高考化学大一轮复习 基础排查保分练 第五章 物质结构 元素周期律.doc

基础排查保分练第五章物质结构元素周期律一、判断正误(一)原子结构1不同的核素，一定具有相同的中子数。()2不同的核素，一定具有不同的质子数。()3通过化学变化可以实现 16o和 18o的相互转化。()4质子数相同的微粒一定属于同一种元素。()5h、d、t之间互称为同位素，h2、d2、t2之间互称为同素异形体。()6质子数和中子数决定原子的种类。()7质子数和中子数之和等于该元素的相对原子质量。()8原子最外层只有一个电子的元素一定都是金属元素。()9原子核都是由质子和中子构成的。()(二)元素周期律和元素周期表1最外层电子数是次外层电子数3倍的短周期元素一定是o元素。()2内层电子总数是最外层电子数2倍的短周期元素一定是p元素。()3最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素共有3种。()4最外层电子数是2的元素一定是第a族。()5同周期第a族和第a族的原子序数一定相差1。()6同主族从上到下，非金属性：fclbr；酸性：hfhclhbr。()7主族元素的最外层电子数等于族序数，也等于其最高正化合价数。()8元素的一个原子失去的电子数越多，其金属性越强。()9碱金属元素是指第a族的所有元素。()10第三周期元素的离子中半径最小的是al3。()11金属元素的最外层电子数不一定小于4。()12同主族的两种元素原子序数之差可能为16。()13短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。()(三)化学键1所有物质中都存在化学键。()2金属与非金属化合形成的一定是离子键。()3非金属元素之间只能形成共价键。()4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物。()5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。()6化学键被破坏的变化，一定是化学变化。()7熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。()8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()二、填空(一)元素性质递变规律1同主族元素(1)碱金属元素(按li、na、k的顺序)性质的递变规律：金属性逐渐_，表现在：单质与o2反应的产物越来越_(4lio22li2o、2nao2na2o2)，反应程度越来越_；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_。单质的密度逐渐增大(_特殊)，熔、沸点逐渐_。(2)卤族元素(按f、cl、br、i的顺序)性质的递变规律：非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序：_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_；卤素单质的氧化性：_；简单阴离子的还原性：_。单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔、沸点逐渐_。2同周期元素(按na、mg、al、si、p、s、cl)性质的递变规律：(1)原子半径：_。(2)金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为_；最高价氧化物对应水化物的碱性：_。(3)非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为_；气态氢化物的稳定性：_；最高价氧化物对应水化物的酸性：_。(二)微粒半径比较规律1同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_。如r(na)_r(mg)_r(al)。2稀有气体元素的原子半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大。如r(ar)_r(cl)。3同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(f)_r(cl)_r(br)_r(i)。4核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(ca2)_r(k)_r(cl)_r(s2)。5对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(fe3)_r(fe2)_r(fe)。6不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较s与f的原子半径大小，先找o做参照，因为o与f同周期，r(f)_r(o)；而o与s同主族，r(o)_r(s)，所以r(f)_r(s)。(三)化学键与物质类别关系规律1只含非极性共价键的物质：_，如n2、i2、p4、金刚石、晶体硅。2只含有极性共价键的物质：_，如hcl、nh3、cs2等。3既含有非极性键又含有极性键的物质：如_等。4只含有离子键的物质：_和活泼非金属元素形成的化合物，如na2s、nacl等。5既含有离子键又含有非极性键的物质，如_等。6由强极性键构成但又不是强电解质的物质是_。7只含有共价键而无范德华力的化合物，如原子晶体_等。8无化学键的物质：稀有气体，如 _等。参考答案一、(一)1.2.3.4.5.6.7.8.9.(二)1.2.3.4.5.6.7.8.9.1011.12.13.(三)1.2.3.4.5.6.7.8.二、(一)1.(1)增强复杂剧烈增强增强k降低(2)f2cl2br2i2hfhclhbrhihclo4hbro4hio4f2cl2br2i2clbri加深增大升高2(1)namgalsipscl(2)namgalnaohmg(oh)2al(oh)3(3)sipsclsih4ph3h2shclh2sio3h3po4(中强酸)h2so4hcl4(二)1.减小2.