高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战2（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 物质结构与性质真题实战2（含解析）1. 2013四川高考短周期主族元素w、x、y、z的原子序数依次增大，w、x原子的最外层电子数之比为43，z原子比x原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()a. w、y、z的电负性大小顺序一定是zywb. w、x、y、z的原子半径大小顺序可能是wxyzc. y、z形成的分子的空间构型可能是正四面体d. wy2分子中键与键的数目之比是21答案：c解析：本题考查了元素推断、原子半径、分子空间结构、共价键类型等物质结构元素周期律知识。因为原子的最外层电子数不超过8个，故w、x的最外层电子数分别为4和3，结合z的电子数比x多4可知，w为c元素，x为al元素，z为cl元素。若y为si元素，则电负性clcsi，a项错误；因为c元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径xyzw，b项错误；sicl4的空间构型为正四面体形，c项正确；cs2结构式为s=c=s，分子中含有两个键和两个键，d项错误。2. 2013安徽高考我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hchoo2co2h2o。下列有关说法正确的是()a. 该反应为吸热反应b. co2分子中的化学键为非极性键c. hcho分子中既含键又含键d. 每生成1.8 g h2o消耗2.24 l o2答案：c解析：甲醛的氧化反应为放热反应，a项错误；b项中co2分子的结构式为o=c=o，只含有极性键，错误；c项中甲醛的结构简式为，含有碳氧双键，正确；d项中每生成1.8 g h2o，消耗标况下的氧气2.24 l，错误。3. 2012上海高考ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是()a. ph3分子呈三角锥形b. ph3分子是极性分子c. ph3沸点低于nh3沸点，因为ph键键能低d. ph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键能高答案：c解析：氨气为三角锥形分子，空间结构不对称，因此为极性分子，ph3的空间构型与氨气相似，两者都是分子晶体，其熔沸点受分子间作用力影响，由于氨气分子之间存在氢键，其沸点高于ph3，其稳定性受化学键影响，由于ph键键能比nh键键能低，因此ph3的稳定性小于氨气。4. 高考集萃(1)2014课标全国卷新制备的cu(oh)2可将乙醛(ch3cho)氧化成乙酸，而自身还原为cu2o。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。(2)2014课标全国卷周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是_(填化学式)。(3)2014四川高考x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2离子的3d轨道中有9个电子。xy离子的立体构型是_；r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。将r单质的粉末加入xh3的浓溶液中，通入y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。(4)2014浙江自选维生素b1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式为：以下关于维生素b1的说法正确的是_。a. 只含键和键b. 既有共价键又有离子键c. 该物质的熔点可能高于nacld. 该物质易溶于盐酸维生素b1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。a. 离子键、共价键b. 离子键、氢键、共价键c. 氢键、范德华力 d. 离子键、氢键、范德华力答案：(1)sp3、sp26nach3cooh存在分子间氢键(2)sp3h2o2、n2h4hno2、hno3h2so3(3)v形o2cu8nh3h2oo2=2cu(nh3)424oh6h2o(4)bdd解析：(1)乙醛的结构式为，由此可知，ch3、cho上的碳原子分别是sp3、sp2杂化。由于1个乙醛分子中含有4个ch键、1个cc键、1个c=o键，共6个键，故1 mol乙醛分子含有6na个键。乙酸分子之间能形成氢键而乙醛分子之间不能形成氢键，故乙酸的沸点明显高于乙醛。(2)由题意推出元素a、b、c、d、e依次是h、n、o、s、cu。氢与其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形的是nh3，nh3中n原子的杂化方式为sp3，分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是h2o2、n2h4。这些元素的含氧酸有hno2、hno3、h2so3、h2so4，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是hno2、hno3，酸根呈三角锥结构的酸是h2so3。(3)根据提供信息，可以推断x为n，y为o，z为mg，r为cu。no中n有一对孤电子对，no的立体构型为v形。cu2的水合离子中，h2o分子中o原子提供孤电子对。该反应生成了cu(nh3)4(oh)2配合物。(4)根据维生素b1的结构式可知该物质含有离子键、共价键，故a错，b项正确；该物质中阳离子与阴离子之间的晶格能小于cl与na之间的晶格能，熔点应低于nacl，故c项错误；该物质分子中含有nh2，易溶于盐酸，d项正确。维生素b1分子中有nh2、oh官能团，可形成氢键。5. 2014山东高考石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中，1号c与相邻c形成键的个数为_。(2)图乙中，1号c的杂化方式是_，该c与相邻c形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号c与相邻c形成的键角。(3)若将图乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有_(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(c60)，某金属m与c60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，m原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中m原子的个数为_ ，该材料的化学式为_。答案：(1)3(2)sp3(3)o、h(4)12m3c60解析：(1)由题图甲中1号c原子采取sp2杂化，形成平面正六边形结构可知，1号c与相邻c形成3个键。(2)题图乙中1号c原子除结合原来的三个c原子外，还与一个o形成共价键，故以sp3方式杂化，其键角小于sp2杂化时的120。(3)氧化石墨烯中的h、o原子可分别与h2o形成氢键。(4)根据“均摊法”计算。晶胞中m的个数：12912；c60的个数：864，所以其化学式可表示为m3c60。6. 高考集萃(1)2013课标全国卷f、k和fe3三种离子组成的化合物k3fef6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(2)2013山东高考bcl3和ncl3中心原子的杂化方式分别为_和_。若bcl3与xyn通过b原子与x原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是_。(3)2013江苏高考在s的氢化物(h2s)分子中，s原子轨道的杂化类型是_。o的氢化物(h2o)在乙醇中的溶解度大于h2s，其原因是_。so的空间构型为_(用文字描述)。写出一种与so互为等电子体的分子的化学式：_。zn的氯化物与氨水反应可形成配合物zn(nh3)4cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。(4)2012课标全国卷s单质的常见形式为s8，其环状结构如图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_；h2se的酸性比h2s_(填“强”或“弱”)。气态seo3分子的立体构型为_，so的立体构型为_；h2seo3的k1和k2分别为2.7103和2.5108，h2seo4第一步几乎完全电离，k2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：a. h2seo3和h2seo4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_；b. h2seo4比h2seo3酸性强的原因：_。答案：(1)离子键、配位键fef63f(2)sp2sp3