高考化学一轮复习考点精练精析 电解质溶液的导电性（含解析）.doc

电解质溶液的导电性 【知识点的知识】1、电解质溶液导电性的原因（1）有导电的离子；（2）离子能自由移动2、电解质溶液的导电性的影响因素电解质不一定导电（如nacl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质；电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强离子电荷数越高，导电能力越强强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在熔液和溶液均可导电【命题方向】题型一：能否导电的判断典例1：（2013浙江模拟）下列物质中，能够导电的是（）a二氧化碳 b稀盐酸 c蔗糖 d硫酸铜晶体分析：存在自由移动的电子或自由移动离子的物质能导电，电解质的溶液中存在自由移动的离子，则电解质溶液能导电，以此来解答解答：a二氧化碳中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故a不选；b稀盐酸中存在自由移动的氢离子和氯离子，能导电，故b选；c蔗糖中没有自由移动的电子或自由移动离子，不能导电，故c不选；d硫酸铜晶体中存在离子，但离子不能自由移动，则不能导电，故d不选；故选b点评：本题考查溶液的导电，明确导电的条件是解答本题的关键，注意电解质导电的原因是存在自由移动的离子，难度不大题型二：导电性的影响因素典例2：下列溶液中导电性最强的是（）a1l0.1mol/l醋酸 b0.1l0.1mol/lh2so4溶液 c0.5l0.1mol/l盐酸 d2l0.1mol/lh3po4溶液分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强解答：a醋酸为弱酸，不能完全电离，1l0.1mol/l醋酸中离子总浓度小于0.2mol/l；bh2so4为强电解质，0.1l0.1mol/lh2so4溶液中离子总浓度等于0.3mol/l；chcl为强电解质，0.5l0.1mol/l盐酸中离子总浓度等于0.2mol/l；dh3po4为中强酸，不能完全电离，2l0.1mol/lh3po4溶液离子总浓度介于0.2mol/l0.3mol/l，则离子浓度最大的时b，所以b导电性最强故选b点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断题型三：溶液导电性变化分析典例3：离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强已知ca2+、oh-、hco3-的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的co2，溶液导电能力随co2通入量的变化趋势正确的是（）a b c d分析：向澄清石灰水中通入过量的co2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但oh-的摩尔导电率大于hco3-的摩尔电导率来分析解答：向澄清石灰水中通入过量的co2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减少，溶液导电能力减弱，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度在增大，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但oh-的摩尔导电率大于hco3-的摩尔电导率，所以最后溶液的导电性小于原来，最后不变；故选d点评：本题考查了学生灵活运用知识的能力，难度不大，抓住题目信息是解题的关键【解题方法点拨】判断离子化合物的方法：离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物只有在溶于水时才能导电因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物一选择题（共16小题）1电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/l的naoh溶液滴定10.00ml0.100mol/l的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（） a d点溶液中：c（cl）=2c（oh）2c（h+） b 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断 c c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质 d c（na+）、c（cl）对导电能力的影响比c（h+）、c（oh）对导电能力的影响小2浓度均为0.1mol/l的下列各组溶液，将溶液（）滴加到溶液（）中，测得溶液（i）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（） a b c d溶液（） 盐酸 醋酸 氢氧化钠 氨水溶液（） 氢氧化钠 氢氧化钠 氨水 硝酸银 a a b b c c d d3下列各项所述内容对应的图象不正确的是（） a 向ba（oh）2溶液中加稀h2so4 b 向冰醋酸中加蒸馏水 c 向稀naoh溶液中加稀盐酸 d 向alcl3溶液中加氨水4化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（） a 图标上压强可对逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）的影响，乙的压强大 b 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化 c 图表示在1l1mol/lfebr2溶液中通入cl2时br的量的变化 d 图表示一定浓度na2co3溶液中逐滴滴加盐酸与生成co2的物质的量的关系5下列物质中具有良好导电性的是（） a 冰醋酸 b 盐酸 c kcl晶体 d 蔗糖溶液6下列说法正确的是（） a 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 b 溶于水能导电的化合物都是电解质 c 25时，0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/l的醋酸中氢离子浓度 d