高考化学一轮复习 第三章 第8讲 铁及其化合物优化训练.doc

必考部分第三章第8讲 铁及其化合物题组一铁及其化合物的性质1下列有关铁及其化合物的说法正确的是()a赤铁矿的主要成分是fe3o4b铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤dfe3与kscn反应产生红色沉淀【答案】c2fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()a溶液中一定不含cu2b溶液中一定含fe2c加入kscn溶液一定不变红色d剩余固体中可能含有fe【答案】a【解析】因为氧化性fe3cu2fe2，故加入的fe先和fe3反应；2fe3fe=3fe2，当fe3完全反应后，如果fe有剩余，则fe和cu2发生反应：fecu2=fe2cu，所以如果有固体剩余，则溶液中一定不含fe3。3(2014新课标卷)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释a用热的纯碱溶液洗去油污na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜【答案】c4下列实验方案可以得到纯净的fe(oh)2的是()a在fe2(so4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的naoh溶液b用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水c在fecl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到fecl2溶液液面以下，慢慢滴加naoh溶液(溶液中不能有气泡，配制fecl2和naoh溶液的蒸馏水必须加热煮沸)d在生成fe(oh)3的悬浊液中加过量的铁粉【答案】c【解析】必须防止fe(oh)2被氧化，可以用油封(如苯等)，同时在配制碱和fe2溶液时，也不能用含有氧气的蒸馏水。5判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)浓氨水中滴加饱和fecl3溶液可制得fe(oh)3胶体()(2014重庆卷3a)(2)fe2o3fecl3(aq)无水fecl3的转化在给定条件下能实现()(2012江苏卷7)(3)铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性()(2014天津卷1a)(4)纯铁的抗腐蚀性很强()(5)加入kscn显红色的溶液中k、nh、cl、i能大量共存()(6)fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作的原因是fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜()(2014新课标卷8d)(7)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液()(2013江苏卷13b)(8)向某溶液中滴加kscn 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含fe2()(2013江苏卷13d)(9)氧化铁由于能与酸反应，所以可用于制作红色涂料()(2014江苏卷4d)(10)将ki和fecl3溶液在试管中混合后，加入ccl4振荡静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：fe3i2()(2014广东卷22d)【答案】(1)(2)(3)(4)(5) (6)(7)(8)(9)(10)题组二铁及其化合物的综合应用6在fecl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液ph，同时鼓入足量的空气。已知：kspfe(oh)34.01038回答下列问题：(1)fecl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。(2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。(4)过程中调节溶液的ph为5，金属离子浓度为_(列式计算)。【答案】(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)回收铜cu和fe加盐酸反应后过滤(3)fecl2ca(oh)2=fe(oh)2cacl2、4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)c(fe3)4.01011(moll1)(2)加入铁屑可置换出铜，因铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤。(3)过程中fe2生成fe(oh)2，鼓入空气使fe(oh)2转化成fe(oh)3。(4)由kspc(fe3)c3(oh)，c(oh)kw/c(h)，可求得c(fe3)。7下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质，e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体，m为红褐色沉淀。则：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。y受热分解的化学方程式是_。【答案】(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)34fe(no3)32fe2o312no23o2【解析】解题的关键是利用物质的颜色进行突破。i为红棕色气体氧化物，一定是no2；m为红褐色沉淀，一定是fe(oh)3；f是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是al；x电解生成三种物质，其中a、b是气态单质且能反应生成d，猜测是电解nacl溶液，生成的h2和cl2反应生成hcl，盐酸能与黑色固体e(氧化物)反应生成气体b，则e应是mno2，b是cl2，则a是h2。no2和h2o反应生成hno3(n)，hno3和fe(oh)3反应生成fe(no3)3(y)，fe(no3)3可分解生成fe2o3(h)，fe2o3与hcl反应生成fecl3(j)，naoh(c)与al反应生成naalo2(g)，fe3和alo可以发生双水解反应生成fe(oh)3(m)。8(2014 浙江卷)某研究小组为了探究一种无机矿物盐x(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80 g x在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。请回答如下问题：(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_，写出气体甲的电子式_。(2)x的化学式是_，在惰性气流中加热x至完全分解的化学方程式为_。(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学方程式表示)。(4)一定条件下，气体甲与固体1中某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。【答案】(1)(2)cafe(co3)2cafe(co3)2caofeo2co2(3)4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3(4)2feoco2fe2o3co检测fe2o3：将固体用稀盐酸溶解，加入kscn溶液，若显红色，表明产物有fe3；检测co：将气体通过灼热cuo，黑色固体变为红色【解析】由白色沉淀在空气中可转化为红褐色沉淀知x中含有铁元素，由x与盐酸反应生成气体甲，甲又能与溶液1反应生成白色沉淀且该白色沉淀又可在水中继续与甲反应，故甲是co2。由实验过程知x中含有2价的铁，还含有co，另一种金属可能是2价的钙(由溶液白色