高考化学总复习 考点精炼 1.3.2气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 新人教版必修1.doc

基础课时3物质的量气体摩尔体积考点二气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 示向题组1(2015芜湖模拟)在标准状况下有：6.72 l ch4，3.011023个hcl分子，13.6 g h2s，0.2 mol nh3。下列对这四种气体的描述正确的是()。a体积 b密度c质量 d氢原子个数a仅abc b仅bcd c仅abd dabcd解析先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 l ch4的物质的量为0.3 mol,3.011023个hcl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g h2s的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案d2(2013全国大纲，8)下列关于同温同压下的两种气体12c18o和14n2的判断正确的是()。a体积相等时密度相等b原子数相等时具有的中子数相等c体积相等时具有的电子数相等d质量相等时具有的质子数相等解析依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而co和n2分子中所含电子数相同，c项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于其摩尔质量之比，12c18o的摩尔质量为30 gmo1,14n2的摩尔质量为28 gmol1，a项错误；1个12c18o分子中所含中子数为16,1个14n2分子中所含中子数为14，b项错误；co和n2分子中所含质子数相同，n，m相同、m不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，d项错误。答案c【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下：1气体体积与其他相关物理量的换算关系2阿伏加德罗定律及推论的应用跟进题组1(2015蚌埠测试)设na为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积v(l)是()。a. b.c. d.解析解法一公式法：双原子分子的物质的量 mol，双原子分子的摩尔质量 gmol1，所以b g气体在标准状况下的体积为22.4 lmol1 l。解法二比例法：同种气体其分子数与质量成正比，设b g气体的分子数为na gpb gn则：n，双原子分子的物质的量为 mol，所以b g该气体在标准状况下的体积为 l。答案d2某气体的摩尔质量为m gmol1，na表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为v l的该气体所含有的分子数为x。则表示的是()。av l该气体的质量(以g为单位)b1 l该气体的质量(以g为单位)c1 mol该气体的体积(以l为单位)d1 l该气体中所含的分子数解析x除以na为该气体的物质的量；然后乘以m表示其质量；最后除以v为1 l该气体的质量。答案b3在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()。a同密度、同压强的n2和c2h4b同温度、同体积的o2和n2c同体积、同密度的c2h4和cod同压强、同体积的o2和n2解析根据阿伏加德罗定律及其推论可以判断a、b、d错误。c项，同体积、同密度的c2h4和co质量相等，c2h4和co的相对分子质量都是28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子数也相等。答案c【反思归纳】求气体的摩尔质量m的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：m22.4；(2)根据气体的相对密度(d1/2)：m1/m2d；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(n)和阿伏加德罗常数(na)：mnam/n；(5)对于混