baso4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强7下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（） a 石墨和稀硫酸 b 金属铝和金属铜 c 金刚石和晶体硅 d 液态hcl和液态nacl8下列溶液中加入少量naoh固体导电能力变化不大的是（） a 盐酸 b ch3cooh c nh3h2o d h2o9分别向下列各溶液中加入少量naoh固体，溶液的导电能力变化最小的是（） a 水 b 盐酸 c 醋酸溶液 d nacl溶液10某100m l溶液中含h2so4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（） a 0.5 0mo1 naoh b 100 ml水 c 0.50mo1酒精 d 0.50 mol na2so411在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） a abc b a=b=c c cab d bca12把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（） a 自来水 b 0.5mol/l盐酸 c 0.5mol/lch3cooh溶液 d 0.5mol/lkcl溶液13把0.05mol naoh固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是（） a 自来水 b 0.5moll1的盐酸 c 0.5moll1的醋酸 d 0.5moll1的氨水14下列关于电解质说法正确的是（） a 能导电的物质叫电解质 b 电解质在通电时发生电离 c nacl晶体不导电，所以nacl不是电解质 d 熔融的koh导电，所以koh是电解质15下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（） a 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电 b 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 c 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 d 寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量16相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（） a 50ml 1.5mol/l 蔗糖溶液 b 100ml 1.0mol/l 醋酸溶液 c 50ml 0.5mol/l alcl3溶液 d 100ml 0.5mol/l mgcl2溶液二填空题（共6小题）17dis（digital information system）系统即数字信息系统它由传感器、数据采集器和计算机组成dis系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台某学习小组用dis系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点实验步骤如下：（1）用（填仪器名称）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中量取20.00ml上述溶液倒入烧杯中，连接好dis系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000moll1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用润洗23遍，润洗的目的是溶液导电能力随氨水体积变化的原因是食用白醋中醋酸的物质的量浓度是18现有以下物质：nacl晶体 干冰 稀醋酸溶液 汞 蔗糖（c12h22o11） 冰醋酸（纯净的醋酸ch3cooh）；请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是19在烧杯中盛有半杯的ba（oh）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加h2so4（装置如图）随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭（1）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定若烧杯中装有75ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液，当滴入25ml h2so4时，电灯完全熄灭试求该硫酸溶液的物质的量浓度为若用98%、1.84g/ml的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液250ml，需要毫升的浓硫酸（精确到0.1ml）选择量取20有以下几种物质：食盐晶体 乙醇 水银 蔗糖 纯醋酸 kno3溶液 熔融的氢氧化钠 液态氯化氢 回答以下问题（填序号）：（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；以上物质可以导电的是；（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质的是21如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度（i）随新物质加入量（m）的变化曲线以下三个导电性实验，其中与a图变化趋势一致的是，与b图变化趋势一致的是a向ba（oh）2溶液中逐滴加入等浓度的h2so4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量22现有以下物质：nacl晶体 so2稀硫酸 石墨 baso4固体 蔗糖（c12h22o11） 酒精 熔融的kno3cao 纯净的醋酸请回答（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于电解质的是三解答题（共5小题）23现代化学传感器技术是研究溶液中离子反应的重要手段，某化学兴趣小组用1.0mol/lnaoh溶液滴定25ml未知浓度的盐酸溶液，并用电导率传感器测定过程中的电导率，通过数据采集器自动记录测得的电导率并绘制电导率v曲线，可显示滴定过程中的突跃现象（如图所示）对于突跃现象最合理的解释是24（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是nacl晶体 