高考化学一轮复习考点精练精析 常见阳离子的检验（含解析）.doc

常见阳离子的检验 【知识点的知识】阳离子检验试剂实验现象离子方程式h+紫色石蕊试液橙色甲基橙试液锌片（或铁片）石蕊试液变红色甲基橙试液变红色有能燃烧的气体产生zn+2h+=zn2+h2k+焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃）na+焰色反应黄色nh4+naoh溶液（浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体nh4+oh-=nh3+h2ofe2+naoh溶液新制的氯水+kscn溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加kscn溶液，溶液呈红色fe 2+2oh-=fe（oh）24fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）32fe2+c12=2fe3+2cl-fe3+3scn-=fe（scn）3fe3+naoh溶液kscn溶液生成红褐色沉淀生成红色溶液fc 3+3oh-=fe（oh）3fe3+3scn-=fe（scn）3cu2+naoh溶液浓氨水生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液cu2+2oh-=cu（oh）2cu（oh）2cuo+h2ocu2+2nh3h2o=cu（oh）2+2nh4+cu（oh）2+4nh3h2o=cu（nh3）42+2oh-+4h2oag+盐酸或氯化物+稀hno3naoh溶液氨水生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀hno3生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解ag+c1-=agclag+oh-=agoh2agoh=ag2o+h2oag+2nh3h2o=agoh+2nh4+agoh+2nh3h2o=ag（nh3）2+2h2oal3+氨水naoh溶液产生白色沉淀产生白色胶状沉淀，过量的naoh溶液使沉淀溶解a13+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+a13+3oh-=al（oh）3a1（oh）3+oh-=a1o2-+2h2omg2+naoh溶液产生白色絮状沉淀，过量的naoh溶液不能使沉淀溶解mg2+2oh-=mg（oh）2ca2+na2co3溶液+稀盐酸产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中ca2+co32-=caco3caco3+2h+=一选择题（共18小题）1甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（） a 甲为alcl3，乙为nahco3 b 溶液丙中还可以大量共存的离子有：fe2+、no3、so42 c 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hco3+ba2+oh=baco3+h2o d 白色沉淀a可能溶解在溶液d中2水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al（oh）4、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（） a 气体甲一定是纯净物 b 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 c k+、al（oh）4和sio32一定存在于溶液x中 d co32和so42一定不存在于溶液x中3某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（） a 溶液中无法确定al3+的存在与否 b 原溶液中不含的离子为：k+、al3+、co32 c 步骤中可以确定fe2+、no3的存在 d 步骤中共有2种钡盐沉淀4已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入bacu溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（） a 无法确定溶液中是否存在cu2+离子 b 原溶液中不含k+、al3+、co3i等离子 c 根据步骤只能确定溶液中一定存在no3离子 d 步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐5某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（） a 沉淀a是baso4，说明原试液中一定含有so42 b 滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe3+和ba2+ c 沉淀c只有一种成分 d 原溶液中一定大量存在的离子只有：nh4+、fe2+、cl、so426某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、fe3+、cl、so42、no3、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1，某同学进行了如图实验：下列说法正确的是（） a 无法确定原试液中是否含有fe3+、k+ b 滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe3+、h+和al3+ c 无法确定沉淀b的成分 d 原溶液中一定存在的离子为nh4+、fe2+、no3、so427有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、ba2+、mno4中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（） a 由只能确定溶液中有al3+、mg2+，没有hco3 b 由知溶液中有so42，没有ba2+ c 由确定溶液中有na+，没有k+ d 若检验溶液中是否有存在cl，可取少许原溶液，直接向其中加入agno3溶液8有一无色溶液，含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、no3、hco、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入7.8gna2o2固体，产生无色的气体3.36l（stp）和白色沉淀，再加入1moll1naoh溶液300ml后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的agno3溶液，产生28.7g白色沉淀下列推断正确的是（） a 