高考化学二轮复习 专题七 物质结构和元素周期律综合练习.doc

考纲这样要求高考这样考查1.了解元素、核素和同位素的含义。2了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3了解原子核外电子排布。4掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6以a和a族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。8了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。1.客观题(1)考查同位素相关概念的辨析以及原子中各微粒数目之间的关系。(2)结合元素周期表考查元素性质的递变规律。(3)结合化学用语考查原子结构和化学键。(4)位置、结构、性质三者关系的相互推断。2主观题(1)位、构、性三者关系的相互推断，并融合元素及其化合物知识进行综合考查。(2)渗透于化学基本原理综合题、化学工艺流程题等题目中考查化学键、化合物类型的判断，以及电子式的书写等。1(2015上海高考)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素lv的名称为。关于lv的叙述错误的是(d)a原子序数116 b中子数177c核外电子数116 d相对原子质量293解析：a.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。b.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。c.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。d.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2(2015北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(d) a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh)2d热稳定性：na2co3nahco3解析：a.s、p位于同一周期，且s位于p的右侧，同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性sp，所以h2so4的酸性大于h3po4。b.cl、br位于同一主族，cl位于br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性clbr。c.na、mg是同周期元素，na位于mg的左侧，故na的金属性比mg的强，则naoh的碱性比mg(oh)2的强。d.nahco3的热稳定性差，是由于hco受热易分解。3(2015新课标卷)w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外l电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(b)a单质的沸点：wxb阴离子的还原性：wzc氧化物的水化物的酸性：yh2，a不正确。b.cl元素的非金属性强于h元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：cl弱于h，b正确。c.p元素的非金属性弱于cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：h3po4zyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：xwzc最简单气态氢化物的热稳定性：yxwzd元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等解析：短周期元素w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则w是p元素，根据元素在周期表中的位置关系可确定：x是n元素，y是o元素；z是si元素。a项，同周期元素，原子序数越大，原子半径越小。不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径：zwxy，错误；b项：元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：xwz，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz，正确；c项：元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：yxwz，所以元素的氢化物的稳定性：yxwz，正确；d项：元素原子的最外层电子数一般等于该元素原子的最外层电子数。x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。5(2015新课标卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是(b)a元素的非金属性次序为cbaba和其他3种元素均能形成共价化合物cd和其他3种元素均能形成离子化合物d元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6解析：由a的最外层电子数为1，a的电子层结构与氦相同可知，a为h。b和c的次外层有8个电子，则b、c处于第三周期，又知b、c的最外层电子数分别为6、7，从而推知，b、c分别为s、cl。由c和d的电子层结构相同可知，d为k。a项s、cl处于第三周期，cl的原子序数大于s，则cl的非金属性强于s；由h2s中s元素显2价、h元素显1价可知，s的非金属性强于h，因此三种元素的非金属性次序为clsh。b项h和s、cl可形成共价化合物h2s和hcl，而h与k则形成离子化合物kh。c项k和h、s、cl均可形成离子化合物，分别为kh、k2s和kcl。d项h、s、cl的最高化合价分别为1、6和7，最低化合价分别为1、2和1，因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。6(2015广东高考)(双选)甲庚等元素在周期表中的相对位置如下图，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(ad) a丙与戊的原子序数相差28b气态氢化物的稳定性：庚己戊c常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应d丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则己为s；由元素在周期表中的相对位置可推断：丙为b、丁为si、戊为as、庚为f。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为mg，乙为ca。a.丙为b，原子序数为5，而戊位于p的下方，其原子序数比p的原子序数大18，即戊的原子序数为33，则丙与戊的原子序数相差28，正确。b.同周期元素自左向右，元素的非金属性逐渐增强；同主族元素自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，因此元素的非金属性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊。c.常温下，甲(mg)与水反应缓慢，加热时反应较快。d.丁(si)的最高价氧化物为sio2，可用于制造光导纤维，正确。7(2015江苏高考)短周期主族元素x、y、z、w 原子序数依次增大，x 原子最外层有6个电子，y是至今发现的非金属性最强的元素，z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，w的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(a)a原子最外层电子数由多到少的顺序：y、x、w、zb原子半径由大到小的顺序：w、z、y、xc元素非金属性由强到弱的顺序：y、w、xd简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：x、y、w解析：由“y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，y为f；由x原子序数小于y且“x原子最外层有6个电子”可知，x为o；由“z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，z为al；由“w的单质广泛用作半导体材料”可知，w是si。a选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是f、o、si、al，所以正确；b选项，原子半径由大到小的顺序：z、w、x、y，所以错误；c选项，元素非金属性由强到弱的顺序：y、x、w，所以错误；d选项，简单气态氢化物的稳定性y的最强，所以错误。8(2015山东高考)短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知y、w的原子序数之和是z的3倍，下列说法正确的是(c) a原子半径：xyzcz、w均可与mg形成离子化合物d最高价氧化物对应水化物的酸性：yw解析：由x、y、z、w四种元素的相对位置关系和y、w的原子序数之和是z的3倍可推出：x是硅，y是氮，z是氧，w是氯。a.原子半径：xyz。b.气态氢化物的稳定性：xy(n)，故最高价氧化物对应水化物的酸性：wy。9(2014新课标卷)x、y、z均为短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z ，y和z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(d) a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyz c离子半径：x2yz d原子序数：xyz解析：短同期元素x、z形成的最低价离子为x2、z，y和z具有相同的电子层结构，则x、y、z三种元素分别处于第a、a、a族。又知x和y处于同一周期，y和z具有相同的电子层结构，从而推知x、y、z分别为s、na和f。a.原子最外层电子数：fsna。b.na单质为金属晶体，s、f2为分子晶体，s为固体，f2为气体，显然沸点nasf2。c.具有相同电子层结构的离子，元素的原子序数越大，原子半径越小，na、f具有相同的电子层结构，则离子半径：fna，s2多一个电子层，所以s2半径最大。d.三种元素的原子序数关系为snaf。10(2015天津高考)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化，判断出x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g