高考化学一轮复习 第七章 第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向优化训练.doc

必考部分第七章第21讲 化学平衡移动和化学反应的方向题组一化学平衡移动及其应用1判断下列说法是否正确(对的画“”，错的画“”)。(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率()(2)可逆反应a(s)bc(g)h0达到平衡，保持体积不变，向平衡体系中加入b，平衡可能向逆反应方向移动()(2013上海卷20c)(3)有关反应：(tbuno)22(tbuno)，压强越大，反应物的转化率越大()(4)对于反应：n2o4(g)2no2(g)，升高温度，气体颜色加深，说明该反应的正反应为放热反应()(2012山东卷9c)(5)对于反应：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g)si3n4(s)12hcl(g)h0。其他条件不变，增大si3n4物质的量，平衡向左移动()(2012上海卷18b)(6)反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ht1)：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.8t20.20下列说法正确的是()a反应在t1min内的平均速率为v(h2) moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co和h2o的转化率都增大d温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【答案】b【解析】a项，反应到t1 min时消耗的co为0.40 mol，则生成的h2也为0.40 mol，则用h2表示该反应的平均速率为v(h2)moll1min1；b项，由于co、h2o的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol co、0.60 mol h2o与充入0.60 mol co、 1.20 mol h2o反应的结果是相同的，生成co2的物质的量均为0.40 mol；c项，向平衡体系中充入h2o(g)，平衡正向移动，co的转化率增大，但由于h2o的总量增加，本身的转化率减小；d项，700 时该反应的平衡常数k1，温度升高到800 时k变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。3向一容积为1 l的密闭容器中加入一定量的x、y，发生化学反应ax(g)2y(s)bz(g)h0。下图是容器中x、z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是()a用x表示010 min内该反应的平均速率为v(x)0.045 mol/(lmin)b化学方程式中ab 13 c推测在第7 min时曲线变化的原因可能是增加x的浓度d推测该反应处于化学平衡状态的时间是1013 min及第20 min 后【答案】d【解析】分析：010 min内v(x)0.025 mol/(lmin)，故a错误；物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中ab(0.450.2)(0.500)12，故b错误；第7 min时，x的浓度减小，故不可能是增加x的浓度，c错误；第1013 min及第20 min 后x、z的浓度不变，处于平衡状态，d正确。题组二化学平衡图象及表格4(2014安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()ab升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)【答案】a【解析】由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，a项正确；03 s内，v(no2)(1.0 mol/l0.4 mol/l)3 s0.2 mol/(ls)，b项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，c项错误；达到平衡时，增加c(o2)平衡逆向移动，no2的转化率减小，d项错误。5(2015厦门质检)在密闭容器中，5 mol h2与2 mol co2发生反应：3h2(g)co2(g)ch3oh(g)h2o(g)。反应达到平衡时，改变温度(t)和压强(p)，反应混合物中甲醇(ch3oh)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是()ap1p2p3p4b甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大c若t1 t2 t3t4，则该反应为放热反应dt4、p4、时，h2的平衡转化率为60%【答案】b【解析】由反应是一个体积缩小的反应，故体系压强越大，越有利于甲醇(ch3oh)的生成，故 p1p2p3p4，a正确；当温度一定时，反应的平衡常数为一定值，与甲醇的物质的量分数无关，b错误；由温度越高，反应混合物中甲醇(ch3oh)的物质的量分数越小，说明温度升高，反应逆向移动，说明正反应为放热反应，c正确；读图，t4、p4、时，反应混合物中甲醇(ch3oh)的物质的量分数为0.2 ，由三行式求得发生反应的h2的物质的量为3 mol，所以h2的平衡转化率为60%，d正确。6下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()【答案】d【解析】a项ch3cooh溶液中加入ch3coona固体，ch3cooh溶液中ch3coo浓度增加，电离平衡逆向移动，c(h)减小，ph逐渐增大，a错误；b项加入kcl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，b错误；c项恒温恒压，加入ar，各反应物的物质的量不变，因体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平衡向体积增大的方向移动即逆反应方向移动，h2的转化率减小，c错误。7(2014广东卷)用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应为主反应，反应和为副反应。 caso4(s)co(g) cas(s)co2(g)h147.3 kjmol1caso4(s)co(g)cao(s)co2(g)so2(g)h2210.5 kjmol1co(g) c(s)co2(g) h386.2 kjmol1(1)反应2caso4(s)7co(g)cas(s)cao(s)6co2(g)c(s)so2(g)的h_(用h1、h2和h3表示)。(2)反应的平衡常数的对数lgk随反应温度t的变化曲线见下图，结合各反应的h，归纳lgkt曲线变化规律：a_；b_。(3)向盛有caso4的真空恒容密闭容器中充入co，反应于900 达到平衡，c平衡(co)8.0105 moll1，计算co转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。(4)为减少副产物，获得更纯净的co2，可在初始燃料中适量加入_。(5)以反应中生成的cas为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生caso4，该反应的化学方程式为_；在一定条件下，co2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。【答案】(1)4h1h22h3(2)a.放热反应的lgk随着温度升高而下降(或吸热反应的lgk随着温度升高而升高)b放出或吸收热量越大的反应，其lgk受温度影响越大(3)由题中图查得反应在900 时，lgk2平衡常数k102100设容器容积为v l，反应达到平衡时co浓度减少x moll1。caso4(s)co(g)cas(s)co2(g)c起始(co)： x8.01050c平衡(co): 8.0105 xk100x1008.01058.0103co的转化率100%99%(4)co2(5)cas2o2caso4ch3coohch3【解析】(1)由盖斯定律得，该反应42，则h4h1h22h3。(2)反应和放热，由的曲线下降，得出反应对应的曲线为、反应对应的曲线为。当h0时，t升高，平衡逆向移动，k减小，lgk减小，lgkt曲线下降；当h0时，