高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量限时规范特训2（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第六章 化学反应与能量限时规范特训2（含解析）(限时45分钟)12015河南洛阳期末下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()a. 已知2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kjmol1b. 已知naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1，则含40.0 g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kj的热量c. 已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)ha2c(s)o2(g)=2co(g)hb，则abd. 已知p(白磷，s)=p(红磷，s)h0，则白磷比红磷稳定答案：b解析：燃烧热定义中强调1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，液态水的稳定性强于气态水，a项错误；醋酸是弱酸，电离时要吸收能量，b项正确；1 mol碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，即a0，恒温恒容条件下达到平衡后加入x，上述反应的h增大已知：共价键ccc=cchhh键能/(kjmol1)348610413436上表数据可以计算出的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol co2固体时，放出的热量相等101 kpa时，1 mol碳完全燃烧生成co2所放出的热量为碳的燃烧热a. b. c. d. 答案：d解析：中水为气态，错误；b具备的能量大于a，能量越高越不稳定，错误；h不随化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无c=c键，错误；金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。3. 2014广东揭阳高三模拟一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(nox)的污染。已知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h1574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h21160 kjmol1下列选项正确的是()a. ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kjmol1b. ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h3h1c. 若用0.2 mol ch4还原no2至n2，则反应中放出的热量一定为173.4 kjd. 若用标准状况下2.24 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子为1.6 mol答案：a解析：a中依盖斯定律，由()2得：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g) h(h1h2)2867 kjmol1；b中由于h2o(g)=h2o(l)h40，依盖斯定律知h3h12h4，故h3h1；c中0.2 mol ch4与no2反应生成h2o(g)时放出173.4 kj，若生成h2o(l)，则放出的热量大于173.4 kj；d中反应ch42no2=n2co22h2o,1 mol ch4转移的电子数为8e，故0.1 mol ch4参加反应时转移的电子为0.8 mol。42014温州八校模拟符合如图所示的转化关系，且当x、y、z的物质的量相等时，存在焓变hh1h2。满足上述条件的x、y可能是()c、cos、so2na、na2oalcl3、al(oh)3fe、fe(no3)2naoh、na2co3a. b. c. d. 答案：a解析：考查盖斯定律的应用。1 mol s转化为1 mol二氧化硫，需要氧气是1 mol，但1 mol so2转化为三氧化硫需要0.5 mol氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫，不正确；同样分析可知，1 mol钠生成氧化钠是0.5 mol，所以x、y的物质的量不相等，不正确；1 mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5 mol，x、y的物质的量不相等，所以不正确，因此选a。5下列有关热化学方程式及其叙述正确的是()a. 氢气的燃烧热为285.5 kjmol1，则电解水的热化学方程式是2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h285.5 kjmol1b. 1 mol ch4完全燃烧生成co2和h2o(g)时放出890 kj热量，其热化学方程式可表示为ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(g)h445 kjmol1c. 已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1，则c的燃烧热为221 kjmol1d. 已知naoh溶液与hcl溶液反应生成1 mol h2o时放出57.3 kj热量，则naoh溶液与hf溶液反应：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1答案：b解析：燃烧热是指101 kpa下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，c项错误；hf是弱酸，电离要吸热，与naoh溶液反应生成1 mol h2o时放出的热量应小于57.3 kj，d项错误。正确答案为b。6下列关于热化学反应的描述正确的是 ()a. hcl溶液和naoh溶液反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4溶液和ca(oh)2溶液反应的中和热h2(57.3) kjmol1b. co(g)的燃烧热为283.0 kjmol1，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2(283.0)kjmol1c. c(s)co2(g)=2co(g) h0，c错；甲烷的燃烧热指的是1 mol ch4完全燃烧生成co2和液态水时放出的热量，d错。7已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1；na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h226 kjmol1。根据以上热化学方程式判断，下列说法中正确的是()a. co的燃烧热为283 kjb. 下图可表示为co生成co2的反应过程和能量关系c. 