高考化学考点突破训练 3.2铁、铜的获取及应用.doc

铁、铜的获取及应用题组训练1下列试剂中，不能使fe2转化为fe3的是()氯气nacl溶液kmno4溶液稀硝酸盐酸nano3溶液a b c d解析要实现fe2转化为fe3，必须加强氧化性物质，nacl、hcl均没有强氧化性，no在酸性条件下才表现强氧化性。答案d2将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是()硫酸氯水硝酸锌氯化铜a b c d答案d3(2014辽宁育才中学一模)某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3物质的量浓度之比为()a1:1:1 b1:3:1c3:3:8 d1:1:4解析据氧化性由强到弱的顺序hno3fe3cu2，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4hno3(稀)fe=fe(no3)3no2h2o4 mol 1 mol 1 mol2fe(no3)3fe=3fe(no3)22 mol 1 mol 3 molcu(no3)2fe=fe(no3)2cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，fe(no3)3、cu(no3)2、hno3的物质的量之比为(2 mol1 mol):1 mol:4 mol1:1:4。答案d4把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol no2和0.2 mol no，下列说法正确的是()a反应后生成的盐只为fe(no3)3b反应后生成的盐只为fe(no3)2c反应后生成的盐为fe(no3)3和fe(no3)2，其物质的量之比为13d反应后生成的盐为fe(no3)3和fe(no3)2，其物质的量之比为31解析由于铁的物质的量为0.4 mol，所以在反应的过程它失去的电子数应介于0.8 mol(此时只产生fe2)和1.2 mol(此时只产生fe3)之间，又产生0.3 mol no2和0.2 mol no，即反应过程中硝酸得到的电子数为0.3 mol(54)0.2 mol(52)0.9 mol，所以对应的产物既有fe(no3)3又有fe(no3)2，设前者的物质的量为x，后者的物质的量为y，则由铁守恒可得xy0.4，由得失电子守恒得3x2y0.9 mol，解得x0.1 mol，y0.3 mol。答案c5a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属，通常情况下，a为固体，b为黄绿色气体，c为无色气体。d、e、f、g、h、x均为化合物，其中x常温下是无色气体，其水溶液是一种强酸，e为黑色固体，h在常温下为液体。它们之间的转化关系如下图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_、d_、e_、x_。(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的离子方程式是_。(4)反应的化学方程式是_。该反应中每消耗0.3 mol的a，可转移电子_mol。(5)写出d的溶液与小苏打溶液反应的离子方程式是_。(6)除去d溶液中混有的少量g的方法是_。(7)用d溶液制备无水d固体的方法是_。解析由“b为黄绿色气体单质”知，b为cl2；由d与g之间的相互转化关系知，a为变价金属单质，则a为fe，d为fecl3，g为fecl2；由“df血红色溶液”知，f为kscn；由“e与x的相互转化关系及e为黑色固体化合物、x的水溶液是一种强酸”知，e为fe3o4，x为hcl，h为h2o；由“c为无色气体单质及ace”知，c为o2。(3)反应的离子方程式为2fe3fe=3fe2。(4)反应的化学方程式为3fe4h2o(g)fe3o44h2，由化合价的变化值知，当3 mol的fe反应时可转移电子8 mol。(5)d溶液与小苏打溶液反应的离子方程式为fe33hco=fe(oh)33co2。(6)除去fecl3溶液中混有的少量fecl2的方法：向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的h2o2)。(7)用fecl3溶液制备无水fecl3固体的方法：在hcl气流中加热蒸干fecl3溶液。答案(1)fefecl3fe3o4hcl(2)(3)2fe3fe=3fe2(4)3fe4h2o(g)fe3o44h20.8(5)fe33hco=fe(oh)33co2(6)向混合液中通入足量的氯气(或加入足量的h2o2)(7)在hcl气流中加热蒸干fecl3溶液归纳总结铁与硝酸反应的计算fe4hno3=fe(no3)3no2h2o；3fe(过量)8hno3=3fe(no3)22no4h2o。1当，按反应进行；当，按反应进行；当，则两反应都发生。2上述反应可以认为先发生反应，若fe有剩余则发生2fe(no3)3fe=3fe(no3)2；合并即可得反应，所以，无论反应还是反应，被还原的hno3皆占参与反应的hno3的。考点2 fe2、fe3的检验题组训练6.为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()abc d解析不反应，实验方案及现象均错；检验的是cl，与fe3的性质无关。答案c7要证明某溶液中不含fe3而可能含有fe2进行如下实验操作时，最佳顺序为()加入足量氯水加入足量kmno4溶液加入少量nh4scn溶液a b c d解析在该溶液中先加入少量nh4scn溶液，溶液不变血红色，无fe3存在，再加入氯水，将fe2氧化成fe3，溶液变为血红色。kmno4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用kmno4溶液。答案c8下列离子的检验方法合理的是 ()a向某溶液中滴入kscn溶液呈血红色，说明不含fe2b向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变血红色，说明原溶液中含有fe2c向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3d向某溶液中加