高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训2（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第九章 水溶液中的离子平衡限时规范特训2（含解析）(限时45分钟)12014甘肃天水一中一模25 时，水溶液中c(h)与c(oh)的变化关系如图中曲线ac所示，下列判断错误的是()a. ac曲线上的任意一点都有c(h)c(oh)1014b. bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性c. d点对应溶液的温度高于25 ，phc(h)，故d错误。2. 常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)11013 moll1，该溶液可能是( )so2 nh4cl溶液 nahso4溶液 醋酸溶液 nano3溶液 氨水 nahco3溶液(溶液显碱性) naoh溶液a. b. c. d. 答案：a解析：溶液中由水电离出来的c(h)11013 moll1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以均可；而水解的盐促进水的电离；强酸强碱盐不影响水的电离；nahso4=nahso，抑制水的电离。32015云南昆明调研下列说法正确的是()a. 常温下，将ph10的氨水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小b. 某温度下，氢氧化钠溶液中h浓度为109 moll1，该溶液的ph9c. 中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗naoh的物质的量相同d. 水的离子积常数kw随温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应答案：b解析：本题考查了氨水的稀释、ph、一定物质的量浓度溶液的配制及水的离子积常数，意在考查考生对相关概念的理解能力。氨水在稀释的过程中c(h)是增大的，a项错误；根据ph的定义，计算可知b项正确；c项，ph相同的盐酸和醋酸比较，c(醋酸)c(盐酸)，中和等体积的两种溶液时，醋酸消耗naoh的物质的量大，c项错误；d项，kw随温度的升高而增大，说明升温可促进水的电离，说明水的电离过程吸热，d项错误。42014韶关模拟已知nahso4在水中的电离方程式为nahso4=nahso。某温度下，向c(h)1106 moll1的蒸馏水中加入nahso4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(h)1102 moll1。下列对该溶液的叙述不正确的是()a. 该温度高于25 b. 由水电离出来的h的浓度为11010 moll1c. 加入nahso4晶体抑制水的电离d. 取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(oh)减小答案：d解析：某温度下，蒸馏水中的c(h)1106 moll11107 moll1，且此温度下kwc(h)c(oh)1.01061.01061.01012，说明该温度下促进了水的电离，故该温度高于25 ，a正确；由c(h)水c(oh)11010 moll1，b正确；nahso4属于强酸的酸式盐，抑制水的电离，c正确；稀释后，溶液中c(h)减小，但水的离子积不变，故溶液中的c(oh)增大，d不正确。5将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比为()a. 9 b. 10c. 11 d. 12答案：c解析：将ph1的盐酸加适量水，ph升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与naoh溶液的体积比为9111。6下列叙述正确的是()a. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014b. 某溶液中由水电离出的c(oh)110a moll1，若a7，则该溶液的ph一定为14ac. 0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d. 任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸碱性的强弱答案：a解析：b项，若a7，则溶液的ph可能为a或14a；c项，ch3cooh为弱酸，不正确；d项，ph只适用于c(h)较小的溶液。7某温度下，水的离子积常数kw1012，该温度下，将ph4的h2so4溶液与ph9的naoh溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的ph7，则稀硫酸与naoh溶液的体积比为()a. 110 b. 91c. 101 d. 9921答案：b解析：某温度下，水的离子积常数kw1012，ph4的h2so4溶液中c(h)104 moll1，该温度下，ph9的naoh溶液中c(oh)103 moll1，混合溶液的ph7，说明溶液中c(h)107 moll1，此时c(oh)105 moll1，溶液呈碱性，设稀硫酸的体积为va，naoh溶液的体积为vb，则有105，vavb91。82014沈阳二中模拟室温下，用0.100 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 moll1的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()a. 、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线b. ph7时，两种酸所用naoh溶液的体积相等c. v(naoh)10.00 ml时，1d. v(naoh)20.00 ml时，c(cl)1，c正确；v(naoh)20.00 ml时，酸、碱完全中和，分别生成等物质的量的nacl、ch3coona，由于ch3coo水解，则c(cl)c(ch3coo)，d错误。9现有常温下的四份溶液：0.01 moll1 ch3cooh；0.01 moll1 hcl；ph12的氨水；ph12的naoh溶液。下列说法正确的是()a. 中水的电离程度最小，中水的电离程度最大b. 将、混合，若有ph7，则消耗溶液的体积：c. 将、混合，若有c(ch3coo)c(h)，则混合液一定呈碱性d. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的ph：，答案：d解析：四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子浓度相同，因而水的电离程度相同，中由于ch3cooh电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，a项错误；将、混合，由于氨水未全部电离，故消耗的氨水要少，b项错误；将、混合，根据电荷守恒关系，由c(ch3coo)c(h)推导不出溶液呈碱性，c项错误；稀释后弱电解质ph变化的数值较小，d项正确。10用ph大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家henk van lubeck引入了酸度(ag)的概念，即把酸度定义为c(h)与c(oh)比值的对数，用公式表示为aglgc(h)/c(oh)。