肯定有al3+、mg2+、no3，可能有nh4+、k+ b 肯定有al3+、k+、cl，肯定没有mno4、mg2+ c 肯定有al3+、nh4+、cl、no3，一定没有hco3、mg2+、mno4 d 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性9下列实验不能达到目的是（） a 用kscn溶液检验fe2+ b 用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 c 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 d 用硝酸酸化的agno3溶液检验cl10某溶液可能含有na+、fe3+、br、i、hco3、so32、no3等离子向该溶液中滴加氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（） a na+、i、so32 b na+、br、so32 c fe3+、br、no3 d na+、br、no311某溶液可能含有na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl中的几种，为确定其成分，完成了如下实验（已知：3no3+8al+5oh+2h2o 3nh3+8alo2 ）根据实验现象，所得结论错误的是（） a 沉淀1加酸部分溶解，则含mg2+和so42 b 可能含na+、cl c 沉淀2加酸溶解，则含al3+ d 气体1遇水显碱性，则含nh4+12下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（） 选项 操作 现象 解释或结论 a 过量的fe粉中加入hno3，充分反应后，滴加kscn溶液 溶液未呈红色 稀hno3将fe氧化为fe3+ b 将足量盐酸加入到碳酸钠溶液中 有气体生成 氯的非金属性强于碳，故盐醋酸性强于碳酸 c 向某溶液中滴加浓naoh溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸变蓝 该溶液中存在nh d 向紫色石蕊试液中通入cl2 溶液先变红后褪色 cl2有漂白性 a a b b c c d d13下列相关实验的现象或结论正确的是（） a 向naalo2溶液中滴入nahco3溶液有白色沉淀，则alo2结合质子能力比co32强 b 向少量的稀溴水中滴入饱和苯酚溶液立即产生白色沉淀 c 检验废铁屑溶于盐酸后所得的溶液中是否含有fe2+，可向其中加入酸性kmno4溶液，根据其是否褪色进行判断 d 加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明cu2+具有催化作用14下列说法正确的是（） a 在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1ml溴水，再向其中加入3ml四氯化碳，振荡，静置，分液，得到下层液体 b 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 c 通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下na2s2o3溶液与稀硫酸反应速率 d 用ph计分别测定0.1mol/l的fecl3和0.01mol/l的fecl3的ph，可以比较浓度对盐类水解程度的影响15某溶液中含有下列离子中的若干种，k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，且各种离子的物质的量浓度相等现取三份溶液进行如下实验：第一份溶液：加入bacl2溶液，有白色沉淀生成第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变根据上述实验，以下推测正确的是（） a 步骤中的白色沉淀为2种钡盐 b 溶液中难以确定cl的存在与否 c 原溶液中所含的离子有5种 d 步骤中可以确定fe2+、no3的存在，不能确定其它离子是否存在16水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al（oh）4、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（） a 气体甲一定是纯净物 b 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 c 一定存在k+、al（oh）4和sio32 d 一定不存在co32和so4217有一无色溶液，可能含有k+、ag+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so32、so42、i、br、hco3、alo2、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取少量原溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀；再加热，未见有气体放出；重新取少量原溶液，滴加适量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙红色；分液后，向水层加入bacl2溶液，有白色沉淀产生下列推断正确的是（） a 肯定有al3+、mg2+、nh4+、so32、br b 肯定有mg2+、br、hco3、so42 c 肯定无ag+、cl、i、alo2、mno4 d 可能有k+、cl、so42、i18某溶液中可能存在br、co32、so32、al3+、cl、mg2+、na+7种离子中的某几种，先取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量bacl2溶液，无沉淀生成根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子作出一定存在或一定不存在的判断的是（） a na+ b cl c mg2+ d so二填空题（共3小题）19现有常温下a、b、c、d、e五种盐溶液，分别由k+、nh、ag+、ba2+、al3+、cl、br、co、so、no中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同） 