高考化学一轮复习 第八章 第25讲 难溶电解质的溶解平衡优化训练.doc

必考部分第八章第25讲 难溶电解质的溶解平衡题组一溶解平衡的含义和影响因素1有关agcl沉淀的溶解平衡说法错误的是()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低【答案】b【解析】agcl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解，a、c均正确；agcl难溶于水，但溶解的部分完全电离出ag和cl，b错误；向agcl沉淀中加入nacl固体，增大了cl浓度，促使溶解平衡向左移动，ag浓度减小，cl浓度增大，但由于温度不变，溶度积不变，二者浓度乘积为定值，而agcl的溶解度降低，d正确。2有固体mg(oh)2存在的饱和水溶液中有如下平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，加入下列物质：水；mgcl2固体；naoh固体；盐酸；nh4cl固体。其中能使mg(oh)2固体减少的是()a bc d【答案】c【解析】加水可以使氢氧化镁继续溶解；加mgcl2固体和naoh固体都使溶解平衡左移；盐酸能与mg(oh)2反应；加nh4cl固体，铵离子的水解促进了氢氧化镁的溶解。题组二溶解平衡的应用3(2012安徽卷)已知室温下，al(oh)3的ksp或溶解度远大于fe(oh)3。向浓度均为0.1 moll1的fe(no3)3和al(no3)3 混合溶液中，逐滴加入naoh 溶液。下列示意图表示生成al(oh)3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系。合理的是()【答案】c【解析】因kspal(oh)3kspfe(oh)3，因此向混合溶液中滴加naoh溶液时，首先应生成fe(oh)3沉淀，当fe3 沉淀完全后，再生成al(oh)3沉淀，继续滴加naoh溶液，则al(oh)3oh=alo2h2o，故c项图象符合实际情况。4已知在ph为45的环境中，cu2、fe2几乎不水解，而fe3几乎完全水解。工业上制cucl2是将浓盐酸用蒸气加热到80 左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质feo)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是()a加入纯cu将fe2还原为feb向溶液中通入h2s使fe2沉淀c向溶液中通入cl2，再通入nh3，调节ph为45d向溶液中通入cl2，再加入纯净的cuo粉末调节ph为45【答案】d【解析】a中cu不能将铁置换出；b中h2s能使cu2沉淀；c中不能用nh3来调节ph，会引入新杂质。题组三溶度积曲线5常温下，ksp(caso4)9106，常温下caso4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是()a在任何溶液中，c(ca2)、c(so)均相等bd点有沉淀生成ca点对应的ksp等于c点对应的ksp db点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(so)一定等于3103 moll1 【答案】c【解析】在特定溶液中，c(ca2)、c(so)才相等，a错误；d点溶液未饱和，没有沉淀生成，b错误；a、c两点温度相同，ksp是一常数，温度不变ksp不变，在曲线上的任意一点ksp都相等，c正确；根据图中数据，可以看出b点qc2105ksp，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，此时溶液中c(so)会小于4103 mol/l，由于c(ca2)c(so)，则c(so)小于3103 mol/l，d错误。6常温下二价锌在水溶液中的存在形式与ph的关系如下图所示，纵坐标为zn2或zn(oh)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是()aph12的溶液中不存在zn(oh)b如果溶液中c(zn2)0.1 moll1，则c(h)1106 moll1c控制ph在812可以分离出溶液中的zn2dzn(oh)2(s)zn2(aq)2oh(aq)在a点的平衡常数为11010【答案】c【解析】a中在ph12的溶液中也存在zn(oh)，只是浓度很小；d中的平衡常数就是ksp11031107110711017。题组四溶解平衡与溶度积常数7在0.10 moll1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的ph8时，c(cu2)_moll1kspcu(oh)22.21020。【答案】2.2108【解析】ph8时，c(oh)1106 moll1，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)2.21020，求得c(cu2)2.2108 moll1。8已知：i22s2o=s4o2i。常温下相关物质的溶度积常数见下表：物质cu(oh)2fe(oh)3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012(1)某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入_调至ph4，使溶液中的fe3转化为fe(oh)3沉淀，此时溶液中的c(fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体。(2)在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是_ _(用化学方程式表示)。由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是_。(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。cucl2溶液与ki反应的离子方程式为_。该试样中cucl22h2o的质量百分数为_。【答案】(1)cu(oh)2或cu2(oh)2co32.6109 moll1(2)2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o主要产物写成cu(oh)2、cu(oh)cl、cuo均可在干燥的hcl气流中加热脱水(3)淀粉溶液蓝色褪去，30 s内不恢复蓝色2cu24i=2cuii295%【解析】(1)为得到纯净的cucl22h2o晶体要除去氯化铁，加入的物质和氯化铁反应生成氢氧化铁且不能引进新的杂质，所以加入物质后应能转化为氯化铜，所以应该加入含铜元素和氢氧根离子的物质，可以是氢氧化铜或碱式碳酸铜。溶液的ph4，所以溶液中氢氧根离子浓度为104 mol/l，则氢氧根离子浓度为1010 mol/l，c(fe3)2.6109 mol/l。(2)由于cucl2在加热过程中水解被促进，且生成的hcl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，得到碱式氯化铜或氢氧化铜，以至于得到cuo固体，而不是cucl2,2cucl22h2ocu(oh)2cucl22hcl2h2o；想得到无水cucl2的合理方法是让cucl22h2o晶体在干燥的hcl气流中加热脱水。(3)测定含有cucl22h2o晶体的试样(不含能与i发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol/l na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00 ml；反应的化学方程式为2na2s2o3i2=na2s4o62nai，硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝选择指示剂为淀粉；终点为蓝色褪去30 s内不恢复蓝色；cucl2溶