液态so2液态醋酸 汞 baso4固体 纯蔗糖（c12h22o11）氨水 熔化的kno3按要求写出下列方程式：khso4熔融状态电离方程式：小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：（3）36g重水中氧原子的物质的量为：在同温同压下，相同体积的o2和ch4，原子数目之比为含有6.021023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为（4）同温同压下，某容器充满o2重96g，若充满co2重102g，现充满某气体重104g，则某气体的摩尔质量为25有以下几种物质 碳酸氢钠晶体 液态氯化氢 铁 蔗糖 酒精 熔融的k2so4 干冰 石墨 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是（5）分别写出物质、在水溶液中的电离方程式26现有下列物质：naco310h2o晶体 铜 氯化氢 co2nahso4 固体 ba（oh）2固体 红褐色的氢氧化铁胶体 氨水 稀硝酸 al2（so4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质属于该类的物质 / /电解质有，这种分类方法的名称是上述物质中有物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，写出一个该离子反应对应的化学方程式（3）17.1g溶于水配成250ml溶液，so42的物质的量浓度为（4）将滴加到中至过量的实验现象是（5）反应：kmno4+hclkcl+mncl2+cl2+h2o （未配平）标况下生成3.36lcl2，转移电子的个数为，起酸的作用的盐酸物质的量为（6）将的溶液滴加到的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为（7）用配制450ml 0.1mol/l na2co3溶液，实验中下列情况会使所配溶液浓度偏低的是a加水时超过刻度线 b洗涤液未移入容量瓶c容量瓶内壁附有水珠而未干燥 d定容时俯视刻度线27在烧杯中盛有半杯的ba（oh）2溶液，然后用滴管向烧杯中滴加h2so4（装置如右图）随着硫酸的滴入，电灯会逐渐变暗，当两者恰好完全反应时，电灯完全熄灭（1）该实验说明溶液的导电性与有关上述反应的离子方程式为（3）可以利用上述原理进行溶液浓度的测定若烧杯中装有75ml 0.1mol/l ba（oh）2溶液，当滴入25ml h2so4时，电灯完全熄灭试求该硫酸溶液的物质的量浓度（4）若用98%、1.84g/l的浓硫酸配制上述浓度的硫酸溶液2500ml，需要多少毫升的浓硫酸（精确到0.1ml）电解质溶液的导电性 参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力，即电导率越大，则溶液的导电能力越强利用电导率传感器测得用0.100mol/l的naoh溶液滴定10.00ml0.100mol/l的盐酸，电导率曲线如图所示下列说法不正确的是（） a d点溶液中：c（cl）=2c（oh）2c（h+） b 电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断 c c点电导率最小是因为c点溶液的溶质为弱电解质 d c（na+）、c（cl）对导电能力的影响比c（h+）、c（oh）对导电能力的影响小考点： 电解质溶液的导电性分析： a任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒及物料守恒判断；bhcl和naoh反应方程式为hcl+naoh=nacl+h2o，根据图象知，从010ml之间，随着反应的进行，溶液中c（h+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15ml时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；c溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小；dhcl和naoh反应方程式为hcl+naoh=nacl+h2o，根据图象知，从010ml之间，随着反应的进行，溶液中c（h+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（oh）增大，但c（h+）、c（oh）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15ml时，溶液中c（oh）逐渐增大，溶液的电导率增大，从015ml过程中，c（cl）、c（na+）始终大于c（h+）、c（oh）解答： 解：a任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=c（cl）+c（oh），d点naoh与hcl的体积之比为3：2，二者物质的量浓度相等，根据物料守恒得2c（na+）=3c（cl），所以得c（cl）=2c（oh）2c（h+），故a正确；bhcl和naoh反应方程式为hcl+naoh=nacl+h2o，根据图象知，从010ml之间，随着反应的进行，溶液中c（h+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15ml时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，故b正确；c电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，c点是二者恰好完全反应生成nacl，nacl是强电解质，故c错误；dhcl和naoh反应方程式为hcl+naoh=nacl+h2o，根据图象知，从010ml之间，随着反应的进行，溶液中c（h+）浓度逐渐减小，温度不变离子积常数不变，所以c（oh）增大，但c（h+）、c（oh）都较小，溶液的电导率逐渐降低；加入溶液体积大于15ml时，溶液中c（oh）逐渐增大，溶液的电导率增大，从015ml过程中，c（cl）、c（na+）始终大于c（h+）、c（oh），由此可见c（na+）、c（cl）对导电能力的影响比c（h+）、c（oh）对导电能力的影响小，故d正确；故选c点评： 