已知：a+b白a+d白b+c白+气体d+e淡黄a溶液中c（h+）=c（oh）b溶液中c（h+）=1012moll1c、d、e三种溶液的ph7（1）写出a、d的组成（用分子式表示）：a；db与c反应的离子方程式为（3）说明b溶液中c（h+）c（oh）的原因是（用文字及相应的离子方程式解释）：（4）e溶液中各离子浓度由大到小的关系是20在含有al3+、ba2+、fe3+三种离子的混合溶液中只加一种试剂达到下列目的所给的备选试剂有：氨水、naoh溶液、h2so4溶液、agno3溶液、na2co3溶液（1）只让ba2+离子沉淀完全，应加入；要让al3+、fe3+两种离子沉淀完全，应加入；（3）使三种离子全部转化为沉淀，应加入21a、b、c、d、e均为易溶于水的化合物，其离子组成如表（各化合物中离子组成不重复），分别取溶液进行如下实验：阳离子 na+，al3+，ag+，ba2+，fe3+阴离子 cl，co32，so42，no3，oh用ph试纸分别测得b、c溶液均呈碱性，且0.1mol/l b溶液ph13d溶液加入铜粉，溶液增加在e溶液中加过量b，没有沉淀产生在a溶液中逐字滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解请回答下列问题：（1）b的名称：e的名称：；c水溶液呈碱性原因（用离子方程式表示）；0.1mol/l的c溶液中和0.1mol/l的nahco3溶液中，阴离子的总数：c溶液nahco3溶液；（填“”、“=”或“”，下同）（3）d溶液呈性；（填“酸性”、“碱性”或“中性”）若将d溶液加热蒸干得到固体应是：（填化学式）三解答题（共6小题）22某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子 k+、na+、cu2+、al3+阴离子 so42、hco3、no3、oh为了鉴别上述化台物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中都能产生白色沉淀：将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b，d将含i mol a的溶液与含l mole的溶液反应后蒸于，仅得到一种化台物，该化合物的化学式为（3）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为（4）c常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理（5）若向含溶质lmol的c溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，生成沉淀质量最大为g235种固体物质a、b、c、d、e由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水阳离子 na+、al 3+、fe3+、cu2+、ba2+阴离子 oh、cl、co32、no3、so4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：c、e溶液显碱性，a、b、d溶液呈酸性，0.1mol/l的e溶液ph13b溶液与e溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量c溶液与d溶液混合后产生白色沉淀，过量c溶液与d溶液混合后无现象；将38.4 g cu片投入装有足量d溶液的试管中，cu片不溶解，再滴加1.6 moll1稀h2so4，cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现（1）据此推断c、d的化学式为：cd写出步骤中发生反应的化学方程式（3）步骤中若要将cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的体积是ml（4）不能确定的溶液为b和（填字母编号），写出进一步确定溶液b组成的方案24某无色溶液中可能含有h+、oh、k+、no3，加入铝粉后，只产生h2试回答：（1）加入铝粉产生h2，说明铝具有（填“氧化性”或“还原性”）甲同学分析：若h+大量存在，则no3就不能大量存在设计实验证实如表：装 置 现 象 实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色试管变热，溶液沸腾盐酸溶解al2o3薄膜的离子方程式是根据现象，推测溶液中产生了no，为进一步确认，进行如下实验：实 验 内 容 现 象实验1 将湿润ki淀粉试纸置于空气中 未变蓝实验2 用湿润ki淀粉试纸检验浅棕色气体 试纸变蓝a浅棕色气体是b实验1的目的是c实验1、2说明反应生成了no，写出该反应的离子方程式：（3）再假设：若oh大量存在，no3也可能不能大量存在重新设计实验证实如表： 装置 现象 实验初始，未见明显现象过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味”气体，进行如下实验：用湿润ki淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝 则：刺激性气味的气体是产生该气体的离子方程式是（4）在naoh溶液中加入铝粉，结果只检验出有h2生成实验结果证实：no3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物因此无色溶液一定能大量存在的是25有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh4+、mg2+、ba2+、al3+、i、no3、co32、so42、alo2，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除存在（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是26在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：na+、h+、ag+、mg2+、cl、oh、hco3、no3已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有h2试回答：（1）若溶液和铝粉反应后有alo2生成，则溶液中一定含有大量的离子，还可能含有大量的离子若溶液和铝粉反应后有al3+生成，则溶液中一定含有大量的离子，原溶液中一定不含有大量的离子27大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质某地酸雨中可能含有下列离子：na+、mg2+、fe2+、nh4+、cl、so32、so42、no3等某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生已知：ksp（ag2so4）=1.20105请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式：（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在cl：（4）该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨说明no的作用：（5）该研究小组为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为，该过程的总反应式为常见阳离子的检验 