高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训4（含解析）.doc

【金版教程】2016高考化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化限时规范特训4（含解析）(限时45分钟)12014北京海淀期中已知下列实验事实：cr2o3固体既能溶于koh溶液得到kcro2溶液，又能溶于硫酸得到cr2(so4)3溶液向kcro2溶液中滴加h2o2溶液，再酸化，可得k2cr2o7溶液将k2cr2o7溶液滴加到淀粉和ki的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是()a. 化合物kcro2中cr的化合价为3b. 实验证明cr2o3是两性氧化物c. 实验证明h2o2既有氧化性又有还原性d. 实验证明氧化性：cr2oi2答案：c解析：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则知，cr的化合价为3，a项正确；实验中cr2o3固体分别与koh溶液和硫酸反应均生成盐和水，且没有化合价的变化，证明cr2o3是两性氧化物，b项正确；实验证明h2o2在酸性条件下具有强氧化性，能将kcro2氧化为k2cr2o7，c项错误；实验证明k2cr2o7能将i氧化为i2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物知，氧化性：cr2oi2，d项正确。22015安阳模拟如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()a甲b乙c丙 d丁答案：c解析：水中氢元素处于最高价，具有氧化性，氧元素处于最低价，具有还原性，水作还原剂的反应是2价的氧元素被氧化成o2的反应。水作氧化剂的反应是1价的氢元素被还原成h2的反应，水既不作氧化剂也不作还原剂的反应是既没有o2产生又没有h2产生的反应。各个反应的方程式及水的作用分析如下：甲：so3h2o=h2so4，非氧化还原反应；乙：2f22h2o=4hfo2，水是还原剂；丙：3no2h2o=2hno3no，水既不是氧化剂又不是还原剂；丁：2na2h2o=2naohh2，水是氧化剂。32015河南洛阳统考用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s。下列说法正确的是()a. 反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原b. 还原剂是s2和cu，氧化剂是fe3c. 氧化产物是s，还原产物是cu2和fe2d. 当转移1 mol e时，有46 g cufes2参加反应答案：d解析：分析元素的化合价变化可知，该反应中fe3被还原，是氧化剂，其还原产物是fe2；硫元素被氧化，cufes2是还原剂，其氧化产物是s；反应中转移电子数为4。反应中转移4 mol电子时，参加反应的cufes2是184 g，故d正确。42015安徽合肥检测在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2mno16h5na2o2=2mn25o28h2o10na。下列判断正确的是()a. na2o2既是氧化剂，又是还原剂b. o2是还原产物，mn2是氧化产物c. 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液d. 标准状况下，产生22.4 l o2时反应转移2 mol e答案：d解析：该反应中mno中mn化合价降低，na2o2中o化合价升高，因此mno为氧化剂，na2o2为还原剂，a项错误；mn2为还原产物，o2为氧化产物，b项错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化浓盐酸，c项错误；该反应中产生5 mol o2时，转移10 mol e，若产生22.4 l(标准状况下)o2，则转移2 mol e，d项正确。52014河北普通高中监测向含有mn2的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(k2s2o8)溶液，会发生如下反应(未配平)：mn2s2oh2omnosoh。下列说法正确的是()a. 该反应中起氧化作用的是mn2b. 反应后溶液的ph降低c. 反应中有1 mol还原剂参加反应，则转移的电子为4 mold. 该反应常用于检验溶液中mn2的存在，现象是溶液紫红色消失答案：b解析：根据反应方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是mn2，a项错误；根据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的ph降低，b项正确；若反应中有1 mol还原剂mn2参加反应，则转移的电子为5 mol，c项错误；该反应常用于检验溶液中mn2的存在，mn2被氧化后生成mno，现象是溶液由无色变为紫红色，d项错误。62014山东威海一模三氟化氮(nf3)在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到，它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有hf、no和hno3。下列说法错误的是()a. 原子半径：nfb. 在与水蒸气反应中，nf3既是氧化剂又是还原剂c. 若nf3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染d. 在潮湿空气中反应，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1答案：d解析：原子半径：nf，a正确；三氟化氮与水蒸气反应生成hf、no和hno3，三氟化氮中氮元素为3价，部分n元素化合价升高转化为hno3，部分n元素化合价降低转化为no，所以nf3既是氧化剂又是还原剂，b正确；石灰水可除去hf、hno3，所以若nf3泄漏，可用石灰水喷淋的方法减少污染，c正确；根据化合价升高总数和降低总数相等，可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，d错误。72015北京重点中学模拟已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o5cl2i26h2o=10hcl2hio3下列说法正确的是()a. 反应中hcl是氧化剂b. 反应中cl2发生氧化反应c. 还原性：cocl2hcli2d. 氧化性：co2o3cl2hio3答案：d解析：根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断。反应co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o中co2o3中的co为3价，cocl2中的co为2价，故co2o3为氧化剂，将hcl氧化为cl2，co2o3的氧化性强于cl2；反应5cl2i26h2o=10hcl2hio3中cl2将i2氧化为hio3，故cl2的氧化性强于hio3。