高考化学一轮总复习 排查落实练1（含解析）.doc

排查落实练一化学计量一、阿伏加德罗常数常考考点归纳判断正误并纠错1. 同温、同压下，相同体积的氯气和氩气所含的原子数相等。()答案：同温、同压、同体积的气体所含分子数相同，氯气为双原子分子，而氩气是单原子分子，故原子数不同。2. 标准状况下，11.2 l以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为na。()答案：3. 1 mol氯气和足量naoh溶液反应转移的电子数为2na。()答案：1 mol氯气和足量naoh溶液反应转移的电子数为na。4. 相同条件下，1 l co和h2的混合气体完全燃烧消耗0.5 l o2。()答案：相同条件下，等体积的co和h2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 l co和h2的混合气体完全燃烧均消耗0.5 l o2。5. 标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为na。()答案：no与o2反应后生成no2，一部分no2会转化为n2o4，故气体分子数目小于na。6. 在标准状况下，2.8 g n2和2.8 g co所含电子数均为1.4na。()答案：7. 在常温常压下，2.24 l so2与o2的混合气体中所含氧原子数为0.2na。()答案：常温常压下，2.24 l so2与o2的混合气体的物质的量少于0.1 mol，所含氧原子数也少于0.2na。8. 9.2 g no2和n2o4的混合气体中含有的氮原子数为0.2na。()答案：9. 标准状况下，11.2 l臭氧中含na个氧原子。()答案：臭氧分子是三原子分子，0.5 mol臭氧中含有1.5na个氧原子。10. 常温下含有na个no2、n2o4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 l。()答案：2no2(g)n2o4(g)h”“v10，则m中一定含有_。根据上述数据，计算m中各组分的物质的量。答案：m的成分是铜、铁和铝(1)2al2oh2h2o=2alo3h22al3h2so4=al2(so4)33h2、feh2so4=feso4h2(2)液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出；控制加浓氢氧化钠溶液的体积，调节化学反应速率；节省药品平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下(3)无法直接测量b内的气体压强，调平b、c装置液面，使b内的气压等于外界大气压上下缓慢移动量气管c使b内的气压等于外界大气压(4)无影响偏大(5)1(6)铁和铝根据反应的化学方程式知，n(al)32，n(al) mol；n(fe) mol；m(cu)m g mol27 gmol1 mol56 gmol1m g g，n(cu) mol四、仪器规格、单位、有效数字的规范使用某同学用nahco3和khco3组成的混合物进行实验，测得的实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如表所示：盐酸体积/ml505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下co2体积/l2.243.363.36(1)盐酸的物质的量浓度为_，若用标准状况下的hcl来配制250 ml该盐酸，需要hcl的体积为_；若用36.5%、密度为1.17 gml1的浓盐酸配制等量的该盐酸，需要浓盐酸的体积为_，所需的仪器有_。(2)混合物中nahco3的质量分数为_。(3)产生标准状况下3.36 l二氧化碳所需固体的质量为_g。答案：(1)3.0 moll116.8 l64.10 ml250 ml容量瓶、烧杯、100 ml量筒、玻璃棒、胶头滴管(2)45.65%(3)13.8解析：(1)由表中数据可知，求盐酸的浓度需选择盐酸量不足的一组数据进行，随着混合物的质量增加，产生二氧化碳气体的量不再增加，表明盐酸已经全部反应完，由hhco=h2oco2得，c(hcl)3.0 moll1。250 ml 3.0 moll1盐酸中含有的溶质为0.75 mol，需标准状况下hcl的体积为0.75 mol22.4 lmol116.8 l。需要浓盐酸的体积为64.10 ml。(2)根据表中第一栏数据可以计算出nahco3的质量分数，设n(nahco3)为x mol，n(khco3)为y mol，则有：84x100y9.2，xy0.1，解得xy0.05，nahco3