参考答案与试题解析一选择题（共18小题）1甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（） a 甲为alcl3，乙为nahco3 b 溶液丙中还可以大量共存的离子有：fe2+、no3、so42 c 在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：hco3+ba2+oh=baco3+h2o d 白色沉淀a可能溶解在溶液d中考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 甲、乙、丙、丁是由h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3离子中的两种组成，依据离子共存原则，h+只能与cl生成hcl，al3+只能与cl生成alcl3，依据甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，甲和丙生成气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，且甲中含有na+，据此解答即可解答： 解：溶液中存在h+、na+、al3+、ba2+、oh、cl、hco3，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：hcl和alcl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即al3+和hco3生成的气体b为二氧化碳，沉淀a为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为nahco3，那么乙为alcl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为hcl，a、依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，故a错误；b、据分析可知，丙为hcl，含有h+，故fe2+、no3不能与其共存，故b错误；c、甲中滴加丁，甲是过量的，那么ba（oh）2应满足阳离子：阴离子=1：2的关系，故c错误；d、白色沉淀a为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故d正确，故选d点评： 本题主要考查的是常见离子之间的反应以及物质的推断，有一定难度，需要认真整理2水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、al（oh）4、sio32、co32、so32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是（） a 气体甲一定是纯净物 b 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 c k+、al（oh）4和sio32一定存在于溶液x中 d co32和so42一定不存在于溶液x中考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子解答： 解：加hcl有气体说明有co32、so32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，一定不存在和碳酸根或是亚硫酸根不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有k+这一个阳离子，所以一定存在钾离子a、加hcl有气体说明有co32、co32中的至少一种离子，生成的气体可以是二氧化碳、或是二氧化硫或是二者的混合物，故a错误；b、溶液中一定含有co32、so32中的至少一种离子，则一定不含有镁离子，它们和镁离子不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故b错误；c、根据上述推断，溶液中一定含有k+、alo2和sio32，故c正确；d、碳酸根和硫酸根离子是否存在不能确定，故d错误故选c点评： 本题涉及离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解决该问题的关键所在，综合性强，难度大3某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入bacl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（） a 溶液中无法确定al3+的存在与否 b 原溶液中不含的离子为：k+、al3+、co32 c 步骤中可以确定fe2+、no3的存在 d 步骤中共有2种钡盐沉淀考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有k+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的no3和还原性的fe2+；若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有co32或so42，因为有fe2+，fe2+与co32不能共存，所以没有co32；则溶液中的离子有fe2+、no3、so42，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子cu2+或al3+，若有cu2+，阳离子的电荷多还须有cl，若有al3+，阴离子加上cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有cu2+、cl，所以原溶液中所含的离子为：cu2+、fe2+、cl、no3、so42，一定不含：k+、al3+、co32离子据此分析选项解答： 