82014吉林长春测试向febr2、fei2的混合溶液中通入适量cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是()a. d曲线代表溶液中br变化情况b. 原溶液中fei2的物质的量为2 molc. 原溶液中n(fe2)：n(br)2：3d. 当通入2 mol cl2时，溶液中离子反应为2fe22i2cl2=2fe3i24cl答案：b解析：由于fe2、i、br的还原性大小为ife2br，故向该溶液中通入cl2，cl2先氧化i，再氧化fe2，最后氧化br。故a、b、c、d曲线分别表示i、fe2、fe3、br的变化情况，a项正确；由图象可知，i为2 mol，故原溶液中fei2为1 mol，b项错误；由图可以看出fe2是4 mol，br是6 mol，故原溶液中n(fe2)：n(br)2：3，c项正确；当通入2 mol cl2时，2 mol的i消耗cl2 1 mol，余下的1 mol cl2再与2 mol fe2反应，故溶液中发生的离子反应可表示为2fe22i2cl2=2fe3i24cl，d项正确。92014石家庄质检一关于反应11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4的说法正确的是()a. p既是氧化剂又是还原剂，cuso4只是还原剂b. cu3p既是氧化产物又是还原产物c. 1 mol cuso4可以氧化1/5 mol pd. 若有11 mol p参加反应，转移电子的物质的量为60 mol答案：c解析：a项，cu元素的化合价降低，被还原，做氧化剂；b项，cu3p中铜和磷的化合价均降低，只为还原产物；c项，1 mol cuso4在反应中转移1 mol电子，只能氧化 mol p；d项，11 mol p中有6 mol被氧化为5价，转移电子的物质的量为30 mol。102014上海松江二模已知氧化性：cl2iofe3i2，以下实验的结论或实验的预测合理的是()a. 往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有ib. 向fecl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入kscn溶液将呈红色c. 向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有iod. 往fei2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有fe3生成答案：c解析：氯水过量，所以开始先生成碘单质，之后碘单质又与过量的氯水反应生成碘酸根离子，自然溶液就不显蓝色了，错误；碘的氧化性小于铁离子，所以碘不能氧化氯化亚铁，向所得溶液中加入硫氰化钾后溶液不变色，b项错误；碘酸根离子的氧化性大于碘，酸性条件下，碘酸根离子能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉变蓝色，c项正确；氧化性：cl2fe3i2，所以向fei2溶液中滴加少量氯水，氯水先和碘离子反应生成碘单质，然后再和亚铁离子反应生成铁离子，所以溶液变成棕黄色，不能说明有fe3生成，d项错误。112014湖北黄冈中学、黄石二中、鄂州高中联考铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是()a. 发生铬中毒时，可服用维生素c缓解毒性，因为维生素c具有还原性b. k2cr2o7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶c. 在反应cr2oihcr3i2h2o中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2d. 污水中的cr3在溶解的氧气的作用下可被氧化为cr2o答案：d解析：发生铬中毒时，解毒原理是将六价铬变为三价铬，需要加入还原剂才能实现，可服用具有还原性的维生素c缓解毒性，a正确；k2cr2o7可以氧化乙醇，产物呈绿色，该反应可用于检查酒后驾驶，b正确；在反应cr2oihcr3i2h2o中，根据电子守恒配平为cr2o6i14h=2cr33i27h2o，氧化产物是碘单质，还原产物是三价铬离子，二者的物质的量之比为3：2，c正确；氧气的氧化性较弱，cr3在溶解的氧气的作用下不能被氧化为cr2o，d错误。12已知33as、35br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有以下几种：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式是_。(3)在该反应条件下可推知_(填序号)。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将该反应方程式配平后，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_，其中1 mol kbro3得到电子的物质的量为_mol。答案：(1)ash3(2)br2(3)ac(4)8：55解析：(4)配平反应方程式可得：5ash38kbro34h2so4=5h3aso44br24k2so44h2o，氧化剂(kbro3)与还原剂(ash3)的化学计量数分别为8和5，根据化合价变化可知1 mol kbro3得到电子的物质的量为5 mol。132015沈阳质监已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需配平)_。(3)上述反应中，氧化剂是_，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入nabio3溶液又变成紫红色。说出nabio3的一个性质：_ _。答案：(1)kclh2so4(2)2kmno410kcl8h2so4=6k2so42mnso45cl28h2o(3)kmno4得到5(4)nabio3具有强氧化性(nabio3比kmno4的氧化性强)解析：由题中信息可知，反应物为kmno4、kcl、h2so4，其余物质为产物，cl2是氧化产物，因此kcl是还原剂，其中cl的化合价升高，kmno4是氧化剂，h2so4提供了酸性环境，化合价没有变化；依据化合价升降原则可配平该反应。反应后的溶液中加入nabio3溶液又变成紫红色，是因为nabio3将mn2氧化，有kmno4生成。14l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2obh2oao2(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_，理由是_ _。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r密度比空气的密度小，则r的化学式为_。(3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式：.mpn2o3h2o.n2o4h2opq.mlqh2o其中一定不可能实