本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，易错选项是a2浓度均为0.1mol/l的下列各组溶液，将溶液（）滴加到溶液（）中，测得溶液（i）的导电能力变化符合如图变化趋势的是（） a b c d溶液（） 盐酸 醋酸 氢氧化钠 氨水溶液（） 氢氧化钠 氢氧化钠 氨水 硝酸银 a a b b c c d d考点： 电解质溶液的导电性分析： 溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析解答： 解：a、浓度均为0.1mol/l的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故a错误；b、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/l的ch3coona溶液，若此时继续滴加0.1mol/lnaoh溶液，溶液导电性增加更快，故b正确；c、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故c错误；d、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，agno3+3nh3h2o=ag（nh3）2oh+nh4no3+2h2o，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，ag+oh=agoh，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故d错误；故选b点评： 本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强3下列各项所述内容对应的图象不正确的是（） a 向ba（oh）2溶液中加稀h2so4 b 向冰醋酸中加蒸馏水 c 向稀naoh溶液中加稀盐酸 d 向alcl3溶液中加氨水考点： 电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡；镁、铝的重要化合物专题： 图示题分析： a溶液的导电能力与离子浓度成正比；b向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大；c向稀naoh溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的ph减小，但ph存在一个滴定突跃区间；d氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱解答： 解：a溶液的导电能力与离子浓度成正比，向向ba（oh）2溶液中加稀h2so4，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着稀硫酸的加入，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，当二者恰好反应时溶液导电能力最小，继续增加稀硫酸的量，溶液中离子浓度增大，溶液导电能力增大，故a正确；b向冰醋酸中加入蒸馏水，溶液浓度越小，其电离程度越大，刚开始时，随着蒸馏水的增加，溶液中醋酸根离子浓度增大，当增大到一定程度后，继续增加水的量，醋酸电离程度小于溶液体积增大程度，则溶液中醋酸根离子浓度降低，故b正确；c向稀naoh溶液中加稀盐酸，溶液中氢氧根离子浓度减小、氢离子浓度增大，溶液的ph减小，正好反应前后，溶液的ph存在一个滴定突跃区间，在突跃区间内ph突然变化，而不是缓慢变化，图象和分析不一致，故c错误，d氯化铝和氨水混合生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以只要加入氨水就产生沉淀，当氯化铝完全反应后继续增加氨水量，沉淀的量不变，故d正确；故选c点评： 本题考查图象分析，为高频考点，涉及酸碱中和、溶液导电能力判断、弱电解质的电离等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，易错选项是c，注意酸碱中和滴定中ph变化，为易错点4化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（） a 图标上压强可对逆反应2a（g）+2b（g）3c（g）+d（g）的影响，乙的压强大 b 图表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，溶液导电性变化 c 图表示在1l1mol/lfebr2溶液中通入cl2时br的量的变化 d 图表示一定浓度na2co3溶液中逐滴滴加盐酸与生成co2的物质的量的关系考点： 电解质溶液的导电性；化学方程式的有关计算；氧化还原反应的计算；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线分析： a该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短；b溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强；c向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（fe2+）：c（br）=1：2，反应方程式为2fe2+cl2=2cl+2fe3+、2br+cl2=br2+2cl，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半；d向碳酸钠溶液中逐滴滴加hcl时发生的反应为na2co3+hcl=nacl+nahco3、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，根据反应方程式判断生成气体与加入hcl的关系解答： 解：a该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强平衡不移动，则物质的转化率不变，压强移动，反应速率越大，反应达到平衡的时间越短，根据到达平衡的时间判断，甲的压强大于乙，故a错误；b溶液中离子浓度越大溶液的导电性越强，向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程，乙酸和一水合氨都是弱电解质、醋酸铵是强电解质，随着氨气的通入，溶液中离子浓度增大溶液导电性增大，故b错误；c向溴化亚铁中通入氯气时，先氧化亚铁离子后氧化溴离子，溴化铁溶液中c（fe2+）：c（br）=1：2，反应方程式为2fe2+cl2=2cl+2fe3+、2br+cl2=br2+2cl，根据方程式知，第一段消耗氯气为第二段的一半，故c正确；d向碳酸钠溶液中逐滴滴加hcl时发生的反应为na2co3+hcl=nacl+nahco3、nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，根据反应方程式知，先没有气体生成当碳酸钠完全转化为碳酸氢钠后再滴加稀盐酸有气体生成，故d错误；故选c点评： 