高考化学总复习 考点精炼 1.4.1物质的量浓度及其相关计算 新人教版必修1.doc

基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制考点一物质的量浓度及其相关计算 示向题组1(2010四川，12)标准状况下v l氨气溶解在1 l水中(水的密度近似为1 gml1)，所得溶液的密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，则下列关系中不正确的是()。a bwcw dc解析从c可推出b项正确。m(nh3)mol17 gmol1 gm(溶液)m(nh3)m(水)gw/17v/(17v22 400)，c项正确。把代入，得c1 000v/(17v22 400)，d项正确。a项中，把式子变形得：，显然，是把溶液的体积按(1v)来计算的，所以错。答案a2(2012上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成下列计算：(1)叠氮化钠(nan3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 l(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠_g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠钾合金溶于200 ml水生成0.075 mol氢气。计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。解析(1)叠氮化钠受撞击分解的化学方程式为2nan32na3n2由此可知生成标准状况下40.32 l氮气时需要nan3的质量为 65 gmol178 g。(2)由反应方程式可知产生1 mol h2的同时生成2 mol oh，故c(oh)(0.075 mol2)/0.2 l0.75 moll1。答案(1)78(2)0.75 moll1【考向揭示】由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下：1有关物质的量浓度概念的正确理解2有关物质的量浓度的计算和换算跟进题组1将10.6 g na2co3溶于水配成1 l溶液(1)该溶液中na2co3的物质的量浓度为_，溶液中na的物质的量浓度为_。(2)向该溶液中加入一定量nacl固体，使溶液中na的物质的量浓度为 0.4 moll1(假设溶液体积不变)需加入nacl的质量为_，cl的物质的量浓度为_。解析(1)n(na2co3)0.1 molc(na2co3)0.1 moll1c(na)2c(na2co3)0.2 moll1。(2)根据电荷守恒(不考虑co的水解)c(na)c(cl)2c(co)c(cl)c(na)2c(co)0.4 moll120.1 moll10.2 moll1n(nacl)n(cl)0.2 moll11 l0.2 molm(nacl)0.2 mol58.5 gmol111.7 g。答案(1)0.1 moll10.2 moll1(2)11.7 g0.2 moll12在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量为m gmol1)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(moll1)为()。a. b.c. d1 000vm/(mv2 240)解析气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(m100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol(m100)g(1 000 gl1)moll1。答案b3(2015安徽师范高中联考)v ml al2(so4)3溶液中含有al3m g，取 ml该溶液用水稀释至4v ml，则so物质的量浓度为()。a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1解析本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查学生对公式的理解及计算能力。m g al3的物质的量为 mol，故 ml溶液中n(al3) mol mol，根据电荷守恒可知2n(so)3n(al3)，故 ml溶液中n(so)n(al3) mol mol，稀释后溶液中c(so) moll1，选a。答案a【思维建模】有关物质的量浓度计算的思维模型1正确判断溶液的溶质(1)与水发生反应生成新的物质为溶质，如na、na2o、na2o2naohso3h2so4等。(2)含结晶水的物质如cuso45h2o溶于水cuso4为溶质。(3)特殊物质：如nh3溶于水后溶质为nh3h2o，但计算浓度时是以nh3分子作为溶质。2正确确定溶质的物质的量和溶液的体积不管试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nb(mol)和溶液体积v(l)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：(1)由“定义式”出发：cb，由此可知，欲求cb，先求nb和v。特别注意：溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该利用溶液的质量除以