高考化学二轮复习 高考理综化学部分仿真检测（1）.doc

高考理综化学部分仿真检测(一)（满分100分，时间45分钟。请将所有答案填到答题卡上）第卷(选择题共42分)本卷共7题，每题6分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是()a用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同b铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀c用nahco3和al2(so4)3溶液可以制作泡沫灭火剂d从海水中可以制取nacl，电解饱和nacl溶液可以制取金属na2下列有关fe2(so4)3溶液的叙述正确的是()a该溶液中，k、fe2、c6h5oh、br可以大量共存b和ki溶液反应的离子方程式：fe32i=fe2i2c和ba(oh)2溶液反应的离子方程式：fe3soba23oh=fe(oh)3baso4d1 l 0.1 moll1该溶液和足量的zn充分反应，生成11.2 g fe3设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()常温常压下，18 g 14ch4所含中子数目为8na1 l 0.1 moll1的氨水中有na个nh1 mol na2o2中含有na个阴离子1 l 1 moll1naclo溶液中含有clo的数目为na78 g苯含有碳碳双键的数目为3na0.1 mol n2和0.3 mol h2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6na60 g sio2晶体中含有硅氧键的数目为4naabc d4依据下列实验现象，得出的结论正确的是()选项操作实验现象结论a向nabr溶液中加入氯水，再加入淀粉ki溶液溶液变蓝氧化性：cl2br2i2b将铝片放入盐酸中产生气泡的速率开始较慢，随后加快，后来又逐渐减慢h的浓度是影响反应速率的唯一因素c向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性d向漂白粉中滴入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液品红溶液褪色气体中含有cl25全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为v2e=v3，下列说法正确的是()a放电时，右槽发生还原反应b充电时，阴极电解液ph升高c充电时，每转移1 mol电子，n(h)的变化量为1 mold放电时，左槽的电极反应式：vo2he=vo2h2o6常温下，将a moll1 ch3cooh溶液与b moll1 naoh溶液(0a0.2,0bc(na)c(h)c(oh)c若2ab，则c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)d若混合溶液满足：c(oh)c(h)c(ch3cooh)，则可推出ab7在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kjmol1。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示： 气体体积/lc(y)/(mol/l) 温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是()amnbq0c温度不变，压强增大，y的质量分数减少d体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动第卷(非选择题共58分)8(13分)现有x、y、z、w、r五种元素，其中前四种为短周期主族元素。x原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价的代数和为6；x、z同主族，w与x、y均不同周期，r2的价电子排布式为3d5。(1)r元素在周期表中的位置_；w2x2的电子式_。(2)x、y、z的最低价氢化物中：沸点最高的是_(填化学式)；共价键键能最小的是_；x、y、z的杂化类型_(填相同或不相同)。(3)若r的晶体中每个晶胞平均含有2个r原子，请在右图晶胞中用标出未画出的r原子。(4)将1.19 g zxy2溶于100 ml水中发生非氧化还原反应，生成2种酸，反应方程式为_；所得溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是_。9(13分)某小组同学为探究h2o2、h2so3、br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。实验记录如下：实验操作实验现象打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞aa中溶液变为红棕色吹入热空气a中红棕色明显变浅；b中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入h2o2溶液开始时颜色无明显变化；继续滴加h2o2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色请回答下列问题：(1)a中反应的离子方程式是_。(2)实验操作中吹入热空气的目的是_。(3)装置c的作用是_，c中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为_。(5)由上述实验得出的结论是_。(6)实验反思：有同学认为实验操作吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是_。实验操作，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：_。10(16分) (代号dmp)是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97。工业上生产dmp的流程如图所示： (1)上述转化中属于取代反应的是_，d的核磁共振氢谱有_组峰。(2)ch3ch3的名称_，c中官能团的名称为_，dmp的分子式为_。(3)ab的化学方程式为_。(4)e是d的芳香族同分异构体，e具有如下特征：遇fecl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的e最多有_种，写出其中任意两种物质的结构简式：_。(5)用邻二甲苯制备dmp的另一种途径：其中反应还有另外一种产物，该产物最可能是_，反应中的另一产物是水，且n(f)n(h2o)21，则f的结构简式为_。11(16分)锰锌铁氧体可制备隐形飞机上吸收雷达波的涂料。