本题考查化学反应速率的影响因素及化学平衡影响因素、氧化还原反应的计算、方程式的计算、电解质溶液导电性等知识点，综合性较强，明确物质的性质及离子反应先后顺序等知识点即可解答，易错选项是c5下列物质中具有良好导电性的是（） a 冰醋酸 b 盐酸 c kcl晶体 d 蔗糖溶液考点： 电解质溶液的导电性专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a、酸的水溶液能导电；b、盐酸中存在自由移动的离子；c、氯化钾中含有氯离子和钾离子；d、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子解答： 解：a、冰醋酸中只有醋酸分子，不导电，酸只有形成水溶液才能导电，故a错误；b、盐酸中存在自由移动的氯离子和氢离子，能导电，故b正确；c、氯化钾中含有氯离子和钾离子，但是静电作用的束缚，不能自由移动不导电，故c错误；d、蔗糖是非电解质，溶液中无自由移动的离子，不能导电，故d错误故选b点评： 本题考查学生物质的导电情况吗，注意物质导电的原理：存在自由移动的微粒6下列说法正确的是（） a 强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 b 溶于水能导电的化合物都是电解质 c 25时，0.1mol/l的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/l的醋酸中氢离子浓度 d baso4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强考点： 电解质溶液的导电性；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念分析： a电解质溶液导电能力与离子浓度成正比；b溶于水能导电的化合物不一定是电解质；chcl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以hcl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离；d完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比解答： 解：a电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力，故a错误；b溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如二氧化硫等，故b错误；chcl是强电解质、醋酸是弱电解质，所以hcl在水溶液中完全电离、醋酸部分电离，所以相同温度相同浓度时，盐酸溶液导电能力大于醋酸溶液，故c正确；d完全电离的电解质是强电解质，溶液导电能力与离子浓度成正比，硫酸钡是强电解质，但在水溶液中溶解度较小，所以其水溶液导电能力较弱，故d错误；故选c点评： 本题考查电解质溶液导电性，侧重考查学生分析判断能力，电解质溶液导电性强弱与电解质强弱无关，与溶液中离子浓度有关，为易错题，易错选项是a7下列各物质中均能导电且导电本质不同的是（） a 石墨和稀硫酸 b 金属铝和金属铜 c 金刚石和晶体硅 d 液态hcl和液态nacl考点： 电解质溶液的导电性；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析： 能导电的物质中含有自由电子或自由移动的离子，金属单质、熔融状态下的电解质及可溶性电解质溶液都能导电，据此分析解答解答： 解：a石墨中含有自由移动的电子而能导电，稀硫酸中含有自由移动的离子而能导电，所以导电本质不同，故a正确；b铝和铜都是金属单质，因为含有自由移动的电子而能导电，导电本质相同，故b错误；c金刚石和晶体硅都是原子晶体，不含自由移动电子或离子，所以不能导电，故c错误；d液态hcl中不含自由移动的离子或电子，所以不能导电，液态氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故d错误；故选a点评： 本题考查物质导电性，侧重考查分析判断能力，明确导电原理是解本题关键，注意液态hcl中只含hcl分子，所以不导电，为易错点8下列溶液中加入少量naoh固体导电能力变化不大的是（） a 盐酸 b ch3cooh c nh3h2o d h2o考点： 电解质溶液的导电性专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 溶液的导电能力与离子的浓度成正比，与电解质的强弱无关，离子浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱，向下列溶液中加入氢氧化钠固体后，如果能增大溶液中离子浓度，则能增大溶液的导电能力，否则不能增大溶液的导电能力解答： 解：a氯化氢是强电解质，氢氧化钠是强电解质，向盐酸中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，溶液中离子浓度变化不大，所以溶液的导电能力变化不大，故a符合；bch3cooh是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故b不符合；cnh3h2o是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故c不符合；d水是弱电解质，向水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，则溶液的导电能力增大，故d不符合；故选a点评： 本题考查了溶液导电能力与电解质的关系，注意溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，为易错点，题目难度不大9分别向下列各溶液中加入少量naoh固体，溶液的导电能力变化最小的是（） a 水 b 盐酸 c 醋酸溶液 d nacl溶液考点： 电解质溶液的导电性分析： 溶液导电能力与离子浓度成正比，加入naoh固体后溶液导电能力最小，说明该溶液中离子浓度最小，据此分析解答解答： 