高三化学第二轮专题复习课件四：镁铝及其化合物.ppt

镁铝复习 镁 铝化学性质的回顾 共性 都是较的金属 能与活泼的反应 都能与反应放出氢气 个性 镁除了能够在o2中燃烧外 还能在 中燃烧 铝除了能和非氧化性酸反应放出h2外 还能和溶液反应放出h2 铝在 中会发生钝化等 回忆 判断金属性强弱的依据 1 单质跟水 或酸 反应置换出氢的难易程度2 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 问题提出 镁和铝的金属性谁更强呢 1 和同浓度的盐酸反应 观察产生气泡速率来判断2 通过两者相互之间的置换来判断3 和非金属单质反应的难易程度来判断4 利用原电池原理来判断 思考 结合所学的化学知识 提出可行的实验方案来探究镁 铝金属性孰强孰弱 思考 现在有nh4cl nacl alcl3 na2co3溶液 产生极少量的气泡 能够产生较多气泡 能够产生较多气泡 溶液变混浊 现象不明显 加热后现象仍不明显 无现象 很难观察到现象 很难观察到现象 现象不明显 但在加热后放出较多气泡 镁金属性更强 镁金属性更强 镁金属性更强 镁金属性更强 nacl溶液呈中性 相当于是和水反应 而后两者因水解成酸性 故反应现象更明显 总结实验结果成理论 再用理论来指导实验 这是化学研究的重要方法 镁及其化合物的相互转化关系 mg3n2 1 如何证明镁条在空气中燃烧的产物是mgo而不是mg3n2 依据的原理是什么 思考 2 如何制备mg oh 2 3 mg oh 2 mg2 2oh 如何使mg oh 2固体的量减少 铝及其化合物的相互转化关系 近几年 涉及镁铝及其化合物知识的高考试题增多 今后几年 al3 与碱反应 alo2 与酸反应的离子方程式及其相关的计算 图象分析 离子的分离提纯等还将作为热门话题 试题以选择题为主 同时 镁铝在物质的推断中还会保留一席之地 讨论用4mol金属al来制取4mol氢氧化铝有几条途径 哪种方法最为经济 为什么 先加盐酸 再加naoh溶液 4molal 4molalcl3 4molal oh 3 方法一 先加naoh溶液 再加盐酸 4molal 4molnaalo2 4molal oh 3 方法二 利用双水解原理 al3 3alo2 h2o 4al oh 3 3molal 3molnaalo2 1molal 1molalcl3 方法三 甲 乙 丙 1 用稀硫酸 氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝 甲 乙 丙三学生分别用三种不同途径制备 a 乙消耗原料少b 三者消耗原料相同c 丙消耗原料最少d 甲 乙消耗原料相同 若要制备等量的氢氧化铝 则 2 1molna mg al分别与100ml5 0mol l 1的盐酸充分反应 所得的气体在同温同压下的体积关系正确的 a 相同b 铝最多 钠最少c 铝最多 镁和钠相同d 钠最多 镁 铝相同 3 向2 5gkal so4 2固体中加入300ml0 1mol l 1的ba oh 2溶液 充分反应后所得沉淀的质量为 a 0 78gb 2 33gc 4 66gd 5 44g 认识图形的意义并能画图 下列五个图中 横坐标表示加入的物质的量 纵坐标表示生成沉淀的量从a e中选择各题要求的序号填入表中 a b c d f 若含量有1molmg2 和1molal3 的混合溶液 横坐标依次加入naoh溶液 盐酸 通入co2气体 纵坐标为混合沉淀物的物质的量 请画出沉淀的量随反应的变化曲线 并写出各步反应的离子方程式 画图 al3 开始沉淀时ph值为3 8 ph值达4 8时沉淀完全 mg2 在ph值为9 5时开始沉淀 沉淀完全时ph值为11 0 通常状况下 co2饱和溶液的ph值为6 37 析 1 将500ml4mol l的alcl3溶液与4mol l的naoh溶液反应后的沉淀7 8g 所消耗溶液的体积为 a 50mlb 75mlc 150mld 175ml 图形结合 2 向含amolnaoh的溶液中逐滴加入含bmolalcl3的溶液 若a b 1mol 当a取不同数值时 生成物可能有如下情况 试回答 1 全部是al oh 3 a的取值范围是 2 全部是naalo2 a的取值范围是 3 部分是naalo2 部分是al oh 3 a的取值范围是 此时反应所生成的物质为 反应所生成的各物质的总量 不包含水 用含b的式子表示 为 3 将镁 铝的混合物0 1mol溶于100ml2mol lh2so4溶液中 然后再滴加1mol lnaoh溶液 请回答 1 若在滴加naoh溶液的过程中 沉淀质量m随加入的体积v变化情况如图所示 当v1 160ml时 金属粉末中n mg mol v2 ml 2 若在滴加naoh溶液的过程中 欲使mg2 al3 刚好沉淀完全 则滴入naoh溶液的体积v naoh ml 3 若混合物仍为0 1mol 其中mg粉的物质的量的分数为a 用100ml2mol l的硫酸溶解此混合物后 再加入450ml1mol l的naoh溶液 所得沉淀中无al oh 3 满足洗条件的a的取值范围是 有一瓶澄清溶液 其中可能含有nh4 k mg2 al3 fe2 no3 cl so42 co32 取该溶液进行下列实验 1 取部分溶液 在其中逐滴滴入ba oh 2溶液至过量 有白色沉淀生成 沉淀量的关系如图所示 在推断题中应用 2 取1的反应液过滤 得沉淀和滤液 在沉淀中加稀盐酸后 沉淀不溶解 将滤液分为两份 一份加热时未产生刺激性气味气体 另一份加hno3酸化时有沉淀生成 继续加hno3沉淀消失 再加agno3无反应现象 据以上事实确定 该溶液中肯定存在的离子有 肯定不存在的离子有 不能确定的离子 在标况下 取甲 乙 丙各30ml相同的盐酸 然后分别慢慢加入同种mg al合金粉末 得下表数据 v不变 实验中合金质量与生成气体的体积关系如下表 综合应用 回答 1 盐酸的物质的量浓度 2 合金中mg al的物质的量之比 3 丙实验之后 向溶液中加入一定量1 00mol l的naoh溶液 能使合金中的铝粉恰好完全溶解 再滤出不溶性固体 求所得溶液中各溶质的物质的量浓度 请在纸上画出你设计的用来比较镁铝金属性的原电池 铜作负极