以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体(mnxzn1xfe2o4)的主要流程如下，请回答下列问题：(1)酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。(2)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_(填“氧化剂”“还原剂”或“吸附剂”)。(3)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸汽经kmno4溶液进行吸收而实现的。下图是kmno4溶液处于不同ph时对应hg的单位时间去除率变化图，图中物质为hg与mno在该ph范围内反应的主要产物。phi2，a项错误；将铝片放入盐酸中，h浓度是随着反应进行不断降低，结论若正确，则实验现象为产生气泡的速率是开始较快而后逐渐减慢，b项错误；蔗糖在酸性条件下加热即可水解，生成葡萄糖，应加入氢氧化钠调节溶液为碱性后再加入新制氢氧化铜悬浊液加热发生反应，产生砖红色沉淀，则说明葡萄糖有还原性，c项错误；在酸性条件下漂白粉中的氯化钙和次氯酸钙发生氧化还原反应生成氯气，氯气通入到品红溶液中生成次氯酸使品红褪色，d项正确。5选d放电时，装置为原电池，右槽中的电极反应为v2e=v3，为氧化反应，左槽发生还原反应，电极反应为vo2he=vo2h2o，a项错误，d项正确；充电时，装置为电解池，阴极发生还原反应，v3e=v2，电解质溶液的ph不变，b项错误；充电时，阳极反应为vo2eh2o=vo2h，每转移1 mol电子，n(h)的变化量为2 mol，c项错误。6选cch3cooh与naoh溶液混合后，溶液中存在电荷守恒：c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，若溶液ph7，则c(na)c(ch3coo)，而ch3coona溶液是碱性，故a略大于b时，ch3cooh略有剩余，a项正确；若a2b，得到的是等物质的量浓度的ch3coona和ch3cooh的混合液，该溶液呈酸性，溶液中离子浓度关系为c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)，b项正确；若b2a，得到等物质的量浓度ch3coona和naoh的混合液，该溶液中离子浓度关系为c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)，c项错误。若ab，得到的是ch3coona溶液，溶液中存在质子守恒：c(oh)c(h)c(ch3cooh)，d项正确。7选c温度不变时(假设100 条件下)，体积是1 l 时，y的物质的量为1 mol；体积为2 l时，y的物质的量为0.75 moll12 l1.5 mol；体积为4 l时，y的物质的量为0.53 moll14 l2.12 mol，说明体积越小，压强越大，y的物质的量越小，y的质量分数越小，平衡向生成x的方向进行，m0，b、d错误。8解析：短周期主族元素x的最外层电子数是核外电子层数的3倍，故x为o；y最高正价与最低负价的代数和为6，则为第a元素，而f无最高正价，则y为cl；x、z同一主族，故z为s；w与x、y均不同周期，而三者均为短周期元素，则w为h；r2的价电子排布式为3d5，故r基态原子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2即r为25号元素mn，处于第四周期b族。答案：(1)第四周期b族hh(2)h2oh2s相同(3)(4)socl22h2o=2hclh2so3c(cl)c(hso)c(so)c(oh)9解析：(2)吹入热空气的目的是吹出br2。(6)解题时注意审题，的实验现象是a中红棕色明显变浅，b中混合液颜色无明显变化，说明br2被吹出，在b中与h2so3发生了反应。答案：(1)2brcl2=br22cl(2)吹出单质br2(3)吸收尾气naoh溶液(4)h2o2br2h=br22h2o(5)氧化性：h2o2br2h2so3(6)不干扰，无论热空气是否参与氧化h2so3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明br2氧化了h2so3h2so3有剩余(h2o2浓度小或br与h2o2反应慢等因素都可)10解析：(1)苯与氯气在光照条件下发生侧链的取代反应生成邻二氯甲苯a，a在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成b是邻苯二甲醇，b发生氧化反应生成邻二苯甲醛c，c发生氧化反应生成d是邻苯二甲酸，再与醇发生酯化反应生成dmp，所以上述反应中属于取代反应的是；d为邻二苯甲酸，羧基和苯环上邻、间位的h原子共3种，所以d的核磁共振氢谱有3组峰；(2) 的名称是邻二甲苯，c中的官能团是醛基，dmp蒸气对氢气的相对密度为97，则dmp的相对分子质量是194，是邻二苯甲酸与roh酯化的产物，根据dmp的结构简式可知r是ch3，则该醇为甲醇，所以dmp的分子式是c10h10o4；(3)b在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成c是邻苯二甲醇，化学方程式是 2nacl；(4)e的分子中含有酚羟基，遇fecl3溶液显紫色；含有醛基，能发生银镜反应；则另一个取代基为羧基或甲酸酯基，苯环上有3个不同的取代基，可以先固定前2个，有邻、间、对3种结构，然后对每种结构，分析其第三个取代基的位置，分别有4、4、2种，有10种，而第三个取代基有2种，所以符合题意的e有20种结构；如；任意改变三个取代基的位置可得到不同的结构简式；(5)邻二甲苯与氧气发生氧化反应生成邻苯二甲酸酐和水，所以反应的另一种产物是h2o；反应中的另一产物是水，且n(f)n(h2o)21，用dmp的分子式与h2o相加减去邻苯二甲酸酐的分子式后除以2可得到f的分子式是ch4o，f属于醇类，所以f的结构简式是ch3oh。答案：(1)3(2)1,2二甲苯(或邻二甲苯)醛基c10h10o4 (5)h2och3oh11解析：(1)酸浸时，二氧化锰作氧化剂，过氧化氢作还原剂，则过氧化氢被氧化为氧气，则二氧化锰被还原为锰离子，所以发生的化学方程式是mno2h2o2h2so4=mnso4o22h2o；(2)铁粉与汞离子发生置换反应生成亚铁离子和单质汞，所以加入的铁粉在该反应中作还原剂；(3)ph6时，以锰离子和汞离子形式存在，则hg被高锰酸钾溶液吸收，生成锰离子和汞离子，因为是酸性溶液，所以有氢离子参加，产物中有水生成，离子方程式是5hg2mno16h=5hg22mn28h2o；根据图像中曲线的走势可判断，随ph的升高汞的去除率先降低后增加；根据图像可知，在强酸性条件下，mno的还原产物是mn2，mn2具有催化作用，使反应速率加快，单位时间去除率高；(4)x0.2时，2价mn与2价zn的个数比是0.20.814，mn、zn整体与3价fe的比是