解：a水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，naoh是强电解质，在水溶液中完全电离，加入naoh后，溶液中离子浓度增大较明显，所以导电能力变化较明显；bhcl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入强电解质naoh固体后，二者反应生成强电解质氯化钠，离子浓度几乎没有变化，导电能力变化不大；c醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，加入强电解质naoh固体后生成醋酸钠强电解质，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；dnacl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入氢氧化钠固体后，二者不反应，溶液中离子浓度增大较明显，导电能力变化较明显；通过以上分析知，溶液导电能力变化最小的是盐酸溶液，故选b点评： 本题考查电解质溶液导电能力大小比较，明确电解质强弱及溶液导电能力影响因素是解本题关键，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，与离子浓度、离子所带电荷有关，题目难度不大10某100m l溶液中含h2so4 0.5 0mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（） a 0.5 0mo1 naoh b 100 ml水 c 0.50mo1酒精 d 0.50 mol na2so4考点： 电解质溶液的导电性专题： 离子反应专题分析： 溶液导电性和离子浓度大小有关a、生成硫酸钠和水，硫酸过量，溶液中离子浓度变化不大；b、硫酸的浓度降低了，减弱；c、酒精是不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；d、增加了电解质增强解答： 解：a、与h 2 so 4 完全反应，硫酸剩余，h 2 so 4+2naoh=na2so 4+2h 2 o，溶液中反应前和反应后都是强电解质溶液，离子浓度变化不大，故a错误；b、溶液的体积扩大为原来的2倍，c（h+ ）和c（so42），都变为原来的一半，溶液的导电性减弱，故b错误；c、酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了h+、so42的浓度，溶液导电性减弱，故c错误；d、增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故d正确；故选d点评： 本题考查了溶液导电性的分析判断，注意反应混合后溶液中离子浓度的变化分析，掌握基础是关键，题目较简单11在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（） a abc b a=b=c c cab d bca考点： 电解质溶液的导电性；金属键与金属的物理性质的关系分析： 升高温度促进弱电解质电离，温度越高，金属晶体的电阻越大，据此分析解答解答： 解：相同温度下，弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，升高温度，促进弱电解质电离，导致弱电解质溶液中离子浓度大于强电解质溶液，所以导电能力ab；升高温度，金属晶体的电阻增大，则导电能力降低，所以三种物质导电能力大小顺序是abc，故选a点评： 本题考查物质导电能力大小判断，电解质溶液导电能力与离子浓度有关，金属导电能力与电阻有关，明确升高温度变化的物理量即可解答，题目难度不大12把0.05molnaoh固体分别加入到100ml下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（） a 自来水 b 0.5mol/l盐酸 c 0.5mol/lch3cooh溶液 d 0.5mol/lkcl溶液考点： 电解质溶液的导电性专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，b、d项中物质均是强电解质，加入naoh后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；a、c项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入naoh后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大解答： 解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少a、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故a错误；b、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故b正确；c、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故c错误；d、氯化钾为强电解质，加入naoh后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故d错误；故选b点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化13把0.05mol naoh固体分别加入下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变的是（） a 自来水 b 0.5moll1的盐酸 c 0.5moll1的醋酸 d 0.5moll1的氨水考点： 电解质溶液的导电性专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，b项中物质均是强电解质，加入naoh后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；a、c、d项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入naoh后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大解答： 