2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h452 kjmol1d. co(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023答案：c解析：a项，燃烧热的单位错误，应为kjmol1；b项，图中的量标明错误，应标为2 mol co和2 mol co2；c项，co2气体的能量大于固体的能量，故放出的能量应小于452 kj，而h用负值表示时，则大于452 kjmol1，正确；d项，将题中下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得co与na2o2的反应热，所得热量为509 kj，转移电子数为26.021023。82015安徽合肥质检常温下，0.01 moll1 moh溶液的ph为10。已知：2moh(aq)h2so4(aq)=m2so4(aq)2h2o(l)h124.2 kjmol1；h(aq)oh(aq)=h2o(l)h257.3 kjmol1。则moh在水溶液中电离的h为()a. 33.1 kjmol1 b. 45.2 kjmol1c. 81.5 kjmol1 d. 33.1 kjmol1答案：b解析：本题意在考查考生对中和反应的概念及盖斯定律的理解能力。根据题中0.01 moll1 moh溶液的ph10，知moh为弱碱，moh溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：moh(aq)m(aq)oh(aq)h、h(aq)oh(aq)=h2o(l)h2，根据盖斯定律知h12(hh2)，则hh1h2(24.2 kjmol1)(57.3 kjmol1)45.2 kjmol1，b项正确。9下列两组热化学方程式中，有关h的比较正确的是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h2naoh(aq)h2so4(浓)=na2so4(aq)h2o(l)h3naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h4a. h1h2；h3h4b. h1h2；h3h4c. h1h2；h3h4d. h1h4答案：b解析：由于h2o(g)转化为h2o(l)要放出热量，所以等物质的量的ch4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的naoh与稀醋酸、浓h2so4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓h2so4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓h2so4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分ch3cooh分子在电离过程中要吸热，使反应放热减少。102015黑龙江哈尔滨第六中学测试下列说法正确的是()a. 在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1b. 在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，h2燃烧热为285.8 kjmol1c. 测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、naoh起始温度和反应后终止温度d. 在稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj答案：c解析：本题考查反应热综合知识。燃烧热为生成稳定氧化物时放出的热，该选项给出的是生成co，a错误；燃烧热是指可燃物完全燃烧放出的热，故氢气的燃烧热为285.8 kjmol1，b错误；测定中和热时，要每次实验都要测量反应物的起始温度和反应终止后的温度，c正确；浓硫酸溶于水放热，故0.5 mol浓硫酸反应放热影响中和热数值，d错误。112015石家庄一中测试已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 moll1的酸溶液和0.55 moll1的碱溶液各50 ml混合(溶液密度均为1 gml1)，生成溶液的比热容c4.18 jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热hclnaoh15.018.4h1hclnh3h2o15.018.1h2试计算上述两组实验测出的中和热h1_，h2_。两组实验结果差异的原因是_。写出hclnh3h2o的热化学方程式：_。答案：(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)56.8 kjmol1 51.8 kjmol1nh3h2o是弱碱，在中和过程中nh3h2o发生电离，要吸热，因而总体放热较少hcl(aq)nh3h2o(aq)=nh4cl(aq)h2o(l)h51.8 kjmol1解析：本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。 (2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol h2o。根据实验数据算出生成1 mol h2o所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：h14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kjmol1，h24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kjmol1。122014开封高三统考甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1ch4(g)o2(g)=co(g)2h2(g)h236 kjmol1ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3216 kjmol1(1)氢气的燃烧热为_，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： _。(2)现有1 mol由h2o(g)与o2组成的混合气体，且o2的体积分数为x，将此混合气体与足量ch4充分反应。当x_时，反应与放出(或吸收)的总能量为0。若反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是_。a. e136 kj b. e236 kjc. e1e236 kj d. e3e136 kj(3)工业上可通过co和h2化合制得ch3oh：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1(co结构式为co)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：化学键ccchhhcocoho键能(kjmol1)3484134363581072463则h1_，在相应的反应条件下，将1 mol co(g)与足量h2混合充分反应后，放出或吸收的热量与h1的数值相对大小关系是_。答案：(1)285.8 kjmol1ch4(g)o2(g)=co(g)2h2o(l)h607.6 kjmol1(2)0.75c(3)116 kjmol1放出的热量少于116 kj解析：(1)根据盖斯定律，由得：ch4(g)o2(g)=co(g)2h2o(l)h607.6 kjmol1。(2)由反应和h的数值可知，当o2与h2o的物质的量之比为31时，反应与的总能量变化为0。由方程式知36 kj是该反应的能量变