下列有关叙述中，正确的是()a. 在25 时，ag10的溶液呈碱性b. 在25 时，若溶液呈中性，则ph7，ag1c. 在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag2(7ph)d. 在25 时，0.1 moll1 naoh溶液ag0答案：c解析：a项，ag10，即1010，c(h)c(oh)溶液呈酸性，错误；b项，溶液呈中性，c(h)c(oh)，ag0，故b错；c项，c(oh)，aglglg22(7ph)，正确；d项，aglg12，故d错。112014北京海淀期末室温下，ph相差1的两种一元碱溶液a和b，分别加水稀释时，溶液的ph变化如图所示。下列说法正确的是( )a. 稀释前，c(a)10c(b)b. 稀释前，a溶液中由水电离出的oh的浓度大于107 moll1c. 在m点，a、b溶液中阳离子的物质的量浓度相等d. 用醋酸中和a溶液至恰好完全反应时，溶液ph一定为7答案：c解析：本题考查溶液中的电离和水解的知识。难度较大。由两种碱溶液稀释时的ph变化可知，a为强碱，b为弱碱。由于弱电解质部分发生电离，当弱电解质b电离产生的c(oh)为强电解质的1/10时，c(a)10c(b)，a选项错误；a为强碱溶液，a电离产生的oh会抑制水的电离，则a中由水电离出的c(oh)1107 moll1，b选项错误；m点两溶液的ph相等，说明两溶液中a、b电离的c(oh)相等，同时电离产生的阳离子浓度也相等，c选项正确；当醋酸与强碱a恰好完全反应生成强碱弱酸盐，由于ch3coo水解，溶液呈碱性，d选项错误。12已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：(1)图中五点kw间的关系是_。(2)若从a点到d点，可采用的措施是_。a. 升温 b. 加入少量的盐酸c. 加入少量的nh4cl(3)e对应的温度下，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(4)b对应温度下，将ph11的苛性钠溶液v1 l与ph1的稀硫酸v2 l混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的ph2，则v1v2_。(5)25 时，体积为va、pha的某一元强酸溶液与体积为vb、phb的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的ph7，已知b2a，vavb，则a的取值范围为_。答案：(1)adecb(2)b、c(3)101(4)911(5)3.5a解析：解答本题时需明确以下两点：(1)水的离子积kw随温度的升高而增大。(2)分析a的取值范围时，要充分运用题目中的信息。(1)a、d、e三点为25 ，b为100 ，c对应的点介于25 与100 之间，故adec7得a3.5；由混合后溶液的ph7得n(h)n(oh)，即va110avb110b14得110ab14，由于vavb，ab14，结合b2a得3a14，a，故a的取值范围为3.5ac(oh)c(ch3coo)c(h)或c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h) (4)12解析： 根据各物质的溶液从1 ml稀释到1000 ml，ph的变化图象知，b和c溶液的ph变化为3，a和d溶液的ph变化小于3，则b为强碱，a为弱碱或强碱弱酸盐，c为强酸，d为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定b为naoh，c为hcl。结合a与d反应得到e，而e的ph不变，则e可能是nacl或醋酸铵，结合b为naoh，c为hcl，则推出e只能为醋酸铵，所以a为nh3h2o，b为naoh，c为hcl，d为ch3cooh。向naoh溶液中滴加醋酸，起点ph13，naoh的浓度为0.1 moll1。二者恰好完全反应生成醋酸钠，此时溶液显碱性，应该在fg区间。fg区间溶液呈碱性，c(oh)c(h)，所以c(na)c(ch3coo)，c(ch3coo)和c(oh)的大小关系无法判断。根据t 时，稀氨水中c(h)和c(oh)的值可知该温度下水的离子积常数kw为1013，所以将100 ml 0.2 moll1的hcl溶液与100 ml 0.4 moll1的naoh溶液混合后，溶液呈碱性，c(oh)(1000.41000.2)/200(moll1)0.1 moll1，c(h)kw/c(oh)1012 moll1，即ph12。14高考题组.2013浙江高考(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物fe3o4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 moll1的k2cr2o7标准溶液250 ml，应准确称取_ g k2cr2o7(保留4位有效数字，已知mk2cr2o7294.0 gmol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(2)滴定操作中，如果滴定前装有k2cr2o7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。.2013安徽高考取ce(oh)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 moll1 feso4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为ce3)，消耗25.00 ml标准溶液。该产品中ce(oh)4的质量分数为_。.2013山东高考利用i2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成h2so3，然后用一定浓度的i2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。.2009浙江高考四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成fe2，再用kmno4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5fe2mno8h=5fe3mn24h2o滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 ml溶液，移取25.00 ml试样溶液，用1.000102 moll1 kmno4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。答案：.(1)0.7350(2)偏大.97.0%.淀粉溶液i2h2so3h2o=4h2iso.否mno有色，故不需其他指示剂4.48%解析：.(1)称取k2cr2o7的质量为m(k2cr2o7)0.01000 moll10.2500 l294.0 gmol10.7350 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。(2)若滴定前装有k2cr2o7溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取k2cr2o7溶液的体积偏大，测得fe3o4中二价铁的含量偏大。.在滴定过程中发生反应的离子方程式为ce4fe2=