解：导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少a、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故a错误；b、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故b正确；c、原来醋酸是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故c错误；d、一水合氨属于弱电解质，加入naoh后即加入了强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故d错误；故选b点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化14下列关于电解质说法正确的是（） a 能导电的物质叫电解质 b 电解质在通电时发生电离 c nacl晶体不导电，所以nacl不是电解质 d 熔融的koh导电，所以koh是电解质考点： 电解质溶液的导电性；电解质与非电解质专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： a金属单质能导电；b电解质溶于水或熔化下能电离；c晶体中不存在自由移动的离子；d在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质解答： 解：a金属单质能导电，但金属单质不是电解质，故a错误；b电解质溶于水或熔化下能电离，通电时离子作定向移动，故b错误；cnacl晶体中有离子，但不存在自由移动的离子，则不导电，但nacl为电解质，故c错误；d在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，则熔融的koh导电，所以koh是电解质，故d正确；故选d点评： 本题考查电解质的导电及电解质的判断，明确电解质为化合物及电解质电离的条件即可解答，难度不大15下列有关生活中化学的叙述，不正确的是（） a 纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后可以导电 b 盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 c 草木灰不能和铵态氮肥混合使用 d 寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量考点： 电解质溶液的导电性；盐类水解的应用；化学试剂的存放分析： a、没形成溶液，就没有可自由移动的离子；b、二氧化硅可以和碱发生反应，据此回答；c、碳酸根离子和铵根离子之间可以发生双水解反应；d、水的分解反应是吸热反应解答： 解：a、用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故a正确；b、碳酸钠溶液显示碱性，二氧化硅可以和碱发生反应，所以该试剂瓶不能用玻璃塞，故b正确；c、草木灰中的碳酸根离子和铵态氮肥中的铵根离子之间可以发生双水解反应，会降低肥效，故c正确；d、分解反应是吸热反应，不可能放出能量，故d错误；故选d点评： 本题综合考查学生物质的导电性以及盐的水解原理的应用知识，难度不大16相同温度时，下列溶液中导电能力最强的是（） a 50ml 1.5mol/l 蔗糖溶液 b 100ml 1.0mol/l 醋酸溶液 c 50ml 0.5mol/l alcl3溶液 d 100ml 0.5mol/l mgcl2溶液考点： 电解质溶液的导电性专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： 溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷有关，根据各个选项中的离子所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强解答： 解：a、蔗糖是非电解质，在水溶液中不导电；b、1.0mol/l 醋酸溶液，醋酸是弱电解质，部分电离，所以正电荷的浓度小于1.0 mol/l；c、0.5mol/l alcl3溶液，正电荷的浓度为1.5 mol/l；d、0.5mol/l mgcl2溶液，正电荷的浓度为1.0 mol/l；综上可知，电荷浓度最大的是0.5mol/l alcl3溶液，所以该溶液导电能力最强故选c点评： 本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大二填空题（共6小题）17dis（digital information system）系统即数字信息系统它由传感器、数据采集器和计算机组成dis系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台某学习小组用dis系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点实验步骤如下：（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100ml容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中量取20.00ml上述溶液倒入烧杯中，连接好dis系统（如图1）向烧杯中滴加浓度为0.1000moll1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水润洗23遍，润洗的目的是防止待测液被稀释溶液导电能力随氨水体积变化的原因是醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000moll1考点： 电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题： 电离平衡与溶液的ph专题分析： （1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；滴定管清洗完之后管壁上残留水，会使待测溶液浓度下降据此分析解答；图象上随氨水体积的增大，导电性先增大后减小，结合醋酸与氨水反应过程分析解答；（3）根据图表可知当混合液导电能力最强时，醋酸恰好与氨水反应完全，分别求出反应消耗的醋酸的物质的量和氨水的物质的量，依据酸碱中和反应n（ch3cooh）=n（nh3h2o）计算求解解答： 解：（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；故答案为：酸式滴定管；为防止滴定管清洗完之后管壁上残留水将待测液稀