高考化学二轮复习 专题综合训练.doc

专题综合训练90分钟100分可能用到的相对原子质量：h1c12o16na23mg24al27s32cl35.5k39ca40fe56cu64zn65ag108一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1(2015南昌市高三调研)化学与人类生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是()a大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理b汽车尾气中含有大量大气污染物，其原因是汽油的不完全燃烧c煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率dpm2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害解析：a项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；b项，汽车尾气中的no是n2与o2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；c项，煤炭燃烧固硫是为了减少污染物so2的排放。答案：d2(2015长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是()anh4h的电子式：b硝基苯的结构简式：c葡萄糖的化学式：ch2od甲烷分子的比例模型解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观察能力。难度较小。a项，h的电子式错误，正确的写法是；c项，葡萄糖的化学式为c6h12o6；d项，题给模型是甲烷的球棍模型。答案：b3(2015太原市高三测评)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a常温常压下，22.4 l乙烯中含ch键的数目为4nab标准状况下，22.4 l cl2发生反应时，转移的电子数目一定是2nac7.8 g na2s固体和7.8 g na2o2固体中含有的阴离子数目均为0.1nad1.0 l 18 moll1 h2so4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的h2so4的分子数目为9na解析：本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。a项，不是标准状况，22.4 l的乙烯物质的量不能确定；b项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1 mol cl2发生反应时只能转移na电子；c项，二者均为0.1 mol，含有的s2和o均为0.1na；d项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。答案：c4(2015大同市高三调研)向等物质的量浓度的naoh和na2co3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是()aohco2h=hcoh2ob2ohco3h=hco2h2oc 2ohco4h=co23h2odohco3h=co22h2o解析：本题考查离子反应。难度中等。向等物质的量浓度的naoh和na2co3溶液中加入稀盐酸，oh先与h反应，co后与h反应，首先是naohnacl，然后是na2co3nahco3，最后是nahco3co2，因此消耗的n(h)最多是n(co)的3倍，c项错误。答案：c5(2015太原市高三测评)常温下，在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()a能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nob加入铝粉生成h2的溶液：k、mg2、so、hcocc(fe3)0.1 moll1的溶液：h、al3、cl、scndkw/c(h)0.1 moll1的溶液：na、k、alo、no解析：本题考查离子共存。难度中等。a项，使ph试纸变红的溶液呈酸性，则no和i不能大量共存；b项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则hco不能大量存在；c项，fe3和scn不能大量共存；d项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。答案：d6(2015郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是()aal2o3bsio2cnh4cl dco2解析：本题考查元素化合物。难度中等。a项，甲为al2o3，则乙为naalo2，丙为al(oh)3，符合图中转化关系；b项，甲为sio2，则乙为na2sio3，丙为h2sio3，符合图中转化关系；c项，甲为nh4cl，则乙为nh3，丙为nh4cl，不符合图中转化关系；d项，甲为co2，乙为na2co3，丙为nahco3，符合图中转化关系。答案：c7(2015西安八校联考)下列说法正确的是()a直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体b海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应c可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂d光导纤维是一种新型硅酸盐材料解析：本题考查物质的组成、性质、分类。难度中等。a项，胶体是由直径在1100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而caco3不溶于水；b项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最后一步反应为氧化还原反应；c项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原(或分解释放出氧气)后形成的fe(oh)3胶体和铝盐水解生成的al(oh)3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；d项，光导纤维主要成分为二氧化硅。