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化学反应速率和化学平衡1(2012海南卷)判断a(g)b(g)c(g)d(g)是否达到平衡的依据为()a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变d单位时间里生成c和d的物质的量相等答案：c解析：假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据密度可知，密度也不变，a、b选项均不符合题意；d选项，均是表示正反应速率，不符合题意。2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2015江苏卷)一定条件下反应n23h22nh3达到平衡时，3v正(h2)2v逆(nh3)()(2)(2014新课标全国卷)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快则v(h2o2)v(h2o)v(o2)()(3)(2013山东卷)co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)h0；由图示知60 s时该反应达到平衡，消耗n2o4为0.100 moll10.040 moll10.060 moll1，根据v可知：v(n2o4)0.001 0 moll1s1；求平衡常数可利用三段式：n2o4(g)2no2(g)起始量/(moll1) 0.100 0转化量/(moll1) 0.060 0.120平衡量/(moll1) 0.040 0.120k10.36 moll1(2)100 时达平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)降低，说明平衡n2o4(g)2no2(g)向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，温度升高，向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故t100 ，由c(n2o4)以0.002 0 moll1s1的平均速率降低，经10 s又达到平衡，可知此时消耗n2o4 0.002 0 moll1s110 s0.020 moll1，由三段式： n2o4(g)2no2(g)起始量/(moll1) 0.040 0.120转化量/(moll1) 0.0
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