷具有的能量更低，物质具有的能量越低越稳定，所以红磷比白磷稳定，错误。10(2015株洲质检)下列有关反应热的说法正确的是()a在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需向外界放出能量b甲烷的燃烧热h890 kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890 kj/molc已知常温常压下：hcl(aq)naoh(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kj/mol，则有h2so4(aq)ba(oh)2(aq)=baso4(s)2h2o(l)h114.6 kj/mold已知：s(s)o2(g)=so2(g) h1q1 kj/mol，s(g)o2(g)=so2(g) h2q2 kj/mol，则q1q2【答案】d【解析】在化学反应过程中，有的放热反应的发生需要先从外界获得能量，如铝热反应，a项错误；可燃物的燃烧热是1 mol可燃物生成稳定氧化物释放的热量，h形成的稳定氧化物是h2o(l)，b项错误；强酸强碱反应生成2 mol h2o(l)，放出的热量为中和热的2倍，但so(aq)ba2(aq)=baso4(s)，此过程要放出热量，h0，说明后者反应物具有的能量更高，燃烧放出的热量比前者多，正确。二、非选择题11实验室用50 ml 0.50 moll1盐酸、50 ml 0.55 moll1 naoh溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/终止温度t2/盐酸naoh溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试完成下列问题： (1)实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_ _。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是_ _。(2)经数据处理，t2t13.4 ，则该实验测得的中和热h_盐酸和naoh溶液的密度按1 g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 j/(g)计算。(3)若将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为h1，则h1与h的关系为h1_h(填“”、“”或“”)，理由是_ _。【答案】(1)上下搅动(或轻轻搅动)cu传热快，防止热量损失(2)56.8 kj/mol(3)nh3h2o属于弱电解质，电离吸热【解析】(1)对于本实验，让氢氧化钠和盐酸尽可能地完全反应是减小误差的一个方面，所以实验时用环形玻璃棒上下搅动，以防将温度计损坏。减少热量散失是减小误差的另一个重要方面，所以选用玻璃棒，而不用铜丝。(2)h100 g4.18103 kj/(g)3.4 0.025 mol56.8 kj/mol。(3)因弱电解质的电离过程是吸热的，将naoh溶液改为相同体积、相同浓度的氨水反应后放出的热量少，所以h1h。12将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h242.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1请回答：(1)根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_。(2)比较反应热数据可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)；判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。co和h2在一定条件下可以合成：甲醇、甲醛、甲酸、乙酸。试分析当co和h2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。【答案】(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(3)减少污染；燃烧充分；方便运输(任写两个)(4)【解析】根据盖斯定律将方程式合并即得c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1，由此可知煤转化成水煤气是吸热反应，而甲正是忽略了这个问题，才误认为“煤转化成水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”。co和h2按11反应合成物质时，可达到零排放，符合“绿色化学”的要求，则合成的物质的最简式应满足ch2o，则符合。13碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)水煤气(主要成分是co和h2)又称合成气，在一定条件下能合成很多有用的有机物，请完成下列合成辛烷的方程式：8co17h2=c8h18_。(2)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2ch4 (g)3o2 (g)=2co(g)4h2o(l)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2 则反应ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l) 的h3_(用h1 和h2表示)。(3)一定条件下，某密闭容器中n2o4和no2的混合气体达到平衡时，c(no2)0.50 mol/l、c(n2o4)0.125 mol/l，则2no2(g)n2o4(g)的平衡常数k_；若no2起始浓度为2 mol/l ，在相同条件下，no2的最大转化率为_。(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表，回答下列问题：t/7008008301 0001 200k0.60.91.01.72.6该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是_(填字母)。a及时分离出co气体 b适当升高温度c增大co2的浓度 d选择高效催化剂【答案】(1)8h2o(2)(h1h2)(3)0.5 l/mol50%(4)吸热bc【解析】 (1)由质量守恒可知化学方程式还应生成8h2o。(2)据盖斯定律可知 h3 (