答案：c8(2015湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是()a甲烷的燃烧热为h890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b已知h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则2 g h2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kj的能量c常温下，反应c(s)co2(g)=2co(g)不能自发进行，则该反应的h0；d项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为d。答案：d9(2015湖北省部分重点中学联考)常温下，下列各组物质中，y既能与x反应又能与z反应的是()xyznaoh溶液al(oh)3稀硫酸koh溶液sio2浓盐酸o2so2h2ofecl3溶液cu浓硝酸a bc d解析：本题考查元素化合物知识，考查考生的识记、理解能力。难度中等。中al(oh)3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；中sio2不能与浓盐酸反应；中so2与o2在常温下不能反应；中cu与fe3、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为b。易错点拨：本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选a项。答案：b10(2015湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是()a两种酸遇三氯化铁溶液都显色b莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同c等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同d两种酸都能与溴水反应解析：本题考查有机物的结构与性质。难度中等。a项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；b项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；c项，1 mol莽草酸能与1 mol naoh反应，1 mol鞣酸能与4 mol naoh反应；d项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。答案：d11(2015山西四校联考一)a、b、c、d、e五种短周期元素原子序数依次增大，a原子为半径最小的原子，c原子最外层电子数与a、b原子最外层电子数之和相等，d原子和b原子最外层电子数的和为c原子最外层电子数的2倍，d原子的最外层电子数为电子层数的3倍，a、e同一主族。下列说法正确的是()a原子半径大小顺序为edcbaba、b、c、d四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物cb、c、d、e四种元素与a元素形成的最简单化合物的沸点依次升高dd与a、e均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和知识应用能力。难度中等。原子半径最小的是h(a)，最外层电子数为电子层数3倍的元素是o(d)，设b原子最外层电子数为a，则c原子最外层电子数为a1，所以a62(a1)，所以a4，b是c，c是n，而e和a同一主族，所以e是na。a项，原子半径：nacnoh，错误；b项，h、c、n、o能形成离子化合物(nh4)2co3，错误；c项，nah是离子晶体，具有较高的熔沸点，nh3和h2o分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下h2o是液体，nh3是气体，所以沸点：ch4nh3h2onah，正确；d项，na2o2与水反应生成强碱naoh而不可用于城市自来水的杀菌消毒，错误。答案：c12(2015湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ach4(g)c2h4 (g)酸性kmno4溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fe3(aq)氨水调节ph至78，再过滤ccl2 (g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3 (s)灼烧解析：本题考查物质的分离提纯，考查考生的实验能力。难度中等。a项，c2h4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成co2混入ch4中，达不到提纯气体的目的；b项，在ph为78时，fe3完全转化为fe(oh)3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；c项，cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而hcl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；d项，nahco3不稳定，灼烧即可转化为na2co3固体，同时产生co2、h2o逸出。答案：a13(2015湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：a(g)b(g)2c(g)h10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是()a等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变b等压时，通入z气体，反应器中温度升高c等容时，通入惰性气体，各反应速率不变d等容时，通入z气体，z的转化率减小解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。难度中等。等压时，通入惰性气体，体积增大，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，a错误；等压时，通人z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，温度升高，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度升高，b正确；等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，c正确；等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，但z的转化率减小，d正确。