解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有k+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的no3和还原性的fe2+；若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有co32或so42，因为有fe2+，fe2+与co32不能共存，所以没有co32；则溶液中的离子有fe2+、no3、so42，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子cu2+或al3+，若有cu2+，阳离子的电荷多还须有cl，若有al3+，阴离子加上cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有cu2+、cl，所以原溶液中所含的离子为：cu2+、fe2+、cl、no3、so42，一定不含：k+、al3+、co32离子；a根据以上分析可确定一定无al3+的存在，故a错误；b根据以上分析，原溶液中不含的离子为：k+、al3+、co32，故b正确；c另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的no3和还原性的fe2+，故c正确；d另取溶液加入bacl2溶液，生成硫酸钡沉淀，故d错误；故选bc点评： 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大4已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：k+、cu2+、al3+、fe2+、cl、co32、no3、so42，且5种离子的物质的量浓度相等为了进一步探究该水溶液的组成，某同 学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色另取溶液加入bacu溶液，有白色沉淀生成根据上述实验，以下推测正确的是（） a 无法确定溶液中是否存在cu2+离子 b 原溶液中不含k+、al3+、co3i等离子 c 根据步骤只能确定溶液中一定存在no3离子 d 步骤所得到的白色沉淀共有2种钡盐考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有k+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的no3和还原性的fe2+；若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有co32或so42，因为有fe2+，fe2+与co32不能共存，所以没有co32；则溶液中的离子有fe2+、no3、so42，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子cu2+或al3+，若有cu2+，阳离子的电荷多还须有cl，若有al3+，阴离子加上cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有cu2+、cl，所以原溶液中所含的离子为：cu2+、fe2+、cl、no3、so42，一定不含：k+、al3+、co32离子，据此分析选项解答： 解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰，则说明没有k+；另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的no3和还原性的fe2+；若向溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有co32或so42，因为有fe2+，fe2+与co32不能共存，所以没有co32；则溶液中的离子有fe2+、no3、so42，已知各种离子的物质的量浓度相等，阴离子电荷比阳离子电荷多，所以还有另外的阳离子cu2+或al3+，若有cu2+，阳离子的电荷多还须有cl，若有al3+，阴离子加上cl，电荷仍不守恒；所以根据电荷守恒可知还有cu2+、cl，所以原溶液中所含的离子为：cu2+、fe2+、cl、no3、so42，一定不含：k+、al3+、co32离子；acu2+一定存在，故a错误；b根据以上分析，原溶液中不含的离子为：k+、al3+、co32，故b正确；c步骤是另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则说明含有具有氧化性的no3和还原性的fe2+，无co32，故c错误；d另取溶液加入bacl2溶液，只生成硫酸钡沉淀，故d错误；故选b点评： 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析，掌握离子性质和溶液中电荷守恒计算判断存在的离子是解题关键，题目难度较大5某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl、so42、co32、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（） a 沉淀a是baso4，说明原试液中一定含有so42 b 滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe3+和ba2+ c 沉淀c只有一种成分 d 原溶液中一定大量存在的离子只有：nh4+、fe2+、cl、so42考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析： 加入过量稀硫酸无明显变化，说明无co32、ba2+和alo2；加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在解答： 解：加入过量稀硫酸无明显变化，说明无碳酸根离子，无ba2+，无alo2；加入硝酸钡有气体，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入naoh有气体，说明存在铵根离子，气体氨气，沉淀b为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量co2产生沉淀，先与oh、ba2+反应，沉淀c为碳酸钡，不能说明存在al3+因为存在的离子浓度均为0.1moll1，从电荷的角度出发，只能含有nh4+、fe2+、cl、so42才能保证电荷守恒，k+必然不能存在a、依据分析可知，原溶液中一定不存在so42，生成硫酸钡沉淀是由于引入硫酸，故a错误；b、依据分析可知：滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe3+和ba2+，故b正确；c、沉淀c为碳酸钡，只有一种成分，故c正确；d、原溶液中一定不存在so42，故d错误故选：ad点评： 