高考化学一轮复习 第四章 第三节 化学键.doc

第三节化学键1认识化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。3能识别常见的离子化合物和共价化合物 梳理基础一、化学键1概念：_，叫做化学键。答案：相邻原子或离子间强烈的相互作用2类型。根据成键原子间的价电子共用或转移可将化学键分为_和_。答案：共价键离子键3化学键与化学反应。旧化学键的_和新化学键的_是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。答案：断裂形成二、离子键1定义：_。答案：带相反电荷的离子间的相互作用2成键离子：阴阳离子。3成键实质：电子转移。4形成条件：活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如a族、a族中的金属与a族、a族中的非金属化合时易形成离子键。5离子化合物：_的化合物。答案：由离子键构成6离子键的表示方法。电子式：在_符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，这种表示的物质的式子叫做电子式。(1)用电子式表示离子化合物的形成过程，如：na2s：；cacl2：。(2)常见物质的电子式。答案：元素判断正误正确的打“”，错误的打“”。1n2的电子式为nn()答案：2na2o2为含有非极性键的共价化合物()答案：3na2so4是离子化合物()答案：4不同元素的原子构成的分子只含极性共价键()答案：5共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中()答案：6次氯酸的结构式为hocl，过氧化氢的电子式为 ( )答案：7所有物质中都存在化学键()答案：8hclo的电子式为h ()答案：9naoh、hno3、nano3在水溶液中均能电离出离子，都属离子化合物()答案：10化学键破坏不一定发生化学变化()答案：三、共价键1定义：原子间通过_所形成的相互作用(或化学键)。答案：共用电子对2成键离子：原子。3成键实质：电子对共用。4形成条件：一般_的原子间可形成共价键。某些金属与非金属(特别是不活泼金属与不活泼非金属)原子之间也能形成共价键。答案：非金属5共价化合物：_的化合物。答案：以共用电子对所形成6共价键的表示方法。(1)用电子式表示共价化合物的形成过程，如： 1下列不是离子化合物的是()ah2 o bcai2 ckoh dnano3解析：氢氧原子之间以共用电子对形成水分子，水是共价化合物；i与ca原子之间通过得失电子形成阴阳离子，进而形成离子键，故cai2是离子化合物，koh和nano3都有离子键，又含有共价键，属于离子化合物。答案：a2(双选)下列说法正确的是()a含有离子键的化合物必是离子化合物b含有共价键的化合物就是共价化合物c共价化合物可能含离子键d离子化合物中可能含有共价键解析：含有离子键的化合物叫离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如koh，na2o2等；仅含有共价键的化合物叫共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。答案：ad3(双选)最近，科学家研制出一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为c60 。下列说法不正确的是()ac60 是一种新型化合物bc60 和石墨都是碳的同素异形体cc60 中含有离子键dc60 的相对分子质量是720解析：c60是单质，和石墨互为同素异形体，1个c60分子中含有60个碳原子，碳原子之间以非极性共价键结合。答案：ac4下列说法正确的是()含有阴离子的化合物一定有阳离子非金属元素组成的化合物一定是共价化合物不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键nahso4中含有离子键和共价键a b c d解析：含有阴离子的化合物一定是离子化合物，一定含有阳离子，对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如nh4cl、nh4no3，错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极共价键如h2o2、c2h2，错；nahso4中存在离子键和共性，对。答案：a 5.a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，其核电荷数依次增大，a、b同周期，两者相隔一元素；b、d同主族相邻，a、b、d三种元素的核电荷数之和为30。c、e能形成ce型化合物。f的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。请回答：(1)写出各元素名称_。(2)a、d、e最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：_。(3)比较a、b气态氧化物的稳定性：_。(4)比较d、e氢化物的还原性： _。解析：由题设知，a、b、d元素在周期表的位置如下，abda、b、d三种元素的核电荷数之和为30，令b核电荷数为x，则d的原子序数为x8，a的原子序数为x2，则xx8x230，则x8，即b是o，d是s，a是c。c、e能形成ce型化合物，则e是cl，则c是na，而f是ar。最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序hclo4h2so4