答案：a14(2015郑州市质检一)下列说法中正确的是()a将纯水加热的过程中，kw变大，ph变小b保存feso4溶液时，加入稀hno3抑制fe2水解c将fecl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到fecl3固体d向0.1 moll1氨水中加入少量水，ph减小，减小解析：本题考查电离平衡和水解平衡。难度中等。a项，将纯水加热，水的电离程度增大，c(h)增大，kw变大，ph变小；b项，稀hno3能将feso4溶液中fe2氧化为fe3；c项，将fecl3溶液蒸干、灼烧，fecl3水解生成fe(oh)3和hcl，hcl挥发，fe(oh)3分解生成fe2o3；d项，向0.1 moll1氨水中加入少量水，nh3h2o的电离程度增大，但c(nh)、c(oh)减小，ph减小，电离平衡常数不变，根据k，故增大。答案：a15(2015雅礼中学高三月考)已知某有机物a的分子式为c5h10o3，又知a既可以与nahco3溶液反应，也可与钠反应，且等量的a与足量的nahco3、na充分反应时生成气体物质的量相等，则a的结构最多有()a14种 b12种c8种 d9种解析：由题意知该有机物中含有的官能团为羧基和羟基，先考虑四个碳的碳链异构，后考虑羟基和羧基两个官能团的位置异构。答案：b16(2015西安八校联考)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是()a通氧气的一极为负极bh从正极区通过交换膜移向负极区c通甲醇的一极的电极反应式为ch3ohh2o6e=co26hd甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极解析：本题考查原电池原理及电极反应式书写。难度中等。氧气发生得电子还原反应，通入氧气的电极是正极，a错误；电解质溶液中的阳离子移向正极，b错误；通入甲醇的电极是负极，甲醇失电子转化为co2，结合h交换膜知h参与反应，电子由负极经外电路流向正极，c正确、d错误。答案：c17(2015太原市高三测评)已知25 时mg(oh)2的ksp为1.81011，mgf2的ksp为6.4109。下列说法正确的是()a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者c(mg2)大b25 时，mg(oh)2固体在氨水中的ksp比在nh4cl溶液中的ksp小c25 时，向mg(oh)2的饱和溶液中加入少量nh4cl固体，c(mg2)减小d25 时，饱和mg(oh)2溶液与0.1 moll1 naf溶液等体积混合，能生成mgf2沉淀解析：本题考查沉淀溶解平衡。难度中等。a项，根据溶度积常数，mgf2溶解度大，则mgf2饱和溶液中c(mg2)大；b项，温度不变，溶度积常数就不变；c项，加入氯化铵，nh结合oh生成氨水，从而使氢氧化镁溶解，c(mg2)增大；d项，加入naf后，根据氢氧化镁中的镁离子浓度可以求出qc(mgf2)大于ksp(mgf2)，故有沉淀生成。答案：d18(2015山西大同市高三调研)常温下，0.1 mol/l的ha溶液中c(oh)/c(h)1108，下列叙述中正确的是()a该溶液中由水电离产生的c(h)1108 mol/lb0.01 mol/l ha的溶液中c(h)1104 mol/lc浓度均为0.1 mol/l的ha溶液和naa溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(oh)c(h)104 mol/l；c项，混合液呈酸性，则ha的电离程度大于naa的水解程度，c(a)c(na)c(ha)，由电荷守恒，c(oh)c(h)c(na)c(a)c(ha)c(a)；d项，根据电荷守恒，混合溶液中c(oh)c(a)c(na)c(h)。答案：d二、非选择题(本题包括5小题，共46分)19(2015长沙市模拟)(6分)a、b、c、d、e为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：a、b、c同周期，c、e同主族a原子最外层电子数是次外层电子数的2倍c与氢元素能组成10电子的x离子，d单质是生活中常见的一种金属请回答下列问题：(1)ac2分子的结构式为_。(2)写出x的电子式_。(3)d的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示) _ _。(4)将ec2气体通入bacl2与b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为_。解析：本题考查元素推断、物质性质、化学用语、离子反应方程式等。难度较小。a的最外层电子数是次外层2倍，一定为碳元素，c与氢元素形成10电子x即oh，即c为氧元素，则b为氮元素；e、c同族，则e为硫元素，d的化合物可净水，d为铝元素。(1)co2结构式为o=c=o；(2)x为oh；(3)al3水解生成的氢氧化铝为胶体能吸附水中杂质离子；(4)so2溶于bacl2与稀hno3的混合液中，酸性条件下so2被no氧化为硫酸根离子，与ba2生成硫酸钡沉淀，同时生成no气体。答案：(1)o=c=o(2)h(3)al33h2oal(oh)3(胶体)3h(4)3so23ba22no2h2o=3baso42no4h20(2015湖南师大附中高三月考)(8分)某化学小组用如图装置做兴趣实验(具支试管中存有少量空气)。实验编号a中试剂b中试剂10.1 g na、3 ml水0.1 g na、3 ml乙醇23 ml水3 ml饱和feso4溶液33 ml浓硝酸、1 g铝片3 ml浓硝酸、1 g铜片4生铁钉、3 ml饱和食盐水生铁钉、3 ml饱和氯化铵溶液完成下列填空：(1)实验1：同时加入试剂，反应开始可观察到u形管中液面_(填字母，下同)，反应结束静置一段时间，最终u形管中液面_。a左高右低 b左低右高 c左右基本持平(2)实验2：一段时间后，u形管中液面出现左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是_(填化学式)。(3)实验3：一段时间后，红棕色气体在_(填“a”或“b”)管液面上方出现，简述另外一试管未出现任何现象的原因：_。在其他条件不变的情况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3 ml_(填编号)，即可观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。a无水乙醇 b浓硫酸c稀硫酸 d烧碱溶液(4)实验4：一段时间后，u形管中的液面情况是_(用文字简述)；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：_。