本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大6某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、fe3+、cl、so42、no3、alo2 中的若干种离子，离子浓度均为0.1moll1，某同学进行了如图实验：下列说法正确的是（） a 无法确定原试液中是否含有fe3+、k+ b 滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe3+、h+和al3+ c 无法确定沉淀b的成分 d 原溶液中一定存在的离子为nh4+、fe2+、no3、so42考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析： 试液中加入盐酸产生气体，说明一定含有硝酸根离子和二价铁离子；滤液中加入氢氧化钡生成沉淀，说明一定含有氨根离子，因为加入盐酸，在酸性环境下二价铁离子被氧化生成三价铁，产生氢氧化铁沉淀，所以不能确定是否含有硫酸根离子、三价铁离子、钾离子，滤液中加入少量二氧化碳，产生沉淀，说明含有偏铝酸根离子，据此解答解答： 解：试液中加入盐酸产生气体，硝酸根离子、二价铁离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成三价铁离子和一氧化氮，说明一定含有硝酸根离子、二价铁离子；向滤液中加入足量氢氧化钡，产生气体，氢氧根离子与氨根离子反应生成氨气，一定含有氨根离子，因为第一步反应中生成三价铁离子，所以加入氢氧化钡会产生氢氧化铁沉淀，所以无法确定原溶液中是否含有硫酸根离子和三价铁离子，滤液中加入少量二氧化碳，产生沉淀，该沉淀为氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有偏铝酸根离子，无法确定是否含有钾离子、氯离子所以一定含有的离子有：nh4+、fe2+、no3、alo2；无法确定的是：fe3+、cl、k+，a通过实验现象无法确定是否含有fe3+、k+，故a正确；b滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+，不含有氢离子和铝离子，故b错误；c沉淀b的成分为氢氧化铝，故c错误；d原溶液中一定存在的离子为nh4+、fe2+、no3，硫酸根离子无法确定，故d错误故选：a点评： 本题考查了常见离子的性质检验，熟悉离子的性质及检验方式是解题关键，题目难度中等7有一瓶无色溶液，可能含有na+、k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、ba2+、mno4中的几种为确定其成分，进行如下实验：取少许溶液，逐渐加入过量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，下列推断正确的（） a 由只能确定溶液中有al3+、mg2+，没有hco3 b 由知溶液中有so42，没有ba2+ c 由确定溶液中有na+，没有k+ d 若检验溶液中是否有存在cl，可取少许原溶液，直接向其中加入agno3溶液考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验分析： 过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀取部分溶液，加入过量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀；焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此来回答问题解答： 解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子取部分溶液，加入过量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子，一定无钡离子；用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；综上所述：原溶液中一定不含：nh4+、hco3、mno4、ba2+；一定含有：na+、al3+、mg2+、so42；不能确定的是k+、cl；a、由能确定溶液中有al3+、mg2+，没有hco3和nh4+，故a错误；b、由知溶液中有so42，由于有so42则没有ba2+，故b正确；c、k+的存在不能确定，故c错误；d、由于溶液中有so42，能干扰氯离子的检验，故d错误故选b点评： 本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大8有一无色溶液，含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、no3、hco、mno4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入7.8gna2o2固体，产生无色的气体3.36l（stp）和白色沉淀，再加入1moll1naoh溶液300ml后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入hno3酸化的agno3溶液，产生28.7g白色沉淀下列推断正确的是（） a 肯定有al3+、mg2+、no3，可能有nh4+、k+ b 肯定有al3+、k+、cl，肯定没有mno4、mg2+ c 肯定有al3+、nh4+、cl、no3，一定没有hco3、mg2+、mno4 d 该溶液可能显弱酸性，也可能显中性考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题： 物质检验鉴别题分析： 无色溶液，一定不含高锰酸根离子；取部分溶液，加入7.8gna2o2固体即0.1molna2o2固体，产生无色无味的3.36l即0.15mol无色气体和白色沉淀，再加入0.3molnaoh溶液后白色沉淀完全溶解，则沉淀是氢氧化铝；取部分溶液，加入hno3酸化的agno3溶液，产生28.7g白色沉淀，则沉淀为agcl，物质的量为0.2mol，以此来解答解答： 解：无色溶液，一定不含mno4；取部分溶液，加入7.8gna2o2固体，物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠先是和水反应生成0.2mol氢氧化钠和0.05mol氧气，故产生的0.15mol无色气体中只有0.05mol是氧气，则0.1mol为nh3，溶液中一定含nh4+，且物质的量为0.1mol；此时白色沉淀出现，再加入0.3molnaoh溶液后白色沉淀全部溶解，则沉淀是氢氧化铝，即溶液中有al3+，则一定无mg2+、hco，由于将al3