解析：本题考查常见金属的性质实验。难度中等。(1)因为钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高；但是又由于最终生成的氢气一样多，所以最终液面又左右基本持平。(2)一段时间后u形管中液面出现左低右高，说明b中有气体被消耗，又feso4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，所以b管中参与反应的氧化剂是氧气。(3)在常温下，a中铝片遇浓硝酸发生钝化，所以无现象，而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；如果观察到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的，则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应，所以应该选稀硫酸或者氢氧化钠。(4)a中生铁钉和3 ml饱和食盐水发生吸氧腐蚀，消耗空气中的氧气，而b中生铁钉和3 ml饱和氯化铵发生析氢腐蚀，产生氢气，所以u形管中液面左高右低；a试管中，氧气在正极发生还原反应。答案：(1)bc(2)o2(3)b铝在浓硝酸中发生钝化cd(4)左高右低o22h2o4e=4oh21(2015山西四校高三联考)(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学兴趣小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据；并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/122.49712.3沸点/24964.3199.6密度/gcm31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶.合成苯甲酸甲酯粗产品在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3 ml浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开始缓慢加热，回流50 min，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。(1)甲装置的名称是_，其作用是_；冷却水从_(填“a”或“b”)口进入。(2)收集产品时，控制的温度应在_左右。(3)本实验中加入过量甲醇的目的是_。.粗产品的精制苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：(4)在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是_。(5)实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10 g，则苯甲酸的转化率为_(结果保留三位有效数字)。解析：本题主要考查化学实验、化学计算，考查考生计算知识应用能力。难度中等。(1)该装置选用球形冷凝管可起冷凝回流的作用，冷凝水符合“下进上出”的原则；(2)苯甲酸甲酯的沸点是199.6 ；(3)加入过量甲醇可提高苯甲酸的转化率；(4)nahco3能与其中的硫酸、苯甲酸等酸性物质反应，起到除杂的作用；(5)n(苯甲酸甲酯)10 g136 gmol10.0735 mol，所以苯甲酸的转化率为0.0735 mol0.1 mol100%73.5%。答案：(1)球形冷凝管冷凝回流b(2)199.6(3)提高苯甲酸的转化率(4)洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸(5)73.5%22(2015河南省普通高中适应性测试)(14分)亚磷酸(h3po3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂。(1)亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为_。亚磷酸氢二钠(na2hpo3)属于_(填“正盐”或“酸式盐”)。已知亚磷酸电离平衡常数k11.6102，k27107，醋酸的电离平衡常数k1.8105，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为_。(2)亚磷酸在通常情况下比较稳定，在高于180 时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是ph3，则该反应的化学方程式为_。(3)亚磷酸在溶液中可将ag还原，有关反应的离子方程式为_；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为_。(4)电解na2hpo3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示：阴极的电极反应式为_。产品室中反应的离子方程式为_。解析：本题考查弱电解质的性质及电解原理的应用。难度中等。(1)亚磷酸为二元弱酸，以第一步电离为主：h3po3hh2po；亚磷酸为二元弱酸，故亚磷酸氢二钠属于正盐；因为电离平衡常数：k1(h3po3)k(ch3cooh)，根据强酸制取弱酸的原理，亚磷酸与醋酸钠反应生成醋酸和亚磷酸二氢钠。(2)根据氧化还原反应规律，亚磷酸分解生成ph3和磷酸。(3)ag氧化亚磷酸生成单质银和磷酸；碘氧化亚磷酸生成氢碘酸和磷酸。(4)阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2h2e=h2；产品室中hpo和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为hpo2h=h3po3。答案：(1)h3po3hh2po正盐h3po3ch3coo=h2poch3cooh(2)4h3po3=ph33h3po4(3)2agh3po3h2o=h3po42ag2hi2h3po3h2o=2hih3po4(4)2h2e=h2hpo2h=h3po3(或hpoh=h2po、h2poh=h3po3)23(2015长沙市一中高三月考)(10分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究，并取得了一些重要成果。(1)已知：ch3och3(g)、h2(g)的标准燃烧热分别为h1455.0 kjmol1、h285.8 kjmol1。写出以co2、h2合成ch3och3的热化学方程式：_。(2)将co通